人教版初三化学上册整套教案教案及反思

教案系列人教版初三化学上册整套教案教案及反思在教学中我们严格遵从教学的五个环节，课前认真备课，做到既备教材，又备同学，因材施教，努力实施课堂改革，乐观探究中学化学欢乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发同学学习化学的爱好，培育同学学习化学的乐观性，使他们树立学习化学的自信念。下面是我为大家整理的5篇人教版初三化学上册整套教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

人教版初三化学上册整套教案1

第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)

【教学目的】

1.使同学了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。

2.使同学把握重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3.对同学进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点训练。

【教学重点】

氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教学难点】

重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教具预备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】

复习、归纳法及试验、分析、总结法。

【课时支配】

2课时。

第一课时重要的氧化剂和还原剂

第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应

【教学过程】

第一课时

【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等关于学问是在什么时候开头学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。

【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂

【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?

【投影】(师生共同履行)

【练习】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。

【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的表示方法

(1)双线桥法：

(2)单线桥法：

【叙述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈现同学上述练习，并进行讲评。

【争论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?

【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和还原剂

【投影】(由同学写出化学式)

【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法准确的是()。

A.NH3是还原剂

B.H2既是氧化产物又是还原产物

C.电子转移数为2

D.NaH是还原剂

2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

3.在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

【点评】准确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解关于氧化还原反应的计算题。

【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。

2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。

【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?

【作业】教材习题一、二，2;二、三。

【板书设计】

第一节重要的氧化剂和还原剂

一、电子转移的表示方法

二、重要的氧化剂和还原剂

第二课时

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。

【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

【同学试验】【试验3-l】

【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【设疑】通过以上反应说明白什么问题?

【叙述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次渐渐减弱。

【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

【设疑】若是金属间的置换反应呢?

【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性渐渐减弱

【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。

【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验证呢?

【演示】【试验3—2】

引导同学对试验过程进行分析，观看试验现象。

【提问】造成或产生上述现象的缘由是什么?写出对应的化学方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(同学回答后归纳)

【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

【练习】书写下列反应的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。

【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂

【叙述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【争论】已知在常温时能发生下列反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化力量的强弱挨次。

【板书】依据方程式推断氧化和还原力量的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。

【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱挨次为：Cl-h2o2fe2+i-so2，推断下列反应未能发生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小结】本节重点要把握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。

【作业】教材习题一、3;四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性渐渐减弱

3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

+6

6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂

依据方程式推断氧化和还原力量的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

人教版初三化学上册整套教案2

教学设计过程

本节课按一课时支配。但应在上课前一周给同学布置任务，由同学通过查阅文献，扫瞄相关网站，在充分预备的基础上进行呈现活动，可以由同学采纳自由组合的形式分成若干小组，呈现自己的学习成果。

1.课前任务布置：

(1)阅读课文，思索下列问题，提出自己的见解：

①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水掩盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和爱护?

②在日常生活中，我们身边有铺张水的现象吗?结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节省用水的目的?

③在我们四周，水资源爱护的状况好吗?你认为哪些行为会使水质受到不良影响?

④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特殊是有些地区，干旱严峻威逼着人类的生存，而地球水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用?(必需是自己的设想，不愿定准确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度动身)。

⑤你认为日常生活中转变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水?举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

(2)查阅相关网站，从网上猎取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是准确的或措施是可实施的。

(3)2-3人一组(自由组合)，将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂沟通用。

2.课前预备工作：

老师课前可以将同学收集到的各种素材扫瞄，对观点(或措施)相近的小组的方案加以整理，有助于争论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥同学的想象力，使教学过程变得活泼。

3.课堂教学：

分为两个阶段。

(1)老师将课题引入后，由同学将学习成果进行呈现，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。老师可将已收集的资料文件资料片当堂播放，加深同学对水资源爱护、水资源合理开发利用的熟悉。

(2)由老师以试验为突破口，演示电解水的试验，依据电解过程中两极造成或产生气体的性质检验，得出水的元素组建，再依据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组建。

(履行电解水的试验使用霍夫曼水电解器，若没有，可依据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于查找电解产物量的关系。为增加水的导电力量，试验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点肯定事先向同学做交待。避开与学校物理可的关于学问冲突。)

4.课后小结：

对本节学问内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料文件资料做呈现，加强对同学进行节省用水的训练。最终将制作精致的展板放于墙报展览。

探究活动

1.洗衣间内自制节水装置。

2.用简洁的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节省用水。

3.厨房内自制净水装置。

4.绽开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

课后争论：

中国的“西部大开发”已经启动，为了避开“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你依据课本学问谈谈：在西部开发过程中，为避开水被污染应留意哪些方面的问题?

人教版初三化学上册整套教案3

九班级化学《空气》教案模板

目的：

1.使同学了解空气的组建。

2.使同学熟悉空气是一种宝贵的自然资源。

3.使同学初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

4.初步培育同学的观看力量;查阅搜集资料文件资料的技能;表达与沟通力量;为同学供应呈现特长和才能的机会。

重点：增加环保意识。

课时：1课时

预备：

1.搜集资料文件资料

在本课前2～3周动员同学多方面搜集关于空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

课外读物：环境学问读本、关于空气的学问、大气污染方面的文章

照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、同学外出旅游、堵塞、工厂烟囱冒烟

杂志(或照片)：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片

漫画：大气污染的严峻后果

剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等

录像：空气、酸雨、爱护臭氧层、温室效应

2.课外预习和调查

结合搜集的素材，阅读课文，查阅关于资料文件资料，为在课堂上介绍关于学问做预备。

3.课前活动(见同学页)

(1)[观看]烟气观测活动。

(2)[小试验]哪儿的尘土多?

(3)[调查活动]流量与空气质量的关系。

4.布置教学环境组织同学编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。

教学过程：

1.引言

老师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。

2.观看录像《空气》

3.课堂呈现

同学按自选专题，依据课前的预备发言、争论(一人中心发言，其他人补充)。

4.争论(选择以下部分题目争论)

●你情愿在树林里还是情愿在室内活动?

●吸烟会不会污染空气?

●焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气?

●有哪些削减空气污染的方法?

●家庭最主要的空气污染来自哪些活动?

●每天开窗通风换气有什么好处?

●新装修的居室有没有刺激性气味?

●你能为爱护空气质量做哪些事?

5.专题争论“造成空气污染的缘由”

6.课堂小结老师对同学发言及争论作必要的补充，鼓舞、表扬同学认真自学，乐观探究，独立思索、勤于实践态度和方法。试验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个同学乐观参加及在活动中受到训练和启发。

7.布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲竞赛，组织野外活动、参观等。

同学活动1：

烟气观测活动

在你居住地或学校四周有没有高大的烟囱?这些烟囱每天冒烟吗?冒几次?什么时间冒?冒出什么颜色的烟?是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱?假如是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品?记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。假如能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。

高大烟囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。

人教版初三化学上册整套教案4

九班级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板

教学目标

学问目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理;

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区分和相互联系。

力量目标：

在学习了以上学问后，引导同学联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培育同学解决实际问题的力量。

情感目标：

培育同学喜爱科学、信任科学、依靠科学的科学态度;

使同学了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，支配了燃烧和缓慢氧化。这样能使同学熟悉燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的猛烈氧化(燃烧)，有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化(金属的腐蚀和呼吸等)。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要同学争论灭火的条件，简洁地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为猛烈氧化的自燃。为了使同学很好地抓住中心，教材中指出，全部这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使同学自然的熟悉到：自然界的所有规律都受到肯定条件的制约，而规律又是所有事物固有的必定性，只要有必要的条件存在，变化就会依肯定方式进展。

假如同学能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求同学了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，准备于温度是否达到这种物质的着火点;

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则准备于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物造成或产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则准备于氧化所造成或产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点凹凸。

针对第一点的教学，要做好演示试验，首先提出问题，同学通过认真观看，每一个试验结果得出什么结论?从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么?即只需要燃烧的两个条件不同时满意就可。

为了使同学更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程：

引入：在一个关于火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而制造出了高度文明的社会。火是制造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要当心用火呀。

火给人类带来光明和温和，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢?这就需要我们知道：火是什么?它是在何种条件下发生的?灭火的原理是什么?

首先看第一个问题：火是什么?

随着人类的进步和进展，人们熟悉到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热猛烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发亲热，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭放射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的说明?

板书：第四节燃烧和缓慢氧化

一、燃烧：

演示试验：要求认真观看并思索为什么会有这种现象?

争论：

1.为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧?

2.怎样使铜片上红磷燃烧?怎样使热水下白磷燃烧?

争论总结：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没达到燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热达到燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。

小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是肯定的温度，另一是要与氧气接触。

板书：燃烧的两个条件：

1.可燃物要与氧气接触;

2.要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。(这最低温度叫着火点)

争论：了解燃烧的条件后，想想灭火可实行什么措施?其原理是什么?

回答：依据生活阅历马上回答：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。

原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。

设问：炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为措施?为什么?

回答：端锅危急，油比水轻，用水未能灭火;盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为措施。

设问：假如酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火?

回答：酒精与水互溶未能用水冲，可用湿布盖灭。

思索：灭火的灭是在火上有一横，祖先造字的意图是什么?(一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。)

思索：

1.为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同?

2.设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧?

争论小结：一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。

提问：同是木材，着火点不变，着火快慢的缘由是什么?

回答：小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而猛烈。

小结：

板书：二、燃烧的现象

1.可燃物不同性质不同，准备燃烧的现象不同。

2.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越猛烈。

3.氧气的浓度越大，燃烧越猛烈。

争论：50年月，信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火?

小结：当空气中混有肯定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间快速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。

板书：4.爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，突然造成或产生大量气体的现象。

投影：食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。

争论：易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢?

回答：热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。

试验：白磷的自燃

板书：三、缓慢氧化和自燃

1.缓慢氧化：不像燃烧那样猛烈发光、发热的氧化反应。

2.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

设问：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区分与联系?

小结：区分是发热的程度、反应的速率、是否发光等，但均属氧化反应。

设问：易燃物、易爆物怎样存放?搬运时怎样才能避开意外事故?

争论：未能一起存放。因为万一发生事故后灭火方式不同而不易处理。存放时未能堆的太高、太密、要留意通风……(阅读)

平安学问训练：常见易燃物、易爆物的平安学问。

课堂练习：

1.把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为()

(A)温度没有达到着火点(B)温度超过着火点

(C)白磷的质量太小(D)白磷没与氧气接触

2.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是()。

(A)需要点燃(B)很猛烈

(C)放出大量的热(D)属于氧化反应

3.白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在()。

(A)冷水中(B)氧气中(C)空气中(D)煤油中

4.未能考虑用于油井灭火的措施是()。

(A)设法阻挡石油喷射(B)设法使火焰隔绝空气

(C)设法降低石油着火点(D)设法降低油井温度

答案：

1.D;2.D;3.A;4.C

板书：

第四节燃烧和缓慢氧化

一、燃烧：

燃烧的两个条件：

1.可燃物要与氧气接触;

2.要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。(这最低温度叫着火点)

二、燃烧的现象

1.可燃物不同性质不同，准备燃烧的现象不同。

2.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越猛烈。

3.氧气的浓度越大，燃烧越猛烈。

4.爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，突然造成或产生大量气体的现象。

三、缓慢氧化和自燃

1.缓慢氧化：不像燃烧那样猛烈发光、发热的氧化反应。

2.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

探究活动

小试验-制作防火材料

试验步骤及现象

1.用氯化铵溶液制防火布

把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，离开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。

2.用明矾做防火纸

将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观看到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。

3.防火木材

取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发觉，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。

人教版初三化学上册整套教案5

《盐类水解》

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关学问。

(1)依据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，缘由;

氯化铝溶液呈性，缘由;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A.B.C.D.

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

【讲解】主要因素是盐自身的性质。

组建盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组建盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

【讲解】

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?

【讲解】依据盐的组建及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，依据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体中，

在溶液中：

【例题】在溶液中存在的下列关系中不准确的是：

A.

B.

C.

D.

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种：，及

∴…………………(2)

将(2)-(1)得

综上分析，关系准确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1.在溶液中存在的下列关系不准确的是()

A.

B.

C.

D.

2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()

A.B.C.D.

3.下列各物质中，指派微粒的物质的量为1：1的是()

A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明矾溶液中与

4.下列溶液加热蒸干后，未能析出溶质固体的是()

A.B.C.D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解学问的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液