氯气及其化合物课件高一上学期化学人教版

资料卡片——氯气的发现史18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（，1742-1786）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？颜色气味状态密度溶解性毒性______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl2有毒黄绿色大液氯——氯气的液态形式，纯净物氯气液氯-34.6℃为什么氯气可作为生化武器?为什么要逃往地势更高的地方呢?为什么湿毛巾在一定程度上防止氯气中毒？易液化——加压液化，贮存在钢瓶中一、氯气的物理性质浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。原子结构+17287得e－+17288结构决定性质ClCl-最外层电子为_______，反应中很容易________电子，氯气具有较强的_______性，做_______剂。氧化氧化7得到二、氯气的化学性质1.+金属反应1）与钠2Na+Cl2=2NaCl2）与铁2Fe+3Cl2=2FeCl33）与铜Cu+Cl2=CuCl2:剧烈燃烧，有白烟生成:剧烈燃烧，生成红棕色烟:剧烈燃烧，生成棕黄色烟Cl2有强氧化性，生成高价金属氯化物▲▲▲二、氯气化学性质2.+非金属反应

【实验2-7】①安静燃烧，发出苍白色火焰②集气瓶口有白雾产生

【现象】H2+Cl2=2HCl点燃盐酸：HCl气体溶于水(工业制盐酸)思考：将Cl2与H2的混合气体光照或点燃后有什么结果？爆炸问：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。思考交流描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1.区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生⑶氯气与水的反应氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶约2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯气而浅黄绿色。溶解的氯气部分能够与水发生反应，生成HCl(盐酸)和HClO(次氯酸)。Cl2+H2O溶解反应氯水HCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO失去e-,化合价升高，被氧化得到e-,化合价降低，被还原Cl2既是氧化剂又是还原剂HClO是次氯酸，是弱酸，具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用。氯气用途：消毒剂（HClO具有强氧化性，能杀菌消毒）

【实验2-8】HClO的化学性质

【现象】1.湿润氯气中：有色纸条褪色干燥氯气中：有色纸条不褪色2.干燥氯气：使有色鲜花褪色干燥纸条不褪色湿润纸条褪色①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。氯水的成分：HClH++Cl-2HClO2HCl+O2↑光照氯水中存在的分子：Cl2、HClO、H2OCl2+H2OHCl+HClOHClOH++ClO-H2OH++OH-氯水中存在的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（三种分子）（四种离子）简称：“三分四离”（极少量）实验现象解释或离子方程式[:数理化滴入AgNO3溶液

滴入紫色石蕊溶液中

滴入红墨水

加入Na2CO3固体

白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓先变红后褪色H+能使紫色石蕊变红HClO使之褪色褪色HClO漂白性气泡冒出2H++CO32-=H2O+CO2↑液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+Cl－

ClO－OH-(少量)分子：H2O离子：H+，Cl－OH-(少量)新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，

能漂白，消毒，久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？【思考】下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。【化学与生活】

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O漂白液主要成分2Cl2+2Ca(OH)2=

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分有效成分Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO光照2HClO