2023年贵州省安顺市平坝区集圣中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2023年贵州省安顺市平坝区集圣中学高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示,则x的值为A.3molB.4molC.3.5molD.5mol2、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为Na可以与水反应放出H2,所以K也可以与水反应放出H2C.因为Na失一个电子显强还原性,所以Al失三个电子显更强还原性D.因为硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应3、下列物质属于共价化合物的是()A. B.NaCl C. D.4、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶,硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2+、H+、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K+、Na+、Br-、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂,也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A.①⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.②⑥ D.③④⑥5、海带提碘不需要的实验装置是()ABCD分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A.A B.B C.C D.D6、关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中一定含有CO32-7、高纯度晶体硅是良好的半导体材料,它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是()A.步骤③中氢气作还原剂B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”C.步骤①的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应8、金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.常温下,铁粉可以和水发生置换反应得到氢气9、以下说法中错误的是()A.物质的量的单位是摩尔B.三角洲的形成与胶体的性质有关C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42-D.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-10、下列混合物可以用分液法分离的是()A.食盐水中的泥沙 B.碘与四氯化碳 C.植物油与水 D.碳酸钡与氯化银11、下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A.A B.B C.C D.D12、氧化还原反应的实质是A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子偏移 D.反应后生成新物质13、下列物质中能够导电的电解质是()A.铁丝 B.熔融氯化镁 C.氯化钠溶液 D.三氧化硫14、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.15、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A.A B.B C.C D.D16、下列说法不正确的是()A.胶体都有丁达尔现象 B.向FeCl3溶液中加入KSCN,最终会看到血红色沉淀C.氢氧化铁胶体可以透过滤纸 D.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠,最终会看到蓝色沉淀17、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器A.A B.B C.C D.D18、ClO2是高效消毒灭菌剂,制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,该反应中A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化剂C.SO2是还原剂 D.NaClO3是还原剂19、下列物质不属于混合物的是A.铝热剂 B.水玻璃 C.胆矾 D.漂白粉20、下列叙述中,正确的是A.1molO3的质量为32g B.SO42-的摩尔质量为96g/molC.0.05molHCl的体积是1.12L D.0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×102321、用如图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A.A B.B C.C D.D22、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为()A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素,彼此转化关系如下:请回答:(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),写出该反应的化学方程式:__、其中Al作__剂。(2)反应④的离子方程式为:__。(3)新配制的C溶液中应加入__,以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__(填化学式),实验现象为__。24、(12分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A__________;H______;G_______;乙_______;(2)写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________(3)F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________25、(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图:完成下列填空:(1)A中反应的化学方程式是_______;有人认为E中有氯化氢产生,不能证明甲烷与氯气发生了取代反应,你认为他的看法_______(填“正确”或“不正确”),理由是_______。(2)B有三种功能:①控制气流速度;②混匀混合气体;③_______。(3)设,若想理论上获得最多的氯化氢,则x≥_____。(4)一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色,则棉花上可能预先滴有_____溶液。(5)E中除盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。a.水洗分液法b.蒸馏法c.萃取分液法d.结晶法(6)该装置没有进行尾气处理,其尾气的主要成分为_____(选填编号)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl326、(10分)某纯碱样品含有少量杂质,某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。实验步骤如下:Ⅰ.按图连接装置,并检查气密性;Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为;Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中;Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;Ⅴ.打开弹簧夹,往试管中缓缓鼓入空气数分钟,最后称得干燥管的质量为。请回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法为____________。(2)装置中试剂应选择_____,目的是________。(3)装置的作用是____,步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品的质量分数为___(保留三位有效数字),若没有装置,会导致测量结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27、(12分)(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________。②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.气体液化的温度:NO2(21℃)、NO(-152℃)①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________。②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接):A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________。28、(14分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:(1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________(填字母)。(2)下列反应中,H2O2体现还原性的是______________。A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OD.K2Cr2O7+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O[CrO5称为过氧化铬,可写成CrO(O2)2](3)采矿废液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2做无毒化处理,化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑(KCN中N为﹣3价),生成1molNH3时转移的电子数为___________。(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。29、(10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式为_____________。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:_____________________。(3)原混合物中NaOH的质量是_________g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)对应的HCl溶液的体积为___________mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】

还原性HSO3->I-,首先发生反应:6HSO3-+2IO3-=2I-+6SO42-+6H+,HSO3-反应完毕,加入1mol的KIO3溶液,xmolNaHSO3恰好完全反应,所以,x=3,答案为:3。2、B【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性,与金属单质反应生成NO,不能放出H2,故A错误;B.金属钠和金属钾的化学性质相似,但是金属钾比金属钠活泼,所以K也可以与水反应放出H2,故B正确;C.还原性与失电子数目无关,与失电子难易程度有关,所以Al失三个电子不显更强还原性,故C错误;D.SiO2和Na2CO3在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,故D错误;答案选B。3、D【解析】

一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,据此分析解答。【详解】A.H2单质中只含共价键,但属于单质,不是化合物,故A错误;B.NaCl中只存在离子键,属于离子化合物,故B错误;C.NH4Cl中存在离子键和共价键,属于离子化合物,故C错误;D.H2O分子中只存在共价键,属于共价化合物,故D正确;故答案选D。4、C【解析】

①合成纤维是有机高分子材料,错误;②硅酸可制备硅胶,硅胶有吸水性,可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂,正确;③Mg2+和SiO32-、H+和SiO32-都能发生反应而不能大量共存,错误;④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应:CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-,错误;⑤SiO2可以和氢氟酸反应,错误;⑥硅酸钠可制备木材防火剂,也可以和盐酸反应制备硅酸胶体,正确;⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3,错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸,SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。5、C【解析】

【详解】A.用四氯化碳萃取碘水后,用分液漏斗分离,用此装置,A与题意不符;B.分离灼烧后的海带灰浸泡液时,用漏斗进行固液分离,用此装置,B与题意不符;C.通过海带提碘的流程可知,用不到洗气装置,C符合题意;D.分离碘的四氯化碳溶液时,利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质,用此装置,D与题意不符;答案为C。6、B【解析】

A.若溶液中有亚硫酸根,加入BaCl2溶液,能生成白色沉淀亚硫酸钡,加稀硝酸,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,沉淀不消失,故A错误;B.能使硫氰化钾溶液变红的离子一定是铁离子,而加入硫氰化钾先不变红,后经氯气氧化才生成铁离子,使硫氰化钾溶液变红,则说明溶液中一定存在亚铁离子,故B正确;C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则说明原溶液中一定含有钠元素,不能确定是否含有钾元素,故C错误;D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等,故D错误;综上所述,答案为B。7、B【解析】

A.步骤③,氢气中氢元素化合价升高,氢气作还原剂,故A正确;B.硅用作计算机“芯片”,二氧化硅不能作计算机“芯片”,故B错误;C.步骤①是二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,故C正确;D.步骤①②③中,都有元素化合价改变,发生的反应都属于氧化还原反应,故D正确;选B。8、B【解析】

A.不锈钢中含碳元素,所以A选项错误;B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物,将这些金属氢化物加热,它们又会分解,将储存在其中的氢释放出来,可作储氢材料,B选项正确;C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁,C选项错误;D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气,D选项错误;答案选B。9、D【解析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量,单位是摩尔,符号是mol,故A正确;B.江河中的泥沙属于胶体分散系,江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关,故B正确;C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42-,故C正确;D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流的作用,选项D错误。答案选D。10、C【解析】

A.食盐易溶于水,泥沙不溶于水,食盐水中的泥沙可用过滤的方法分离,A不符合题意;B.碘与四氯化碳沸点不同,可用蒸馏法分离,B不符合题意;C.植物油与水不互溶,会分层,可用分液法分离,C符合题意;D.碳酸钡与氯化银都不溶于水,但碳酸钡溶于酸,氯化银不溶于酸,可加盐酸反应完全后过滤洗涤即可得到氯化银,D不符合题意;故答案为:C。【点睛】过滤:液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法;蒸馏:利用液体混合物中各组分的沸点差异而将组分分离的传过程;分液:分离两种互不相容的液体的方法。11、B【解析】A、胶体产生丁达尔效应,用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功,A正确;B、浓硫酸溶于水放热,确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中,类似于浓硫酸的稀释,B错误;C、氢氧化钠是强碱,确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酞,C正确;D、由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以确认Cl2无漂白作用,可以将有色纸条放入干燥Cl2中,D正确,答案选B。12、C【解析】

A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征,不是实质,故A错误;B.不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与,因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质,故B错误;C.反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质,故C正确;D.任何化学反应发生后都有新物质产生,因此不是氧化还原反应的特征,故D错误;故选C。13、B【解析】

A、铁丝能导电,但铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项A错误;B、熔融氯化镁是电解质,能导电,选项B正确;C、氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,选项C错误;D、三氧化硫是非电解质,不导电,选项D错误;故答案选B。【点睛】本题考查电解质的概念及物质的导电性,难度不大;要注意电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件,易错点为选项C,氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质。14、A【解析】

NaHCO3受热分解成Na2CO3和水和二氧化碳,固体质量减小,减小的质量为生成的水和二氧化碳的质量,则生成的水和二氧化碳的质量=(w1-w2)g,用关系式法计算解答。【详解】,解得m=,所以碳酸钠的纯度=×100%==。答案选A。【点睛】减小的质量=生成的二氧化碳和水的质量,求出,再利用关系式法求解。15、D【解析】

坐标中x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示沉淀的量,将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中,先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O,开始不产生沉淀,再发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,产生沉淀,最后发生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,根据方程式判断沉淀生成与沉淀消失消耗的氢氧化钠溶液的体积,以此来解答。【详解】由信息可知,x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示沉淀的量,则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中,先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O,所以开始一段时间内没有沉淀生成,酸反应后发生,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,产生沉淀,AlCl3反应完毕,再发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,随碱的量增加沉淀又消失,且生成沉淀与溶解沉淀消耗的碱的体积之比为3:1,

图象为:,故D项正确,答案选D。【点睛】铝三角的转化关系是常考题型,要理清铝元素的存在形式。结合图像分析出每个阶段的具体反应是解题的关键,要注意化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应物质的物质的量之比。16、B【解析】

A.胶体有丁达尔现象,故正确;B.氯化铁和硫氰化钾反应生成红色溶液,不是沉淀,故错误;C.胶体的微粒能通过滤纸,故正确;D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应时生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,故正确。故选B。17、B【解析】

A.盐酸易挥发,反应生成的二氧化碳中混有水、HCl等杂质,A项错误;B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大,且CCl4与水不互溶,故可用CCl4提取溴水中的Br2,B项正确;C.在除去氯化氢的同时,CO2也能与氢氧化钠溶液反应,因此不能用氢氧化钠溶液除去CO2中少量的HCl,可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量的HCl,C项错误D.氯化钠难挥发,可用蒸发的方法制备,应用蒸发皿,D项错误;答案选B。18、C【解析】A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价,失去电子,Cl元素被还原,A错误;B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价,失去电子,二氧化硫是还原剂,H2SO4是氧化产物,B错误;C.根据以上分析可知SO2是还原剂,C正确;D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价,失去电子,NaClO3是氧化剂,D错误。答案选C。点睛:注意掌握氧化还原反应的分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。19、C【解析】

A.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物,不符合题意,故A不选;B.水玻璃是硅酸钠的溶液,是混合物,不符合题意,故B不选;C.胆矾是CuSO4·5H2O,属化合物,是纯净物,符合题意,故C选;D.漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物,不符合题意,故D不选;答案为C。20、B【解析】

A.1molO3的质量为48g,错误;B.SO42-的摩尔质量为96g/mol,正确;C.没有指明标准状况,所以0.05molHCl的体积不一定是1.12L,错误;D.没有给出溶液体积,无法确定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数,错误;故选B。21、D【解析】

A.浓氨水具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水显示碱性,使得酚酞溶液变为红色,现象与预测一致,故A不选;B.浓硝酸具有挥发性和强氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,淀粉遇到单质碘显示蓝色,现象与预测一致,故B不选;C.浓盐酸具有挥发性和酸性,能和氨气之间发生反应,产生氯化铵固体,大烧杯中有白烟,现象与预测一致,故C不选;D.饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫,二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸,所以溴水的颜色会褪去,现象与预测不一致,故D选;答案选D。22、C【解析】

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3,则X的最高正价为+5价,说明X原子最外层有5个电子,最低化合价为-3价,形成的氢化物为XH3,C选项正确;答案选C。【点睛】若主族元素有最高正价和最低负极,其最高正价为族序数,最低负价为族序数-8,最高正价与最低负价绝对值之和为8。二、非选择题(共84分)23、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁粉(屑)KSCN(或NH4SCN)溶液变红(或呈现血红色)【解析】

氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应,生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物,则B为Fe3O4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价,与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,铁与过量盐酸反应生成FeCl2,则C为FeCl2,FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,则D为FeCl3,据此分析解答。【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应中Al有0价变为+3价,化合价升高,失电子,被氧化,作还原剂;(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)C为FeCl2,D为FeCl3,亚铁离子具有还原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑),以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN),三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质,且其焰色反应为黄色,则A是Na,黄绿色气体乙是Cl2,红褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反应生成NaOH和H2,则甲是H2、D是NaOH,金属B能和NaOH溶液反应生成氢气,则B是Al,氢气和氯气反应生成HCl,则丙是HCl,E是盐酸,盐酸和C反应生成F,F能和氯气反应生成G,G和NaOH反应生成Fe(OH)3,则G是FeCl3,F是FeCl2,C是Fe,再结合题目分析解答。【详解】(1)通过以上分析知,A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2,

故答案为Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2;

(2)反应①是Fe与盐酸的反应,则其化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程,则其化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,(3)F溶液为FeCl2,气体乙为Cl2,则两者反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O正确若氯气与甲烷发生置换反应,也有氯化氢生成干燥氯气和氯化氢4淀粉-KIaab【解析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2,Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应,生成多种氯代烃和HCl,最后生成的HCl溶于水生成盐酸,与有机物可用分液的方法分离。【详解】(1)A中二氧化锰与浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;在强光照射下,若氯气与甲烷发生置换反应,也有氯化氢生成,所以E中有氯化氢产生,不能证明甲烷与氯气发生了取代反应;(2)B为浓硫酸,还可以干燥氯气和氯化氢;(3)1mol甲烷最多与4mol氯气反应生成4molHCl,所以要获得更多氯化氢,氯气要多于或等于甲烷的4倍;(4)氯气能将碘化钾氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉会变蓝色;(5)生成的有机物为氯代烃,不溶于水,可用分液的方法分离,答案为a;(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳为液体,则尾气的主要成分为未反应的甲烷和一氯甲烷气体,答案为ab。26、夹紧弹簧夹,将B中的分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞,水位不下降,气密性好氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳吸收CO2气体中的水蒸气将装置中残留的二氧化碳全部排出,让装置D的碱石灰充分吸收,达到精确测量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中气密性的检验方法是使B处于一个密封环境,观察压强的变化;(2)装置A中试剂X应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,避免干扰后续实验验证;(3)C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差,“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留的二氧化碳全部排出,让装置D的碱石灰充分吸收,达到精确测量的目的;(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,直到干燥管D的质量不变,为82.4g,生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2g,结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度。【详解】(1)检查装置B的气密性的方法是用弹簧夹将两端的导气管夹紧,将B中的分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞,漏斗内的水位不发生变化,说明气密性好;(2)本实验是为了检验纯碱的纯度,空气中的二氧化碳会对实验产生干扰,装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,避免干扰后续实验验证;(3)装置C的作用:吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大);(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,直到干燥管D的质量不变,为82.4g,生成二氧化碳的质量=82.4g−80.20g=2.2g,结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度=×100%=75.7%,若没有E装置,空气中的水和二氧化碳会进入D装置,导致D装置的质量增大,生成二氧化碳的质量偏大,得到碳酸钠的质量变大,纯度偏大。27、分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰BDADC排出装置中的空气,防止干扰NO的检验CEDB检查装置的气密性【解析】

(1)①根据仪器的结构判断仪器名称,仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰,能够吸收水蒸气;②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气,必须干燥,故B接D,D接A,吸收反应生成的水用装置D,最后多余的氨气用装置C吸收;(2)①NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮;②根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置,实验前通常需要检验气密性;【详解】(1)通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量,a中试剂是浓氨水。①仪器a名称为分液漏斗,用来盛放和滴加液体,a中试剂是浓氨水,仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰,滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气;②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气,必须先进行干燥,又NH3的水溶液显碱性,因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气,故B接D,干燥后的氨气在装置A中与MxOy发生氧化还原反应,得到N2和H2O,所以D接A,再通过碱石灰的U型管吸收反应生成的H2O蒸气,这时的气体中含有未完全反应的氨气,不能直接排入大气,要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气,所以还需要装置C,故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC;(2)①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是排出装置中的空气,防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生NO2,干扰NO的检验;②装置A中反应制取NO、NO2的混合气体,装置C吸收水蒸气,E冷却NO2,使其转化为无色的N2O4,利用D检验NO,NO、NO2都是大气污染物,不能直接排入大气,利用二者能够与NaOH溶液反应的性质,利用装置B进行尾气处理,防止污染空气,所以装置的连接为A→C→E→D→B,组装好仪器后,接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【点睛】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和应用,掌握基础是解题关键。对于探究亚硝酸钠和稀硫酸反应生成气体的成分,难点在于NO2的存在对NO的检验有干扰,所以检验NO2后要排除NO2气体再检验

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