2023年广东省广州市番禺区禺山高级中学化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

2023年广东省广州市番禺区禺山高级中学化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物2、下列有关氯气性质的说法，正确的是（）A．氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性C．新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出D．氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性3、下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O4、二氧化硅能与下列哪种酸反应()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO35、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA6、下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是()①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤7、下列离子方程式中，正确的是A．钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑8、以下离子中，半径最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl9、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1310、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－11、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－12、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL13、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶914、下列化学用语正确的是A．有18个中子的氯原子的符号：B．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++OH-15、已知还原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B216、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸二、非选择题（本题包括5小题）17、如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。（3）A中元素的原子结构示意图为________。（4）F在溶液中的电离方程式为_________。（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。18、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。19、Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、升华D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固体中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；20、某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰

(MnO2)和石英

(SiO2)

。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；（2）若将干燥的有色布条放入

C中，观察到的现象是______，原因是______________（用化学方程式和文字回答）；（3）实验中观察到

D溶液变蓝色，写出

D装置中发生反应的离子方程式____________；（4）为探究氯气与

Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

实验方法实验现象实验结论1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液显红色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与

Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；（5）已知F中的产物易潮解，在

F和

H装置之间安装

G装置，目的是_________________。21、下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：1．表中属于金属元素的共有种。A．2 B．3 C．5 D．82．推测元素③和⑦的非金属性强弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不确定3．表中元素化学性质最不活泼的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置为A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，A错误；B.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，B错误；C.有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；D.还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，D错误。2、A【解析】

A.氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正确；B.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性，故B错误；C.新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧气，氯气与水反应平衡正向移动，黄绿色消失，故C错误；D.氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性，故D错误。综上所述，答案为A。3、B【解析】

A．CH3COOH是弱酸，应该写化学式，其离子方程式是CH3COOH＋OH－=CH3COO-＋H2O，A错误；B．硝酸是可溶性强酸，氢氧化钾是可溶性强酸，二者发生反应产生的硝酸钾是可溶性的盐，因此离子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，B正确；C.Fe(OH)3难溶于水，应该写化学式，二者反应的离子方程式是3H＋＋Fe(OH)3=Fe3++3H2O，C错误；D．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，二者反应的离子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++H2O，D错误。答案选B。【点睛】离子反应是有离子参加或生成的反应，离子反应用离子方程式表示，离子方程式是用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子，它表示了所有同一类型的离子反应。根据离子方程式可以写出多个符合条件的化学反应方程式，而化学方程式则只能表示一定物质之间的某个反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要掌握物质是强电解质还是弱电解质，是难溶性物质还是易溶性物质，将易溶的、易电离的物质写成离子形式；难溶的、难电离的、气体、氧化物等仍然用化学式表示，将改写的方程式中未参加反应的微粒删去，最后检查电荷数是否相等，反应前后各种元素的原子个数是否相等，就得到相应的符合反应事实的离子方程式。掌握物质的性质是正确书写离子方程式及判断离子方程式正误的关键。4、C【解析】

二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与HCl、H2SO4、HNO3均不反应，只能与HF反应生成SiF4和H2O，故答案为C。5、B【解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。6、D【解析】

①加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用，对结果无影响，故②正确；③在容量瓶中不能溶解固体溶质，只能在烧杯中溶解，故③错误；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水，故⑤正确；因此②④⑤正确，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制。7、C【解析】

A．不符合电荷守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A错误；B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙与盐酸作用生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀不能拆成离子形式，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正确；D．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀HNO3反应不会生成氢气，会生成一氧化氮，故D错误；答案选C。8、C【解析】

离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案选C。【点睛】注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。9、A【解析】

利用进行分析；【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。10、D【解析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解：A.在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C错误；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。11、A【解析】

A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故A正确；B、焰色反应实验中，通过蓝色钴玻璃观察的是钾元素的火焰，如果呈现紫色，说明含有钾元素，故B错误；C、Na2CO3先与盐酸反应，发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，盐酸过量，发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即该方法不能鉴别Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，可以采用加热的方法，将气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊，如果变浑浊，说明混有NaHCO3，故C错误；D、该实验中Ag＋对SO42－的检验产生干扰，故D错误；答案选A。【点睛】易错点是C，相同浓度时Na2CO3的碱性强于NaHCO3，混合物中滴加盐酸，Na2CO3先与盐酸反应，生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应。12、C【解析】

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。13、D【解析】

关系式法计算：2Al～3H2Fe～H22mol3mol1mol1molm/27m/18m/56m/56放出氢气的体积比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。14、A【解析】

A.有18个中子的氯原子的质量数为（18+17）=35，原子符号为3517Cl，A正确；B.钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，B错误；C.次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，C错误；D.NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；故选A。15、A【解析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。【详解】A.该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：B-＞C-，故A不正确；B.该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：C-＞D-，故B正确；C.该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：B-＞D-，故C正确；D.该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：B-＞C-，故D正确；故答案选A。16、C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，据此分析。【详解】A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工业上常利用反应①氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A为氯元素，其原子结构示意图为；（4）F为HCl，在溶液中的电离方程式为HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反应中属于氧化还原反应的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合价由0价变为+1价和-1价、⑤2HClO2HCl+O2↑。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、DB冷凝管下进上出FCB【解析】

（1）KCl为可溶性固体；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）冷凝水从冷凝管下口进冷却效果好；（4）碳酸钙高温分解生成CaO；（5）碘加热易升华；（6）碳酸钙不溶于水；【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发原理，选择装置D，故答案为：D；（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，故答案为：B；（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水的进出方向是下进上出，故答案为：冷凝管；下进上出；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为：F；（5）碘加热易升华，除去NaCl固体中少量I2可用升华法，故答案为：C；（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B。20、SiO2小于酸性和还原性有色布条褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）【解析】（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），二氧化锰能够与浓盐酸反应生成氯化锰溶液、氯气和水，二氧化硅与盐酸不反应，所以剩余固体为二氧化硅；由于随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此