2023年甘肃省定西市通渭二中化学高一上期末教学质量检测试题含解析

2023年甘肃省定西市通渭二中化学高一上期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带3、根据Cl2通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液（或水）现象结论A蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子B品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液产生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液产生淡黄色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D4、NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒5、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差 B．密度大C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大6、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)37、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液和铝反应：Ag+＋Al＝Al3+＋AgD．稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O8、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO39、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－10、下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(

)A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压12、以下物质中，不具备消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N213、下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液14、下列除杂试剂选择正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3盐酸A．A B．B C．C D．D15、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I216、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）A．该物质一定是金属钠 B．该物质一定是氯化钠C．该物质一定是钠的化合物 D．该物质一定含钠元素二、非选择题（本题包括5小题）17、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。18、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金A由________和________组成。（2）写出下列变化的离子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)A．B．C．D．(3)实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶20、实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________，反应的离子方程式___________________。(2)实验结束时的正确操作是__________（填序号），否则会引起_________________。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是______________。21、根据所学知识回答下列问题：（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的离子方程式为____________________________________．②方法二中被氧化的物质是___________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________；（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀。回答下列问题①应量取的浓硫酸体积是__________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________；②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.烧杯未进行洗涤F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B结论错误；C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C结论正确；D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D结论错误；答案为C。2、D【解析】

A.两者均为分散系，本质的区别是分散质微粒直径的大小，均为电中性，故A不选；B.溶液中溶质微粒也可以带电，例如NaCl溶液中可电离出阴阳离子，而大分子胶体中的胶粒也可以不带电，故B不选；C.两者的微粒均可透过滤纸，故C不选；D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线时，由于胶体粒子对光的散射，会出现明亮的光带，即丁达尔效应，两者可用丁达尔效应进行区分，故D选。故答案为D。3、B【解析】A、氯气黄绿色气体，氯气通入蒸馏水中，溶液显浅黄绿色，说明存在氯气分子，故A说法正确；B、品红溶液褪色，是利用HClO强氧化性，把有色物质氧化，故B说法错误；C、通入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl－，故C说法正确；D、发生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，体现氯气的强氧化性，故D说法正确。点睛：氯气与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，进行分析即可。4、C【解析】

A．NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B．NaI不能使淀粉变蓝，错误；C．NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D．氢碘酸是强酸，能使蛋白质变性，所以人误食亚硝酸钠中毒时，不能服用HI溶液解毒，错误。故选C。5、D【解析】

合金是指由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。故答案选D。6、C【解析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应，无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水，氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案选C。【点睛】本题考查铝及其化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和运用，明确元素化合物性质及其性质特殊性是解本题关键。7、D【解析】

A．铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．硝酸银溶液和铝反应的离子方程式应为：3Ag+＋Al＝Al3+＋3Ag，故C错误；D．稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，HCl和氯化铁都是溶于水的强电解质，要写成离子形式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。8、C【解析】

A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。9、A【解析】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，答案为A10、C【解析】

A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；

故选：C。11、C【解析】

A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意；C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意；D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意；综上所述，答案为C。【点睛】喷泉实验的原理及应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．喷泉实验成功的关键⑴盛气体的烧瓶必须干燥；⑵气体要充满烧瓶；⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。12、D【解析】

所有强氧化性物质都可以杀菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。强氧化物能使蛋白质变性，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。【详解】A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；B.氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；D.N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；答案选D。13、B【解析】

溶液中微粒浓度只与物质浓度以及组成有关，与体积无关，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+浓度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案为B。14、C【解析】

A．氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B．在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C．氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；D．HCl与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。15、D【解析】

A.SO2→SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A不合题意；B.CuO→Cu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B不合题意；C.Cl2→Clˉ，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反应，就可实现，C不合题意；D.Iˉ→I2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意。故选D。【点睛】分析物质转化时，一方面我们要考虑元素价态发生改变，可能需要加入氧化剂或还原剂，另一方面还要思考，是否不另加氧化剂或还原剂，利用物质自身的氧化还原反应，也能实现此转化。16、D【解析】

焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al(OH)3，根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金属组成的合金，B中溶质为FeCl2、AlCl3，C中溶质为AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe两种金属组成，故答案为Al；Fe；(2).C→E是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，D→F是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案为Al3++4OH−=AlO2−+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的浓硫酸的体积。(2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。(4)根据c=，若n偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。【详解】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为=13.6mL。(2)用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积，倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。(3)用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温，把制得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。(4)A．量取所需浓硫酸观察液面时仰视，量取的浓硫酸多于13.6mL，溶质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高；B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，对所配溶液浓度无影响；E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，使溶质的量偏大，所配溶液浓度偏高；故选AE。20、澄清石灰水变浑浊Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起试管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【详解】：(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中有气泡冒出，且有生成白色沉淀，反应方程式为：C