水的电离和溶液的酸碱性课件

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生极微弱的电离H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－一、水的电离简写成：室温下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水的电离和溶液的酸碱性K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=室温下55.6molH2O中，只有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。水的电离常数仍然是一个常数水的电离和溶液的酸碱性Kw=c(H+).c(OH-)（1）表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。1、水的离子积常数分析表格中的数据，有何规律，并解释。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论：温度越高，Kw越大。室温下：KW=1×10-14水的电离和溶液的酸碱性1、Kw只与温度有关，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。2、任何水溶液中，c(H+)水电离=c(OH-)水电离3、纯水中c(H+)、c(OH-)的计算方法为c(H+)=c(OH-)=

常温下，c(H+)=c(OH-)==10-7mol/L

注意：水的电离和溶液的酸碱性D水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25

℃

＞K35℃

D、水的电离是一个吸热过程练习水的电离和溶液的酸碱性对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向条件向右增大增大c(H+)=c(OH-)增大向左增大减小c(H+)>c(OH-)不变向左减小增大c(H+)<c(OH-)不变H2OH+

+OH-思考:水的电离和溶液的酸碱性影响因素温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变2、影响水电离的因素水的电离和溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)＜c(OH-)常温25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。二、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示（1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值三、溶液的酸碱性与pH的关系水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(2)pH试纸(定量粗略测量)pH

01234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)水的电离和溶液的酸碱性讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒沾取少量被测溶液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡对比读数。水的电离和溶液的酸碱性(3)pH计(定量精确测量)(小数位)水的电离和溶液的酸碱性人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。

四、pH值的应用水的电离和溶液的酸碱性作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值水的电离和溶液的酸碱性1、单一强酸或强碱溶液的pH强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH四、有关溶液的pH的计算水的电离和溶液的酸碱性例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、∵c(H+)＝0.1mol/L

∴pH＝－lg0.1＝1练习：试计算常温下下列溶液的pH值①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液解、①∵c(H+)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L∴pH＝－lg0.01＝2②∵c(OH－)＝0.01mol/L∴pH＝－lg10－12

＝12水的电离和溶液的酸碱性2、强酸与强酸混合求pH强酸Ⅰ：cⅠ电离c(H+)Ⅰ强酸Ⅱ：cⅡ电离c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH例：计算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH解：c(H+)Ⅰ＝0.1mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.1mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.1＝1关键：抓住氢离子进行计算！水的电离和溶液的酸碱性练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

解：c(H+)Ⅰ＝0.01mol/L

c(H+)Ⅱ＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3两种强酸等体积混合，混合液pH＝pH小＋lg2＝pH小＋0.3水的电离和溶液的酸碱性3、强碱与强碱混合求pH强碱Ⅰ：CⅠ电离C(OH－)Ⅰ强碱Ⅱ：CⅡ电离C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合－lgpOH14－pOH例:25℃时，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH值解：c(OH－)Ⅰ＝0.1mol/Lc(OH－)Ⅱ＝0.1mol/Lc(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH＝－lg10－13=13关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！水的电离和溶液的酸碱性

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.01mol/Lc(OH－)Ⅱ＝0.0001mol/Lc(OH－)混合＝pOH＝-lg0.005=2+lg2=2.3pH=14－2.3＝11.7两种强碱等体积混合，混合液pH＝pH大－lg2＝pH大－0.3练习：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值c(H+)混合＝pH＝－lg2×10－12=12-lg2=12-0.3=11.7水的电离和溶液的酸碱性计算下列溶液等体积混合的混合液的pH：⑴pH=13和pH＝11的强碱

⑵pH=1和pH=3的强酸解：⑴pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵pH混＝pH小＋0.3＝1＋0.3＝1.3水的电离和溶液的酸碱性4、强酸与强碱混合求pH⑴强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7例：将PH=2盐酸aL和PH=13的氢氧化钠bL混合,溶液恰好呈中性，则a:b等于多少？水的电离和溶液的酸碱性pH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解：c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/LpH=－lg2×10－4＝4－lg2⑵强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH关键：酸过量抓住氢离子进行计算！水的电离和溶液的酸碱性⑶强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpH例：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：c(H+)＝0.4

mol/Lc(OH－)＝0.6

mol/LpH=-lg10-13=13关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！水的电离和溶液的酸碱性3.32.310.711.773.310.7练习:水的电离和溶液的酸碱性某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）

A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)B有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL9001000100水的电离和溶液的酸碱性在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝——

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝————（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝

，且Va

Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）10a+b–1411/10＞水的电离和溶液的酸碱性pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是（）A.pH=2时，A、B、C都是稀溶液B.稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A）C.稀释后，A溶液中c（H+）最小D.A是强酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC水的电离和溶液的酸碱性将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12C将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=11时，强酸与强碱的体积比为（）A9：2B9：1C1：10D2：5A水的电离和溶液的酸碱性

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第四课时水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性例、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5吗？水的电离和溶液的酸碱性弱酸稀释：（1）PH=a的弱酸稀释10n倍后,PH增大的量小于n，即a﹤PH﹤a+n(2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸PH值变化大水的电离和溶液的酸碱性强酸‵弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性例4将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？水的电离和溶液的酸碱性弱碱稀释：（1）PH=b的弱碱稀释10n倍后,PH减小的量小于n，即b-n﹤PH﹤b(2)PH值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱PH值变化大水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）水的电离和溶液的酸碱性

1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A、HX.HY.HZ

B、HZ.HY.HX

C、HX.HZ.HY

D、HY.HZ.HX水的电离和溶液的酸碱性2、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是加水体积pHHBHAHB水的电离和溶液的酸碱性

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第五课时水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定及曲线水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————————————————————

来测定————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的水的电离和溶液的酸碱性一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱4、关键：

①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。水的电离和溶液的酸碱性用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44水的电离和溶液的酸碱性突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便水的电离和溶液的酸碱性二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

水的电离和溶液的酸碱性⑵待测液：————————————选择原则——————————————————————⑴标准液：————————————已知浓度的溶液未知浓度的溶液⑶指示剂作用：通过指示剂———变化确定终点变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色水的电离和溶液的酸碱性2.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹容量瓶2.仪器水的电离和溶液的酸碱性中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“0”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）水的电离和溶液的酸碱性1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：中和滴定——主要实验仪器滴定管水的电离和溶液的酸碱性2、仪器：用作中和反应容器，盛装待测液用于配制标准液水的电离和溶液的酸碱性放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度水的电离和溶液的酸碱性3)滴定管使用注意事项：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液水的电离和溶液的酸碱性练1下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端

B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C水的电离和溶液的酸碱性想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。没有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度为—————mL0.01⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。上方最上方由小到大下方水的电离和溶液的酸碱性滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡⑹滴定管读数必须————刻度线平视俯视刻度线，读数结果————仰视刻度线，读数结果————偏低偏高水的电离和溶液的酸碱性酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.43、中和滴定指示剂的选择酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。水的电离和溶液的酸碱性三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算水的电离和溶液的酸碱性（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤③酸式滴定管再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次④装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处⑤并排除滴定管嘴尖处的—————；⑥调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），⑦读数漏液是否有气泡标准液待测液2～3cm气泡“0”刻度“0”刻度水的电离和溶液的酸碱性检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数水的电离和溶液的酸碱性⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管使用水的电离和溶液的酸碱性⑴用—————————量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成—————2、滴定过程：碱式滴定管红色⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中———————————和滴定管——————，至————变成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色⑶重复上述操作——————次，算出消耗标准液体积的——————2～3平均值色变化溶液颜水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性注意：左手、右手、眼睛水的电离和溶液的酸碱性3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。水的电离和溶液的酸碱性4.滴定过程中溶液的pH变化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸

1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?引出pH值突变概念及范围水的电离和溶液的酸碱性PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。水的电离和溶液的酸碱性

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第六课时水的电离和溶液的酸碱性5)中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当⒈盛