2023-2024学年河北省安平中学化学高一上期末复习检测试题含解析

2023-2024学年河北省安平中学化学高一上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g2、下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品B．近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀3、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（）①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧A．① B．②④ C．③④ D．①②③④4、关于硝酸的下列说法不正确的是：A．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C．硝酸能氧化大多数金属D．浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装5、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A．空气、干冰 B．石油、液氮C．过氧化钠、纯碱 D．石灰石、氨水6、下列性质中体现了金属物理通性的是（）A．铜能导电传热、有延展性 B．铝常温下不溶于浓硝酸C．铁能够被磁铁磁化 D．钠与水剧烈反应放出氢气7、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]8、下列有关实验的叙述正确的是()A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置B．配制100mL0.1mol·L－1的盐酸，如图乙所示C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示D．图丁可用于分离或提纯胶体9、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰210、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物11、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．沙里淘金 B．粮食酿酒 C．火药使用 D．铁的冶炼12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣13、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1314、下列说法正确的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸15、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅16、国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂17、能在溶液中大量共存的离子组合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－18、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应19、下列关于离子的叙述，正确的是（）A．阴离子中不可能含金属元素B．金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原C．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1D．NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子20、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）选项实验分离或提纯方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离碳酸氢钠和碘的固体混合物加热碘单质加热易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl的溶解度随温度变化不大D分离花生油和水蒸馏花生油和水的沸点差异很大A．A B．B C．C D．D21、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣22、下列关于金属铝的叙述不正确的是（）A．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物D．铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______25、（12分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)装置E中的现象是___________________________________________________。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为___________。(5)另一份用胶头滴管加入____________(填试剂)出现_______________________(填现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。26、（10分）某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。(4)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。27、（12分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。28、（14分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。②加适量铝粉的主要作用是_______________。③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：A______________，C______________,反应②现象：______________色火焰，集气瓶瓶口有______________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；反应⑤_____________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④___________________；反应⑥___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

6.2gNa2O的物质的量为：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根据N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，则n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，则水的总物质的量为：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的质量为：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故选：D。【点睛】本题考查化学计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。2、D【解析】

A、大理石不属于硅酸盐产品，其主要成分是碳酸钙，A错误；B、南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B错误；C、芯片的主要成分是硅，C错误；D、氢氟酸可以和SiO2反应，故常用高纯度氟化氢刻蚀半导体硅表面，D正确；故选D。3、D【解析】

氢气、镁、钠都可以在氯气中燃烧，镁还可以在二氧化碳中燃烧，都没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气，因此①②③④均符合题意，故答案为：D。4、A【解析】

A.硝酸的氧化性由+5价的N元素体现，A错误；B.相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，说明浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；D.浓硝酸遇光或受热易分解，应该用棕色瓶盛装，防止分解，D正确；故选A。5、C【解析】

A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A项错误；B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B项错误；C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C项正确；D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，D项错误；答案选C。6、A【解析】

金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。【详解】A.铜能导电传热、有延展性，属于金属的物理通性，故A正确；B.铝常温下不溶于浓硝酸是发生了钝化，铝，铁遇到浓硫酸，浓硝酸表面生成致密的氧化膜，属于化学性质，不属于金属的物理通性，故B错误；C.铁能够被磁铁磁化是铁的特性，属于铁的物理性质，不属于金属的通性，故C错误；D.钠或者一部分活泼金属与水剧烈反应放出氢气，属于部分金属的化学性质，不属于金属的物理通性，故D错误；答案选A。【点睛】金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。7、A【解析】

A.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，I2受热升华，遇冷后氨气和氯化氢化合生成氯化铵，不可以用加热的方法除去I2，选项A符合；B.CaCO3加热分解为CaO和CO2，可以用加热的方法除去CaO中的CaCO3，选项B不符合；C.NaHCO3加热生成Na2CO3，可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，选项C不符合；D.Mg(OH)2加热生成MgO，可以用加热的方法除去MgO中的Mg(OH)2，选项D不符合。答案选A。8、D【解析】

A.蒸馏操作中，温度计测量的是蒸气的温度，因此温度计球部应置于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B.不可在容量瓶中稀释浓盐酸，应在小烧杯中进行，稀释后的溶液冷却到室温后再用玻璃棒转移进容量瓶，故B错误；C.定容时，胶头滴管不可伸入容量瓶内，以免被污染，故C错误；D.胶粒不会透过半透膜，离子、水分子可透过半透膜，所以图丁可用于分离或提纯胶体，故D正确；故选D。9、A【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物质的量为1mol，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

固体增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故选A。10、C【解析】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。11、A【解析】

A.金在自然界以游离态存在，所以可以利用物理方法获取，不涉及化学反应，故A正确；B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；C.火药使用过程中发生的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C错误；D.铁的冶炼是从含铁矿石中获取单质铁，涉及化学反应，故D错误；故选A。【点睛】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而沙里淘金不涉及化学反应。12、C【解析】

A.pH=0的溶液即强酸性溶液，和均无法大量共存，A项错误；B.能与金属铝反应放出氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液则无法大量共存，B项错误；C.溶液中的这四种离子互相不反应，和铁离子也不反应，故可大量共存，C项正确；D.题干告诉我们是无色溶液，是黄色的，D项错误；答案选C。13、A【解析】

利用进行分析；【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。14、B【解析】

A项、二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A错误；B项、一氧化碳与氧化铁在炼铁高炉中高温反应生成铁和二氧化碳，故B正确；C项、电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备金属钠，故C错误；D项、氢气与氯气混合气体光照发生爆炸，不能用于制取盐酸，工业上常用氢气在氯气中燃烧制HCl，进一步制取盐酸，故D错误；故选B。15、A【解析】

二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。16、C【解析】

A.地壳中各种元素含量按由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe等，其中O、Si属于非金属元素，Al、Fe属于金属元素，可知Al是地壳中含量最多的金属元素，A正确；B.Al处于金属与非金属交界处，在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2，B正确；C.在铝与强碱溶液反应中，铝失去电子生成阴离子AlO2-，C错误；D.铝原子半径比较大，最外层电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此在化学反应中铝常作还原剂，D正确；故合理选项是C。17、C【解析】

根据离子的性质判断离子是否发生反应，如离子之间能反应生成沉淀，气体、弱电解质或者离子间能发生互促反应、氧化还原反应等，则不能大量共存。【详解】A项、溶液中CO32－与Ba2+、H+反应，不能在溶液中大量共存，故A错误；B项、溶液中H+、Cl－、ClO－发生氧化还原反应，Ag+与Cl－反应，不能在溶液中大量共存，故B错误；C项、溶液中离子之间不发生任何反应，可在溶液中大量共存，故C正确；D项、溶液中OH－与Cu2+、Mg2+反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水以及是否发生氧化还原反应是解答关键。18、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。19、B【解析】

A.阴离子中可能含金属元素，比如偏铝酸根，高锰酸根，故A错误；B.金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原，比如亚铁离子，故B正确；C.Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比是1：2，故C错误；D.NaCl固体不能导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】金属离子参与氧化还原反应时，有的只表现氧化性，有的既可能被氧化又可能被还原；Na2O2中阴阳离子个数比是1：2，CaC2中阴阳离子个数比是1：1。20、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取剂，故A错误；B.碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法，故B错误；C.除去KNO3固体中混杂的NaCl，用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大，故C正确；D.分离花生油和水用分液方法，故D错误。综上所述，答案为C。21、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A.加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3－在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3—之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—发生反应，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，但属于澄清透明的。22、A【解析】

A．Al虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；B．元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确；C．酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；D．铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。24、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固体变红，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解析】

(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)装置E中发生反应为：H2+CuOCu+H2O，则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠；(4)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液未变血红色，说明不存在铁离子，因为铁过量，把铁离子还原为亚铁离子，则硬质玻璃管B中固体物质的成分为Fe3O4和Fe；(5)亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子。【点睛】本题通过铁及其化合物性质考查了探究物质组成的实验方案设计，注意掌握探究实验的设计方法，明确铁及其化合物性质是解答的关键，试题综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验。注意铁离子和亚铁离子的性质差异以及检验方法。26、装置D浓H2SO4除去Cl2中的HCl气体MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O小于丁达尔效应渗析【解析】

在装置A中用MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，装置C除去杂质HCl，装置D除去Cl2中的水蒸气，在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，装置F是安全瓶，防止倒吸现象的发生，装置G是尾气处理装置，用于除去未反应的Cl2，根据胶体微粒的大小分析判断物质的鉴别和提纯。【详解】(1)在装置A中制取Cl2，该反应需要加热，HCl具有挥发性，所以制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，装置C除去HCl，装置D除去水蒸气，导气管是长进短出；装置图中导气管是短进长出，所以该装置中有一明显错误是是装置D；(2)D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2，C装置的作用是除去Cl2中的HCl；(3)在A中MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，若HCl完全反应，则根据反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=1.2mol÷4=0.3mol，其在标准状况体积为6.72L，但实质上，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，因此反应产生的Cl2在标准状况下体积小于6.72L；(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用丁达尔效应，由于胶体微粒不能通过半透膜，溶液的微粒能够通过半透膜，所以分离胶体和溶液常用的方法叫渗析。【点睛】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理和化学性质是解题关键，注意装置气密性检验方法及导气管的长短安装与使用。注意胶体与其它分散系的根本区别，从微粒大小角度分析胶体的提纯与鉴别。27、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量除去过量的Ba2+除去过量的CO32—【解析】

（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解；（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的离子NO3-；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+；（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的CO32-。【详解】（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解：，故答案为：；（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的杂质离子NO3-，故答