2023-2024学年贵州省黔南布依族苗族自治州都匀市第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2023-2024学年贵州省黔南布依族苗族自治州都匀市第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（）A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-2、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+ B．OH－ C．SO42- D．SCN－3、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（）A． B．C． D．4、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl2气体的摩尔质量为70gB．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD．Na35Cl中Cl—的结构示意图:5、关于化学科学的说法，正确的是：A．化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科B．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质C．化学学科研究物质性质但不能创造出新物质D．化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同6、某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+7、下列说法正确的是A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔8、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/49、下列离子方程式中，正确的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓10、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－11、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料B．硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在C．二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙12、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是A．HCl和水 B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液 D．O2和水13、下列气体不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO14、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．生铁 B．不锈钢 C．赤铁矿 D．硬铝15、实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较16、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反应的化学方程式为A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。19、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如下图所示。（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_____。（4）F装置所起的作用是_____，_____。（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。20、如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________。(2)B装置的作用是______________________________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___________________________________________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________。21、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B①则W的化学式为____；B的化学式____。②A溶液与C溶液反应的化学方程式为____。(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质．B的溶液遇KSCN显红色。①B与W转化为C的离子反应方程式___。②C与A转化为B的离子反应方程式____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，但不能确定没有K+，故A错误；B.先滴加KSCN溶液无明显现象说明没有Fe3+，再滴加氯水显红色，说明生成了三价铁，证明某溶液中含有Fe2+，故B正确C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸引入了氯离子，无法确定原溶液是否含有Cl-，故C错误；D.加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D错误；故选：B。2、A【解析】

A、K+不与Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH−与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Fe3+、SCN−反应生成配合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。3、B【解析】

氧化还原反应的特征是物质所含元素的化合价发生变化，故根据这一特征进行判断一个反应是否为氧化还原反应。A．反应中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；B．中铁元素的化合价由+2价升高为+3价，氯元素的化合价由0价变为-1价，故属于氧化还原反应，B符合题意；C．，反应中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，C不合题意；D．，反应中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。4、B【解析】

A.单位不正确，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B.mol的1H35Cl分子所含中子数==NA个，约为6.02×1023，故B正确；C.未说明温度和压强，不能按标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.氯的核电荷数为17，则氯离子的结构示意图为：，故D错误；答案选B。5、B【解析】

A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，A错误；B.从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式，B正确；C.化学反应就是旧物质的变化，新物质的生成，能创造出新物质，C错误；D.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，表征物质的方法与物理学科不相同，D错误；故选B。【点睛】化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。6、C【解析】

由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。7、D【解析】

A．大多数金属矿物中的金属元素以化合态存在，化合价为正价，变成金属单质化合价降低，金属元素被还原，故A错误；B．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石，故B错误；C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质含有多种杂质，不能直接用于电气工业，故C错误；D．工业上制备硫酸的主要设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故D正确；故答案选D。8、B【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。9、C【解析】

A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。答案选C。10、C【解析】

A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2+、NO3－三者之间不能大量共存，故D错误；故选C。11、D【解析】

A．晶体硅具有金属光泽、能导电，属于非金属材料，A错误；B．硅的化学性质比较稳定，但硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在，B错误；C．二氧化硅是一种酸性氧化物，但不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；D．二氧化硅与稀盐酸不反应，碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化钙，可实现提纯目的，D正确；答案选D。12、D【解析】

A．HCl气体极易溶于水，因此烧瓶内的气体会被水迅速吸收，压强减小进而产生喷泉现象，A项正确；B．NO2可以与NaOH发生反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，B项正确；C．Cl2可以与NaOH反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，C项正确；D．O2不与水反应，并且在水中溶解度很小，所以烧瓶内的气体几乎不减少，压强几乎不变，不会产生喷泉现象，D项错误；答案选D。13、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A；B.H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B；C.NH3极易溶于水、不能用排水法收集，故选C；D.NO难溶于水，用排水法收集，故不选D。答案选C。14、C【解析】

A．生铁是铁合金，A不符合题意；B．不锈钢是铁合金，B不符合题意；C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，不属于合金，C符合题意；D．硬铝是铝合金，D不符合题意；故合理选项是C。15、B【解析】

根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，即②比①多，故选B。【点睛】本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。16、C【解析】

A.酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，故不选A；B.臭氧空洞与氟氯烃的排放有关，故不选B；C.温室效应与二氧化碳的排放有关，故选C；D.光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故不选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）→EC（NO），则E为HNO3；依此作答。【详解】（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；（2）A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2，H2和Cl2混合加热易发生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境防止空气中的水蒸气进入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，据此写出方程式；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，需用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气；若没有这两步操作，盐酸与铁反应产生的氢气与氯气混合受热会发生爆炸；（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；（4）反应后剩余的氯气需要吸收，空气中的水蒸气不能进入D装置内，影响实验，据此分析碱石灰的作用。（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出方程式；【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰和氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制备氯化铁，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；故答案是：饱和食盐水；浓硫酸；HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2，H2和Cl2混合加热易发生爆炸；（3）铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂，防止水蒸气进行D装置干扰实验；故答案是：吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中；（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【点睛】本题中产生的氯气需要干燥和纯净，因此必须除去氯化氢和水蒸气，可以用饱和食盐水和浓硫酸；氯气与铁反应生成的氯化铁易与水发生水解反应，因此还需要防止空气中的水蒸气进入D装置，反应过程中氯气过量，因此需要连接一个既能吸收水蒸气又能吸收氯气的装置，试剂可以选择碱石灰，此装置的作用不易回答完整。20、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黄色的Na2O2逐渐转变为白