2023-2024学年广元市重点中学化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

2023-2024学年广元市重点中学化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10242、下列说法正确的是（）A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族3、下列实验中，所选装置不合理的是A．分离溶液和汽油，选④ B．分离溶有碘的层和水层，选③C．用NaOH溶液吸收气体，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②4、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO25、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、6、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸7、下列电离方程式书写正确的是()A．Na2CO3==2Na+＋ B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-C．H2SO4==H22+＋ D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-8、下列说法中正确的是A．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B．在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C．在电流作用下，硫酸钠在水溶液中电离成和D．加入少量铁粉可防止溶液变质9、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水 B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁10、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐11、在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．电解质、氯化钠溶液12、下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．泥浆水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液13、把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋14、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应15、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶116、现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③17、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1118、某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B．Na＋C．D．19、下列物质属于非电解质的是（）A．硝酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖20、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-21、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)222、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸24、（12分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。25、（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______（只填化学式）。

(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法__________________。

(4)用提纯的NaCl配制成480ml0.2mol•L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取___________g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_______________中溶解，完全溶解后，全部转移至________________中，加蒸馏水至______________________。26、（10分）下图是某小组同学配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)若配制NaOH溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。27、（12分）(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_____检验溶液中还有Fe3+的试剂是_____(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_____溶液中。(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_____(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_____28、（14分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。29、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．阿伏加德罗常数近似数值为6.02×1023。，A错误；B．阿伏加德罗常数其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，B正确；C．阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol－1，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，C正确；D．1mol氨气所含的原子数为：，D正确；答案为A。2、C【解析】

A.现代元素周期表中，元素按照元素的质子数递增顺序排列，故A错误；B.氦的最外层电子数为2，镁的最外层电子数也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外层电子数为6，硫的最外层电子数为6，二者在同一主族，则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，故B错误；C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素，大部分具有半导体的性质，则可以在此处找到半导体材料，故C正确；D.X2+的核外电子数目为18，则X的序数为20，处于笫四周期第ⅡA族，故D错误；综上所述，答案为C。3、A【解析】

A．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，溶液和汽油互不相溶，分离溶液和汽油应用分液操作，应选③，故A不合理；B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，碘的层和水层互不相溶，分离碘的层和水层应用分液操作，应选③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收气体，应选⑤，导管长进短出，故C合理；D．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，过滤可以滤去杂质、蒸发可以得到氯化钠晶体，所以选择装置正确，故D合理；故答案选A。4、A【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。5、B【解析】

A．为紫色，与题给无色条件不符，A不合题意；B．该组离子之间不反应，可大量共存，B符合题意；C．Cu2+为蓝色，与题给无色条件不符，C不合题意；D．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，D不合题意。故选B。6、A【解析】

A.胶头滴管向试管内滴加液体时，应该悬空垂直滴加，防止试剂污染或损失，故胶头滴管尖端与试管接触不能接触，A符合题意；B.分液时，液体沿着烧杯内壁流下，则分液漏斗下端与烧杯内壁能接触，B不符合题意；C.过滤时，滤液沿着烧杯内壁流下，则烧杯内壁与漏斗下端能接触，C不符合题意；D.过滤时，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，使液体流下，防止实验失败，则玻璃棒与三层滤纸能接触，D不符合题意；故合理选项是A。7、A【解析】

A．碳酸钠为强电解质，可以完全电离，电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为Na2CO3=2Na+＋，故A正确；B．氢氧化钡为强电解质，可以电离出钡离子和两个氢氧根，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B错误；C．硫酸为强电解质，可以电离出两个氢离子和硫酸根，电离方程式为H2SO4=2H+＋，故C错误；D．硝酸钾为强电解质，可以电离出钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO3=K+＋NO，故D错误；故答案为A。8、A【解析】

A．原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A正确；B．硫酸亚铁能够治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故B错误；C．在水溶液中，硫酸钠在水分子的作用下电离成和，而不是在电流的作用下，故C错误；D．FeCl3会与Fe发生氧化还原反应生成FeCl2而使FeCl3变质，故D错误；故答案选A。9、C【解析】AFe(0H)3胶体是混合物，A错误。B冰水混合物是纯净物，B错误。C正确。D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。10、D【解析】

A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。11、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同属于化合物，属于并列关系，A不合题意；B.电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，B符合题意；C.溶液、胶体同属于分散系，属于并列关系，C不合题意；D.电解质属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，属于并列关系，D不合题意。故选B。12、B【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。13、D【解析】

因为物质氧化性的强弱由大到小排列顺序为：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。【详解】把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则发生的化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的阳离子只有Fe2+，故D项正确；答案选D。14、B【解析】

Na2O2和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【详解】A、Na2O2和水反应产生O2，可以使带火星的木条复燃，A正确；B、在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；C、Na2O2和水反应产生NaOH，所得溶液呈碱性，可以使酚酞变红，C正确；D、该反应是放热反应，D正确；故选B。15、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确。答案选D。16、A【解析】

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为。当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁＜氢氧化镁＜碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁＞氢氧化镁＞碳酸钙，答案选A。17、C【解析】

假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为＝＝5：7，故答案选C。18、D【解析】

加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3-、OH-结合生成CO32-和水，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；只有浓度基本保持不变；答案选D。19、D【解析】

A．硝酸溶于水完全电离，是强酸，属于强电解质，故A不符合题意；B．氢氧化钠溶于水完全电离，是强碱，属于强电解质，故B不符合题意；C．硫酸铵溶于水完全电离，是盐，属于强电解质，故C不符合题意；D．蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故D符合题意；故选D。20、B【解析】

A项、根据方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误；B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；故本题选B。21、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na与H2O发生反应产生NaOH，NaOH吸收CO2反应产生Na2CO3和水，所以能一步实现，A不选；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反应分别是Fe与过量的硝酸反应产生Fe(NO3)3，硝酸铁与NaOH溶液或氨水发生复分解反应产生Fe(OH)3，所以能一步实现，B不选；C.氧化铝不能溶于水，和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，C选；D.Mg与盐酸发生置换反应产生MgCl2，MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2，所以能一步实现，D不选；故合理选项是C。22、B【解析】

①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【点睛】考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。二、非选择题(共84分)23、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。24、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。25、漏斗、烧杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量滤液加加入KSCN溶液，变红沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次5.9烧杯500ml容量瓶刻度线【解析】

由实验流程可知，粗盐溶解后，溶液I中加a除去杂质，可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，操作①为过滤，分离出沉淀，滤液中加盐酸调节pH，发生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作为蒸发，得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体，然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl，以此来解答。【详解】(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(2)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液加加入KSCN溶液，变红，说明仍含有Fe3+；过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次；(4)因实验室没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，则0.2mol•L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl质量为0.2mol•L－1×0.5L×58.5g/mol=5.85g，因天平只能精确到0.1g，故用托盘天平称取5.9g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线与凹液面相切为止。【点睛】粗盐的提纯实验中，为保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液是除去镁离子或铁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。26、100mL容量瓶胶头滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷却至室温【解析】

（1）从图中得到，配制的过程中使用的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。所以答案为100mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制的过程是：将定量的碳酸钠固体溶解在烧杯里，将溶解液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，将每次的洗涤液也转移至容量瓶，加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，最后倒转摇匀即可，所以顺序为：DBCAFE。（3）如果不进行洗涤，在烧杯内壁和玻璃棒上的碳酸钠溶液就被损失了，所以浓度偏低。步骤F是定容，如果俯视刻度线，加入的水会偏少，所以配得溶液的浓度将偏高。（4）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则称量出的晶体中碳酸钠的质量将高于理论值（例如：假设需要106g碳酸钠，则应该称量286g的Na2CO3·10H2O，如果该Na2CO3·10H2O的结晶水都失去了，最后就得到了286g纯碳酸钠），所以所配得溶液的浓度会偏高。（5）氢氧化钠溶于水会剧烈放热，使体系的温度升高，为了保证定容时体积的准确，应该先冷却至室温，再进行后续操作。点睛：本题的图片到底对应了配制溶液过程中的哪一个步骤，实际不太好判断。例如：题目认为B是在进行搅拌溶解，仅看图的话，是不是可以认为是加水洗涤（当然加的水有点多）。所以解题时要联系下面的问题，在问题（3）中得到A为洗涤，所以只能认为B为搅拌溶解，C为将溶解液转移至容量瓶。27、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O饱和食盐水1:11:3【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式；检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，且都是由0价升高到+3价，由电子守恒，可求出需要铝的物质的量。(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:＝0.3mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物质的量。【详解】(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子。答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯气与水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；饱和食盐水；(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1:1。答案为：1:1；(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:＝0.3mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则:x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比为0.075mol:0.225mol＝1:3。答案为：1:3。【点睛】等量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，从反应方程式可以看出，不管是在稀硫酸中，还是在氢氧化钠溶液中，都存在下列关系式：2Al——3H2，所以相同量的铝，相同条件下生成氢气的体积相同。若我们不写方程式，直接利用电子守恒建立关系式，也可得出2Al——3H2，用此法更简单。28、第一周期第ⅠAMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OH2O＞CH4CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑【解析】

X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，则X为H，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则Y为C或S，Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2，则Y应为C，Z为O，W+与Z2-具有相同的电子数，则W为Na，X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸，则L为Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，L为Cl，则（1）X为H，在周期表中的位置是第一周期IA族；实验室制备氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气有毒，