2023-2024学年广东顺德华侨中学化学高一上期末考试试题含解析

2023-2024学年广东顺德华侨中学化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+是还原产物3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4、现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．②＞①5、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气6、在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定7、下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+8、下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是计量任何物质的单位9、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A．质量 B．分子数C．原子数 D．摩尔质量10、下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧11、下列说法正确的是A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．由同种原子构成的物质一定是纯净物12、下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取C．过氧化钠与水反应：D．铜和浓硝酸反应：13、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子数为1.5NAB．1molNa2O2中阴阳离子总数为3NAC．4.6gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NAD．11.2LNH3所含的分子数为0.5NA14、下列有关工业生产中，不正确的是A．制氯气：电解饱和食盐水B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛15、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]16、古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是()A．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OB．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2CuC．湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应17、某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：518、下列不牵涉氧化还原反应的是：A．石灰纯碱法制烧碱 B．过氧化钠作为潜水艇的供氧剂C．氮的固定 D．用三氧化二铁和铝粉焊接钢轨19、下列叙述或操作中正确的是()A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液20、下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D21、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO322、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是()A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石二、非选择题(共84分)23、（14分）将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。24、（12分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。25、（12分）现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。(1)装置A中发生的反应除外，还有________________。(2)请完成下列表格：装置代号BCD所盛试剂酸性溶液①________②____________装置作用③_____________干燥气体④___________(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。26、（10分）氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。①仪器a的名称为______________。②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。27、（12分）亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。①装置b的作用是___。②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。28、（14分）有下列八种物质：①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打；⑤铝；⑥氨水；⑦氯化铝；⑧漂白粉。（1）以上物质中属于混合物的是__________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填序号，上同）；氯水中具有漂白性的物质是___________（写化学式）。（2）小苏打的水溶液能导电的原因是__________________________（用化学用语回答）。（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_____________________________。（4）实验室制备氢氧化铝的离子方程式为_____________________________。（5）用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________________________。29、（10分）某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。(5)坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为__。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.焰色反应能呈现出来很多色彩，因此可用作节日期间燃放的焰火，A正确；B.CO、NO、NO2都会对周围的环境造成污染，因此都是大气污染气体，B正确；C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，青铜属于铜合金，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金——钢铁，D正确；故合理选项是C。2、A【解析】

根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。3、C【解析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；B.ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C.Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D.NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选C。4、C【解析】

①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，答案选C。5、D【解析】

由示意图可知，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾的反应过程为二氧化氮在紫外线作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子与氧气反应生成臭氧，臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，与丙烯反应生成甲醛和乙醛。【详解】A项、酸性氧化物与水反应只生成化合价相同的酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正确；B项、由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，O2和O3是氧元素的两种单质，互称为同素异形体，故B正确；C项、反应I为臭氧与一氧化氮反应生成二氧化氮，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D项、烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了酸性氧化物、同素异形体、氧化还原反应、胶体等基础知识，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，注意物质的分类、氧化还原反应的理解是解答关键。6、B【解析】

根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，溶液体积大于HCl的体积，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）溶于水发生反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液体积等于混合气体的体积，再根据c=判断。【详解】假设NH3、HCl、NO2的物质的量均为1mol，氨气完全溶于水，氨气体积与氨水溶液体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为mol/L；氯化氢气体完全溶于水，HCl体积与形成盐酸体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为mol/L；体积比为4：1NO2与O2的混合气体溶于水，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反应，形成硝酸溶液体积等于NO2、O2混合气体总体积，则溶液总体积为1mol××22.4L/mol=×22.4L，则硝酸溶液浓度为=mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1：1：=5：4：4，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，关键是明白溶液体积与气体体积的关系。7、C【解析】

A.漏写H+与OH-的反应，正确的离子方程式为：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4，错误；B.碳酸钙为难溶物，不能拆分，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，错误；C.SiO2和氢氧化钠溶液的反应生成硅酸钠和水，其离子方程式为：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，正确；D.电荷和转移电子数不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+，错误。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中D项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。8、C【解析】

A.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C正确；D.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。9、B【解析】由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，由于Cl2和NO2气体的摩尔质量不同，则气体质量也不同，故A、D错误，由于Cl2和NO2分子构成中原子数不同，则C错误。答案选B。10、B【解析】

能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答。【详解】①试管是可以直接加热的仪器，故①正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，故③正确；

④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④错误；

⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥错误；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故⑧错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有①③⑦。答案选B。【点睛】本题考查了常见仪器的使用方法，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。11、A【解析】

A.我们把分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，A项正确；B.有些金属氧化物是酸性氧化物，例如，B项错误；C.酸式盐也能电离出氢离子，例如，C项错误；D.由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，D项错误；答案选A。12、C【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆开，A项错误；B.碳酸钙不溶于水，不能拆开，B项错误；C.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，C项正确；D.浓硝酸的氧化性较强，还原产物为而不是，属于事实性错误，D项错误；答案选C。13、B【解析】

A.Na2SO3、H2O中都含氧原子，1L0.5mol/LNa2SO3溶液中含氧原子数为大于1.5NA，故A错误；B.Na2O2中的阴离子是O22-，1molNa2O2中阴阳离子总数为3NA，故B正确；C.NO2和N2O4的最简式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数=0.2NA，故C错误；D.非标准状况下，11.2LNH3的物质的量不一定是0.5mol，故D错误；选B。14、D【解析】

A.工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；D.将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；故答案选D。15、A【解析】

A.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，I2受热升华，遇冷后氨气和氯化氢化合生成氯化铵，不可以用加热的方法除去I2，选项A符合；B.CaCO3加热分解为CaO和CO2，可以用加热的方法除去CaO中的CaCO3，选项B不符合；C.NaHCO3加热生成Na2CO3，可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，选项C不符合；D.Mg(OH)2加热生成MgO，可以用加热的方法除去MgO中的Mg(OH)2，选项D不符合。答案选A。16、D【解析】

A.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石，Cu2(OH)2CO3受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正确；B.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正确；C.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；D．针对Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反应来说，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误；正确选项D。17、C【解析】

Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1解得n（NaCl）=9mol所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，故选C。18、A【解析】

A.石灰纯碱法制烧碱的过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A正确；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C.把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，固定时氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；D.三氧化二铁和铝粉发生置换反应生成铁和氧化铝，置换反应一定有化合价变化，，属于氧化还原反应，D错误；故选A。【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。19、B【解析】A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现，B正确；C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是电离出的氢离子体现，C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，D错误，答案选B。点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。20、D【解析】

A．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确；B．分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确；C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确；D．NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。21、A【解析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；答案选A。22、B【解析】

合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。【点睛】合金的组成不一定是两种或多种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的固体，金属和非金属也可以组成合金，但合金可能只含有一种金属元素，如日常生活中使用的碳钢就是铁与碳组成的合金。二、非选择题(共84分)23、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3，继续添加至Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+离子浓度降低直至完全没有；Al和稀硝酸反应生成Al(NO)3，硝酸反应完后，Al还可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反应，生成Al3＋，故Al3＋浓度一直上升，以此解答。【详解】（1）由分析可知，浓度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋；（4）当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），设n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，则n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，该硝酸的浓度是==0.9mol/L。24、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、碱石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

装置A中发生反应铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；（1）铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；（3）若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量==0.015mol，则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数，若缺少E装置，空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量增大；【详解】（1）装置A中发生反应是铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：;；答案为：；（2）反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；答案为：碱石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量==0.015mol，则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数=×100%=3.6%，若缺少E装置，空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量增大，测定结果偏高；答案为：3.6%；偏高。26、焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的HCl气体浓硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。【详解】（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；（2）①如图所示，a为分液漏斗；②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HCl气体，C装置是干燥装置，C中试剂为浓硫酸；④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；⑤反应中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，则n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体、浓硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；44.8；（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。27、氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b将B中锥形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亚砜久置后分解生成的氯气溶解在二氯化砜，要想合成氯化亚砜达到原子利用率最大化，则三者按方程式比例参与反应，据此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，实验过程中剩余的SO2和Cl2均为有毒气体，据此分析；②实验室制取SOCl2前，应先制备纯净的氯气和二氧化硫，再通入三颈烧瓶内，据此分析；（3）①向仪器A中滴加SOCl2，需保证液面上方和容器A中压强相等，据此分析；②SOCl2沸点较低，易使装置B处于较低温度，应防其气化，据此分析；（4）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，据此分析。【详解】（1）氯化亚砜后微显黄色是因为久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜，用硫黄、液氯和三氧化硫为原料合成氯化亚砜的化学方程式为：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想达到原子利用率最大化，则三者按方程式比例参与反应，三者的物质的量之比为2:3:1，故答案为：氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，实验过程中剩余的SO2和Cl2均为有毒