2023-2024学年安徽省宣城市第十三中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年安徽省宣城市第十三中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、0.8mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10mL，恰好将30mL0.4mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．42、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的原子数之比为3：2C．1L1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA3、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D浓盐酸MnO2产生黄绿色气体A．A B．B C．C D．D5、下列各种元素：①钠②镁③氯④硅⑤硫，在自然界中无游离态的是A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③⑤6、端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸7、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D8、100mL2mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L9、下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D10、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L11、下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥12、下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A．刚玉 B．蓝宝石 C．红宝石 D．蓝钻石13、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:715、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NAC．常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA16、下列说法不正确的是（）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。18、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、H________、乙_______，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①____________________________；反应②_____________________________。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。19、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。Ⅱ.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。20、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中试剂是______，D中试剂是______；（5）E装置的作用是_________________________；（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。21、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②无水氯化钙的作用是____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol•L-1=12×10-3mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。2、D【解析】

A、标准状况下，22.4LH2中含有的质子物质的量为=2mol，H2中不含中子数，即中子数为0，故A错误；B、无论O2还是臭氧都是氧原子组成，32gO2中含有氧原子的物质的量为=2mol，32gO3含有氧原子物质的量为=2mol，即原子个数比为1：1，故B错误；C、盐酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的盐酸中所含粒子物质的量大于2mol，故C错误；D、氯气与铁反应，Cl的化合价由0价→－1价，即71g氯气与铁反应，转移电子物质的量为=2mol，故D正确；答案选D。【点睛】易错点为选项C，学生只注意到1molHCl能电离产生1molH＋和1molCl－，忽略了题中问题是粒子数目，粒子包括原子、分子、原子团、离子等，而盐酸是HCl溶于水得到，盐酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的盐酸中所含粒子物质的量大于2mol，平时注意审题。3、A【解析】

A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；答案选A。4、C【解析】

A．盐酸先与NaOH的反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，B错误；C．新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能发生反应产生氯气，D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，要求掌握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，A是易错点，注意OH－、CO32－的碱性强弱关系，与盐酸反应的先后顺序是解答的难点。5、C【解析】

一般活泼性强的元素在自然界中不能以游离态存在，注意硅性质虽然稳定，但是在自然界中以化合态存在，据此解答。【详解】①钠②镁③氯性质活泼，在自然界中不能以游离态存在，只能以化合态存在，硅性质虽然稳定，但是在自然界中以化合态存在，硫在自然界中既有游离态又有化合态，故C项正确，答案选C。【点睛】自然界中无游离态的硅，硅的化合物几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛存在于地壳中的各种矿物和岩石中。6、B【解析】

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。答案选B。7、C【解析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。【详解】A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C.M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。8、B【解析】

金属锌和盐酸反应生成1.12L，其物质的量为n(H2)=；根据氢元素守恒，剩余H+物质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，则反应后溶液中H+物质的量浓度为c(H+)=，故合理选项是B。9、D【解析】

A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确；答案选D。10、D【解析】

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3。【详解】A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol•L-1，C项正确；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。答案选D。11、B【解析】

①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，故③正确；④雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故④正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CO32-（SO32-也会变浑浊），故⑤错误；⑥溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离，故⑥正确；答案选B。12、D【解析】

刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝；钻石的主要成分是碳，所以D符合题意；答案：D。13、D【解析】

设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。14、B【解析】

在反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价部分变为反应后NH4NO3的NH4+中的-3价，化合价降低，获得电子，被还原，因此硝酸作氧化剂，表现氧化性；部分仍然以+5价的NO3-的形式存在，与Mg2+、NH4+结合形成盐，根据方程式可知在参加反应的硝酸中，有1mol被还原，有9mol未被还原，因此被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为1:9，选项B正确。15、B【解析】

A.氦气由氦原子直接聚集而成，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；B.常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含有的原子数目为2NA，B正确；C.常温常压下水呈液态，22.4L的H2O的物质的量远大于1mol，所含分子数远大于NA，C错误；D.1mol/LNa2CO3溶液体积未知，故碳酸钠的物质的量未知，含有Na+数目未知，D错误；答案选B。16、C【解析】

①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；②溶于水电离出的阳离子全部为H＋的化合物都是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；故答案选C。【点睛】电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质的强弱没有必然的联系；硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOClHClH2O【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色【解析】

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红综色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是金属铝。【详解】（1）下列物质的化学式分别为A为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2；在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4；（2）反应①的化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反应②的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化铁溶液，检验Fe3＋用KSCN溶液，方法是取适量FeCl3溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色。19、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2气体与NaOH溶液的接触面，提高气体的吸收效率。（2）混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。（4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4。20、Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性品红溶液无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入D中C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变