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文档简介
云南省玉溪市江川区第二中学2024届化学高一上期中调研试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒直径大小在10-9m~10-7m之间B.光是一种胶体C.雾是一种分散系D.发生丁达尔效应2、下列实验操作正确的是()A.过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B.用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.使用容量瓶时,要先干燥3、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.1.7g氨气所含分子数为0.1NAB.常温常压下,11.2L氯气所含原子数为NAC.1mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2NAD.71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA4、下列几种反应类型之间的关系正确的是()A. B.C. D.5、下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在6、符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2A.A B.B C.C D.D7、下列说法正确的是()A.碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子数相同B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同D.和化学性质相似8、在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N29、下列关于物质分类的依据不正确的是()A.葡萄糖液是溶液,因为其中分散质粒子直径小于1nmB.NaOH是电解质,因为NaOH溶于水或熔融状态下能导电C.NaHSO4是酸,因为NaHSO4能够电离出H+D.FeCl2和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由Cl-和金属离子组成的化合物10、下列反应中,加入氧化剂才能实现的是A.CO32-→CO2B.HNO3→NO2C.HCl→Cl2D.MnO4-→Mn2+11、带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为A.56B.54C.58D.13712、下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆中加入盐卤制豆腐B.河流入海口处易形成沙洲C.一束平行光照射蛋白质胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀13、向100ml.1.0
mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液,使溶液导电能力变化最大的是()A.100mL1.0
mol/L硫酸 B.100mL10
mol/L盐酸C.100mL1.0
mol/LNaCl溶液 D.100mL1.0mol/L
MgCl2溶液14、下列对于“摩尔”的理解正确的是A.属于七种基本物理量之一B.是物质的量的单位,符号为molC.12g碳含有碳原子数为1摩尔D.1摩尔氧气含数个氧原子15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将含有6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1L溶液C.将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液D.K+为2mol的K2SO4溶液16、Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1二、非选择题(本题包括5小题)17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下:①将固体加水得到无色溶液;②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此,可判断出固体中肯定有_________,肯定没有_________,可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答),Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______,产物分子的电子式为_____,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。19、有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________;②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________;③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________;④定容时观察液面俯视,_____________;⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________。20、某同学需要配制450mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有:玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。(2)用托盘天平称量时,应将NaOH放在________称量,称取的固体质量为_______。(3)配制时操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。A.①与②B.②与③C.③与④D.④与⑤(4)配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2~3次的目的是______________________。(5)定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是______________。(6)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6mol·L-1,原因可能是____(填序号)。a.砝码上有杂质b.洗净的容量瓶中残留有少量水c.称量NaOH固体时,采用了“左码右物”d.定容时俯视刻度线e.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线f.溶解固体的烧杯移液后未洗涤g.定容前溶液未进行冷却21、已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等,某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL,据题意回答下列问题:(1)写出其化学反应方程式并配平____________(2)请计算共消耗MnO2多少克?_____________(3)上述实验所用浓盐酸,其质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,为了使用方便,请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少?_______________
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】
A.胶体的本质特征是分散质粒子直径,所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10-9m~10-7m之间,是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因,A正确;B.光不是胶体,B错误;C.雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系,但不是形成美景的本质原因,C错误;D.发生丁达尔效应是胶体的光学性质,但不是本质特征,D错误。故选A。2、A【解题分析】
A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”,其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁,故A正确;B.蒸发时,不能将溶液蒸干,应出现大量固体时停止加热,故B错误;C.萃取不需要考虑萃取剂的密度,需考虑溶剂与水不互溶,不反应等,故C错误;D.使用容量瓶配制溶液时,需要向容量瓶内加入一定量的水,因此不需要先干燥容量瓶,故D错误;故答案选A。【题目点拨】过滤操作要点:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗内液体液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒斜靠在三层滤纸处;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。3、A【解题分析】
A1.7g氨气为0.1mol,所以1.7g氨气所含的分子数为0.1NA,故A正确;B.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数,故B错误;C.1mol•L-1的BaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L,溶液中含有的氯离子数目与溶液的体积有关,没有告诉溶液的体积,无法计算氯离子的物质的量,不能确定氯离子数目,故C错误;D.71gCl2的物质的量是1mol,Cl原子的物质的量是2mol,因为反应后,Cl全部变为-1价,所以转移电子数是2mol,故D错误。故选A。4、B【解题分析】
置换反应有单质参与,肯定有元素化合价的变化,置换反应都是氧化还原反应,有些离子反应不是氧化还原反应,如,因此选项A、C、D均是错误的,B正确,答案选B。5、B【解题分析】
A.钠原子最外层只有一个电子,钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构,金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性,A项正确;B.Na与盐溶液反应,Na先与水反应,即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu,没有铜单质生成,B项错误;C.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl,生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟,C项正确;D.钠的化学性质非常活泼,易与O2、水等反应,自然界中不可能有游离态钠元素,所以钠元素在自然界中都以化合态存在,D项正确;答案选B。6、B【解题分析】
A.碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,加入硝酸,沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液,加入硫酸钾不反应,没有白色沉淀生成,故A错误;B.碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,加入硝酸反应生成硝酸钡溶液,加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀,故B正确;C.碳酸钾与硝酸钠不反应,故C错误;D.碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,加入盐酸反应生成氯化钡溶液,加入氯化钙不反应,故D错误;故选B。7、C【解题分析】
A.碳﹣12原子和碳﹣13原子的质子数为6,中子数=质量数﹣质子数,分别为6、7,中子数不相同,故A错误;B.KMnO4和K2MnO4中的原子团不同,分别为高锰酸根离子和锰酸根离子,离子所带电荷分别为一个和2个,故B错误;C.Fe2+和Fe3+的质子数为26,都属于铁元素,原子失去电子数不同,所带电荷数不同,核外电子数不同,故C正确;D.是稀有气体元素性质稳定,是金属元素易失电子,二者化学性质不同,故D错误;故选C。8、C【解题分析】只要气体的物质的量相等,气体的分子数就一定相等。A中气体的摩尔质量相等,但质量不一定相等,所以分子数不相等;B中气体的压强不一定相同,所以物质的量不一定相等;C中气体的质量相同,且气体的摩尔质量相等,所以物质的量相等,分子数相同;D中气体的温度不一定相同,所以物质的量不一定相同,分子数不一定相等,答案选C。9、C【解题分析】
A.葡萄糖液是溶液,葡萄糖为溶质,其直径小于1nm,A依据正确;B.NaOH是电解质,因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子,能导电,B依据正确;C.NaHSO4是盐,因为NaHSO4能够电离出的阳离子含Na+,C依据错误;D.FeCl2和FeCl3都是盐酸盐,因为它们电离出的阴离子只含有Cl-,阳离子为金属离子,D依据正确;答案为C。10、C【解题分析】
需要加入氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。【题目详解】A.CO32-→CO2中,元素的化合价无变化,没有发生氧化还原反应,故A不选;B.HNO3→NO2中,N元素的化合价降低,加还原剂实现或浓硝酸分解实现,故B不选;C.H2→HCl中,H元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故C选;D.MnO4-→Mn2+中,Mn元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故D不选;答案选C。【题目点拨】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。11、B【解题分析】X2+的质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56,则X2+的核外电子数=56﹣2=54。故选B。点睛:质量数=质子数+中子数;微粒的核电荷数=质子数;阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数;阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。12、D【解题分析】
A.豆浆具有胶体的性质,向其中加入盐卤,盐卤中含丰富的电解质氯化钙等,可以使豆浆发生聚沉,与胶体的性质有关,故A不选;B.河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇发生胶体的聚沉,形成三角洲,与胶体的性质有关,故B不选;C.蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应,所以与胶体的性质有关,故C不选;D.FeCl3溶液与NaOH溶液发生了复分解反应,与胶体的性质无关,故D选;故选D。13、A【解题分析】A、100mL1.0
mol/L硫酸与100ml.1.0
mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水,溶液中离子浓度大幅度减小,故A正确;B、100mL10
mol/L盐酸与100ml.1.0
mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质,故B错误;C、100mL1.0
mol/LNaCl溶液与100ml.1.0
mol/L的Ba(OH)2不反应,离子浓度变化不大,故C错误;D.100mL1.0mol/L
MgCl2溶液与100ml.1.0
mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外,还生成BaCl2仍为强电解质,故D错误;故选A。14、B【解题分析】
A.物质的量是一种物理量,是国际科学界建议采用的一种物理量,摩尔是单位,故A错误;B.物质的量的单位摩尔其符号为mol,物质的量的符号为n,故B正确;C.以12C所含有的碳原子数为标准,即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol,故C错误;D.氧分子是由氧原子构成的,1摩尔氧气含NA个氧分子,2NA个氧原子,故D错误;答案选B。15、C【解题分析】
A、58.5gNaCl物质的量为1mol,但溶液体积不是1L;B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3),根据c=n/V计算溶液物质的量浓度;C、将标况下22.4LHCl气体,为1molHCl,配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol·L-1;D、溶液体积未知,不能确定溶液浓度。【题目详解】A、58.5gNaCl物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol·L-1,但题目中的1L是溶剂的体积,不是溶液的体积,故溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1;B、SO3的物质的量为6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3)=0.1mol,溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为0.1mol·L-1,故溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1;C、标况下22.4LHCl气体的物质的量为1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1;D、含2molK+的K2SO4的物质的量为1mol,但溶液体积未知,不能确定溶质的浓度;故选C。【题目点拨】本题考查物质的量浓度,解题关键是对物质的量浓度定义式的理解,易错点A,注意溶剂的体积不等于溶液的体积。16、A【解题分析】
设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol,NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物,转移电子的物质的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol。氯气的还原产物是氯化钠,则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol,因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol=3:1,答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解题分析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2;②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4,应含有Na2CO3;
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡,不能证明含有KCl、NaCl;以此解答该题。【题目详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2;②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4,应含有Na2CO3;
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡,不能证明含有KCl、NaCl;(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3,肯定没有CuCl2、K2SO4;实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl,题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3;因此,本题正确答案是:Na2CO3;CuCl2、K2SO4;KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;因此,本题正确答案是:Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【题目点拨】在解此类题时,首先分析题中的实验现象,确定物质之间的关系,然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质,对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证;本题要注意氯离子存在的判定时,要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子,以防掉入陷阱。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解题分析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,可知X是C;Y2+电子层结构与氖相同,则Y为Mg;室温下M单质为淡黄色固体,则M为S,Z的质子数为偶数,且在Mg和S之间,因此Z为Si。【题目详解】(1)M为S,在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,因此Mg>Si>S,S比C多一个电子层,则原子半径S>C,因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2,化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样,为,化学键属于极性共价键。【题目点拨】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用偏高偏低不变偏高偏低【解题分析】
(1)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答;(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器;(3)根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析;(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据c=进行误差分析。【题目详解】(1)浓硫酸的浓度c===18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L,V=0.0136L=27.2mL;(2)配制500ml1mol/L
H2SO4溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签,因此使用仪器的顺序为:⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨;(3)检查容量瓶是否漏水的方法为:往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用;(4)①未经冷却将溶液注入容量瓶中,定容冷却后,溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,溶液的体积偏大,则溶液浓度偏低;③容量瓶中原有少量蒸馏水,不改变溶液的体积和溶质的量,则溶液浓度不变;④定容时观察液面俯视,溶液的体积偏小,则溶液浓度偏高;⑤未将洗涤液注入容量瓶中,容量瓶溶质偏低,则溶液浓度偏低。【题目点拨】配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析,注意掌握误差分析的方法与技巧,根据c=可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。20、500mL容量瓶小烧杯10.0gC保证溶质全部转移至容量瓶中重新配制adg【解题分析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤,选择需要的仪器;(2)配制450mL溶液,需要选用500mL容量瓶,根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量;(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水,结合配制步骤判断;(4)转移溶液时,要把残留在烧杯中的溶质全部转入容量瓶;(5)配制溶液时出现错误操作,要重新配制;(6)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析。【题目详解】
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