2023-2024学年湖南省株洲市7校 高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2023-2024学年湖南省株洲市7校高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是ABCD物质的化学式浓H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危险警告标签A．A B．B C．C D．D5、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I26、把18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．无法确定7、仪器名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．8、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性9、是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（）A．溶于水电离方程式为B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生反应转移的电子总数为D．分解产生的气体体积为44.8L10、下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A．可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B．使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C．使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质11、下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处12、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO313、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol14、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带15、下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒16、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。18、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。19、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。（2）装置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。20、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。21、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-间不反应，和OH-也没有反应发生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能发生氧化还原反应，和SCN-也能反应，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性环境中，NO3-有强氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故选A。【点睛】本题D选项需要注意隐性硝酸的存在，酸性条件下的NO3-有强氧化性，能和还原性的物质以及离子发生氧化还原反应，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。2、A【解析】

A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。3、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；②③正确，故答案为B。4、B【解析】

A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故贴腐蚀品的标志，故A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是易燃液体，故B错误；C.三氧化二砷（砒霜）有毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D.TNT是烈性炸药，故贴爆炸品的标志，故D正确。故选B。5、D【解析】

⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，还原性：I－>Br2；⑵Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－>Br－；

⑶KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，氧化性：KIO3>Br2，还原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2还原性：I－>Br－>I2

A选项，由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－，故A错误；B选项，IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B错误；C选项，IO3－与Br－反应，不能共存，故C错误；D选项，由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－，I－被氧化成I2，故D正确；综上所述，答案为D。6、B【解析】

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题；设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的质量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为NaOH>NaHCO3。答案选B。【点睛】本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符。7、D【解析】

A.依据形状可知该仪器为锥形瓶，故A不选；B.依据仪器形状可知该仪器为分液漏斗，故B不选；C.依据仪器形状可知该仪器为蒸馏烧瓶，故C不选；D.依据仪器形状可知该仪器为容量瓶，故D选；故选D8、B【解析】

浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。9、B【解析】

A.属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故A错误；B.O、N元素化合价升高，N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低，Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故B正确；C.产生6.4g即0.2molO2，同时生成0.1molCl2，Cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积，故D错误；故选B。【点睛】本题应该注意氧化产物和还原产物不一定只有一种产物；在计算气体体积时，要注意是否为标准状况。10、D【解析】

A项，酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A项错误；B项，四氯化碳密度比水大，在下层，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下层呈紫色，故B项错误；C项，四氯化碳密度比水大，在下层，因此下层呈紫色，含有较多的碘，故C项错误；D项，四氯化碳和碘互溶，且沸点不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。11、C【解析】

A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．亚硫酸钠具有较强的还原性，可与空气中的氧气反应生成硫酸钠而变质，需要密封保存，故B正确；C．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故氯化亚铁溶液存放时加入少量铁粉，防止氧化，但不能加入铜粉，会引入杂质离子，故C错误；D．浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气与水，应放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，故D正确；故选C。12、C【解析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。13、D【解析】

方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+×0.015=0.22；故答案选D。14、D【解析】

A.两者均为分散系，本质的区别是分散质微粒直径的大小，均为电中性，故A不选；B.溶液中溶质微粒也可以带电，例如NaCl溶液中可电离出阴阳离子，而大分子胶体中的胶粒也可以不带电，故B不选；C.两者的微粒均可透过滤纸，故C不选；D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线时，由于胶体粒子对光的散射，会出现明亮的光带，即丁达尔效应，两者可用丁达尔效应进行区分，故D选。故答案为D。15、D【解析】

A.Cu性质不活泼，可用铜制作盛放食品的器皿，A错误；B.Cu的电阻率小，导电性强，则铜的导电能力比铝强，B错误；C.由于Cu是重金属，Cu2＋会使蛋白质变性，能够杀死害虫、微生物，所以用CuSO4来配制农药，如波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成的，与其氧化性无关，C错误；D.铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，主要是因为Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性，D正确；故合理选项是D。16、C【解析】

①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；18、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。19、饱和食盐水浓硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、烧杯【解析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。20、5040.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管【解析】（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质