2023-2024学年湖南省长沙市湖南师大附中博才实验中学湘江校区化学高一上期末监测试题含解析

2023-2024学年湖南省长沙市湖南师大附中博才实验中学湘江校区化学高一上期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NAD．H2SO4的摩尔质量是98g/mol2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③3、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol4、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO35、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存6、关于氯水的下列说法不正确的是A．氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂D．氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小7、下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体8、下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中9、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A． B． C． D．10、下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－11、下列有关实验的操作正确的是()实验操作A浓硫酸稀释先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D12、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NAB．2molCu与100mL浓度为18.4mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2NA个14、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB．标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA16、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液18、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为_____________。②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。19、NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反应停止.可采取的操作是________。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。20、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）计算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有_________________。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑤定容时俯视刻度线⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。21、镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2、B【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。3、B【解析】

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案选B。【点睛】根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。4、C【解析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。5、A【解析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；答案选A。6、B【解析】

A．氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，成分为AgCl，故A正确；B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明潮湿的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B错误；C．氯水有刺激性气味，显酸性，易得电子，是常用的氧化剂，故C正确；D．氯水放置的时间越久，次氯酸分解，氯气能挥发，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确；故选B。7、C【解析】

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，故A错误；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，Fe3+遇KSCN溶液显红色，故C正确；D.应该向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体，氯化铁溶液滴加氢氧化钠产生氢氧化铁沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。8、B【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；答案选B。9、B【解析】

A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误；故选B。10、C【解析】

A.使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体为CO2，与盐酸反应能产生CO2气体，则该溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A错误；B.若溶液中存在Ag+，则加入BaCl2溶液时有白色AgCl沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，所以上述实验不能说明一定有SO42－，还可能存在Ag+，故B错误；C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中加入浓NaOH溶液并加热产生氨气，则该溶液一定有NH4＋，反应为NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正确；D.Ag2CO3也难溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液时会产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有Cl－，故D错误；故选C。11、D【解析】

A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故答案为D。12、B【解析】

同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【详解】①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，②④符合题意，故选B。13、A【解析】A.乙醇与水中均含有氧元素，所以100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正确；B.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2分子的个数小于0.92NA，B错误；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为0.2NA，C错误；D.0.1mol/L14、B【解析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。【详解】①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。15、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数也大于NA，A不正确；B.34gH2O2为1mol，但不含有氧离子，B不正确；C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCl2和H2，转移0.2NA电子，C正确；D.没有提供溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目，D不正确。故选C。16、A【解析】

A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。18、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)接收被气体压出U形管的液体关闭铜丝附近导气管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3