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文档简介
2024届江西省玉山一中高一化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A.焰色反应是化学变化B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则证明该溶液中一定有Na+,没有K+2、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶13、下列离子反应,表达正确的是()A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.CaCO3与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO42―+Ba2+=BaSO4↓4、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质,下列选用的试剂及加入顺序正确的是A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl5、海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质B.目前工业上直接由海水提取I2C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na6、下列说法正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2B.钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg7、下列反应能用离子方程式:H++OH-=H2O。表示的是()A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC.HCl+KOH=KCl+H2OD.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O8、下列离子方程式正确的是()A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.大理石和醋酸:CO32−+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液的反应Cu+Ag+=Cu2++AgD.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O9、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法正确的是()A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均变红,NaHCO3的颜色深B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多D.向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水,振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO310、下列化学方程式中,不能用离子方程式表示的是A.B.C.D.11、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是()A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g12、下列反应中,一定发生电子转移的是A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D.FeO+2HCl=H2O+FeCl213、下列实验仪器可以直接用来加热的是A.容量瓶B.试管C.锥形瓶D.量筒14、检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是()A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液15、下列说法正确的是A.HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B.HCl溶于水或融熔状态下均能导电C.盐酸是电解质,酒精为非电解质D.盐酸属于无氧酸,H2SO4属于含氧酸16、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl二、非选择题(本题包括5小题)17、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成,为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成:③过滤,洗涤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式:_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式____________________________________。18、下表是周期表中的一部分,根据元素A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____,只有负价而无正价的是____,单质氧化性最强的是____,单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是____,酸性最强的是____,呈两性的是____。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________,这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是____。19、如图是海带中提取碘的流程图:回答下列问题。(1)干海带在_____________________中灼烧(填仪器名称)(2)操作I名称为_____________________(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________,在本实验分离过程中,碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”)(4)操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(5)在操作II中,仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。20、在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是____________________________,所发生反应的化学方程式是______________________。(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①_________,②_________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________。A.有气体生成B.钠熔化成小球并在液面上游动C.烧杯底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中,若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为________。21、NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.(1)上述反应中氧化剂是___________.(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋,你认为必须选用的物质有__________(填序号).(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号).A.NaCl
B.NH4ClC.HNO3
D.浓H2SO4(4)请配平化学方程式:___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________.
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】A.焰色反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项A错误;B、焰色反应时,由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的,所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色,选项B正确;C.做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,选项C错误;D.黄光能掩盖紫光,可能含有K+,选项D错误。答案选B。点睛:本题考查焰色反应,明确不同元素的焰色不同,并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质,溶液中有Na+时,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。2、A【解题分析】
A.KClO3是氧化产物、KCl是还原产物,A正确;B.反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价,Cl2既是氧化剂又是还原剂,B错误;C.反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价,Cl2既是氧化剂又是还原剂,C错误;D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1:5,D错误;答案选A。3、A【解题分析】A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性,离子方程式应该按照Ba(OH)2的组成书写,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A项正确;B.醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,碳酸钙为难溶物,也不能拆开,二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为:↑,B项错误;C.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水,反应生成碳酸钙沉淀和水,正确的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C项错误;溶液跟溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为:↓↓,D项错误;
答案选A4、C【解题分析】
根据选择的试剂,加入碳酸钠除去钙离子,加入氯化钡除去硫酸根离子,加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加,这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去,过滤后再加入盐酸,将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去,不能加入硫酸,否则会引进硫酸根离子,即加入试剂的顺序是:BaCl2、Na2CO3、HCl,故选C。5、D【解题分析】
A.Mg为活泼金属,海水中以离子形式存在,分离出MgCl2后电解熔融MgCl2得到Mg,为化学变化,选项A错误;B.虽然海水中碘的总藏量很大,但由于其浓度很低,目前工业上并不直接由海水提取I2,选项B错误;C.海水蒸发制海盐,利用加热水转化为水蒸气,与水分离,无新物质生成,为物理变化,选项C错误;D.NaCl在海水中储量丰富,从海水中可以获得NaCl,Na为活泼金属,则电解熔融NaCl可生成Na和氯气,选项D正确;答案选D。6、B【解题分析】
A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,反应的化学方程式为:4Na+O2═2Na2O,选项A错误;B.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑,选项B正确;C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O2,选项C错误;D、钠的金属性很强,极易和水反应,不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg,选项D错误;答案选B。7、C【解题分析】
A、CH3COOH是弱电解质,不能拆开,故该反应不能用题中的离子方程式表示;B、Cu(OH)2不溶于水,不能拆开,故该反应不能用题中的离子方程式表示;C、该反应可以用题中的离子方程式表示;D、NH3·H2O是弱电解质,不能拆开,故该反应不能用题中的离子方程式表示;故选C。8、D【解题分析】
A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;B.大理石难溶,醋酸为弱电解质,发生离子反应不能拆,离子反应方程式CaCO3+2CH3COOH=H2O+Ca2++CO2↑+2CH3COO-,故B错误;C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误;D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D正确;答案:D。9、D【解题分析】
A.Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性,故滴入酚酞后溶液均变红,但不知该溶液的浓度,无法判断溶液的颜色深浅,A错误;B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3,可加氢氧化钠,后者反应生成碳酸钠和水;若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3,可加热,后者分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,B错误;C.已知、;碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠,故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体,后者物质的量更大,故后者产生的气体更多,C错误;D.Na2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物,该反应为放执反应,而NaHCO3不能形成结晶水合物,故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3,D正确;答案选D。10、D【解题分析】
ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解,故ABC不符合题意;D、反应生成水,属于弱电解质,不能拆分,故D符合;故选D。11、C【解题分析】
15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,由质量守恒定律可知,反应前后的物质的质量和相等,则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,E的物质的量为0.3mol,则E的摩尔质量为=55g/mol,故答案为C。12、B【解题分析】
因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化,据此解答。【题目详解】A、反应前后元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,A不选;B、反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,B选;C、反应前后元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,C不选;D、反应前后元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,D不选;答案选B。13、B【解题分析】
A.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,故错误;B.试管能用来直接加热,故正确;C.锥形瓶能加热,但需要垫石棉网,故错误;D.量筒是用来量取液体的体积的,不能用来加热,故错误。故选B。14、C【解题分析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,不能排除亚硫酸根离子的干扰,故A错误;B.加入氯化钡和盐酸的混合溶液,不能排除银离子的干扰,故B错误;C.先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子,再加入氯化钡溶液,产生的沉淀只能是硫酸钡,故C正确;D.先加稀硝酸酸化,再加硝酸钡溶液,不能排除亚硫酸根离子的干扰,故D错误;故选C。点睛:本题考查离子的检验,为高频考点,在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰,则无法对结论进行准确的判断,所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。15、A【解题分析】
A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子,A正确;B.HCl是共价化合物,溶于水能电离出阴阳离子而导电,融熔状态下不电离,不能导电,B错误;C.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,不是电解质也不是非电解质,酒精不能自身电离,为非电解质,C错误;D.盐酸是氯化氢的水溶液,不属于无氧酸,H2SO4属于含氧酸,D错误。答案选A。【题目点拨】注意掌握电解质的电离条件:①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电,又能在熔融状态下发生电离、导电;②共价化合物(如:液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电,在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电,来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。16、C【解题分析】A.酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在,A项错误;B.Cu2+为蓝色,与题目无色不符,B项错误;C.Na+、K+、Cl、NO3四种离子无色,且离子之间不发生任何反应,能大量共存,C项正确.D.Fe3+为黄色,与题目无色不符,D项错误.答案选C.二、非选择题(本题包括5小题)17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成,若无浑浊出现,则沉淀完全。BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OFe2O3+H+=2Fe3++3H2↑【解题分析】
固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液,因此一定不存在CuSO4;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,所以白色沉淀一定是碳酸钡,即一定存在Na2CO3,所以不存在Na2SO4、CaCl2;氯化钠不能确定。【题目详解】固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液,因此一定不存在CuSO4;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,所以白色沉淀一定是碳酸钡,即一定存在Na2CO3,所以不存在Na2SO4、CaCl2;氯化钠不能确定。(1)根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3,肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2;(2)取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成,若无浑浊出现,则沉淀完全;(3)离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;(4)鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;(5)向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解题分析】
由元素在元素周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【题目详解】(1)稀有气体性质最不活泼,所以化学性质最不活泼的是Ne;F的非金属性最强,则F元素只有负化合价,没有正化合价;元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,单质氧化性最强的是F2;元素的金属性越强,单质的还原性越强,单质还原性最强的是Na,故答案为:Ne;
F;F2;Na;(2)元素的金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,以上各元素中,金属性最强的为Na,则碱性最强的为NaOH;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,根据元素周期律知,非金属性最强的元素是F,但F元素没有含氧酸,非金属性次之的是S元素,其最高价含氧酸是H2SO4,所以酸性最强的酸是H2SO4;氢氧化铝为两性氢氧化物,故答案为:NaOH;H2SO4;Al(OH)3;(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S,非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,这些化合物中最稳定的是HF,故答案为:CH4、NH3、PH3、HF、H2S;HF;(4)B、C、D、E、F、G、H中,D、E、G元素的原子含有2个电子层,B、C、F、H原子含有3个电子层,由于B的原子序数最小,则B的原子半径最大,即:原子半径最大的为Na,故答案为:Na。19、坩埚过滤检漏下口放出蒸馏防止暴沸Bb【解题分析】
根据流程分析可知,将海带在坩埚中灼烧得到海带灰,将海带灰溶解、过滤得到滤液,滤液中含有碘离子,在酸性条件下,二氧化锰将碘离子氧化生成碘,然后用有机溶剂苯萃取碘,最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体,结合基本实验仪器与操作进行分析解答。【题目详解】(1)灼烧物质应该在坩埚中进行,因此干海带在坩埚中灼烧,故答案为:坩埚;(2)比较操作Ⅰ前后物质的存在形式可知,操作Ⅰ应为分离难溶固体和液体的过滤操作,故答案为:过滤;(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏,由于CCl4的密度比水大,所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下层,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故答案为:检漏;下口放出;(4)操作Ⅱ为从碘的有机溶剂中分离出单质碘,则操作Ⅱ应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作,蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸,若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,需停止加热,待冷却后再补加碎瓷片,故答案为:蒸馏;防止暴沸;B;(5)蒸馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管采用直形冷凝
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