吉林省延边州汪清县第六中学2024届化学高一上期中经典试题含解析

吉林省延边州汪清县第六中学2024届化学高一上期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液2、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易与碘发生化学反应 D．不溶于水，比水更易使碘溶解3、“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热，仿佛一股清泉，浸润我们共同的文化基因，下列诗句不涉及化学反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生 B．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4、下列实验中，所选装置不合理的是A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤D．分离Na2CO3溶液和油，选④5、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥6、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A．灼烧 B．过滤C．分液 D．蒸馏7、同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．648、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间9、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐10、下列离子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-11、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3n－中X元素的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+712、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为()A．2.925g B．5.85gC．6.56g D．无法确定13、下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性14、下列物质中不存在氯离子的是A．KCl B．Ca(ClO)2 C．盐酸 D．氯水15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO416、下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。a.量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。20、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①单质甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。【题目详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案选B。【题目点拨】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。2、D【解题分析】

A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误；

B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错误；

C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，故C错误；

D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；

综上所述，本题选D。3、B【解题分析】

A.野火烧不尽，春风吹又生，诗句中涉及野草的燃烧，为化学反应，A错误；B.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，诗句中涉及降雨的过程，不涉及化学反应，B正确；C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡炬的燃烧，为化学反应，C错误；D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，诗句中涉及火药的燃烧，为化学反应，D错误；答案为B。4、D【解题分析】

A.粗盐提纯，包括溶解、过滤、结晶，选①和②，故A不选；B.用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，选③，故B不选；C.用NaOH溶液吸收少量CO2，需要将CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，选⑤，故C不选；D.碳酸钠溶液和油是互不相溶的液体，分离方法为分液，应选③，故D选。故选D。5、C【解题分析】

单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。【题目详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；即正确的是①③⑤⑥，答案选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。6、C【解题分析】

A、灼烧需在坩埚中进行，选项A错误；B、过滤要用玻璃棒引流，选项B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D错误；答案选C。7、A【解题分析】

根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【题目详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8gO2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：11.5g0.25g故选A。【题目点拨】同温同压下，V18、D【解题分析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。9、D【解题分析】

碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。10、A【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。【题目详解】A.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；答案选A。11、A【解题分析】

根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。12、A【解题分析】

溶液中钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05mol，其质量为：0.5×0.1×58.5=2.925g；答案选A。13、C【解题分析】试题分析：A．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故A错误；B．氢氧化铁胶体有丁达尔现象，硫酸铜溶液没有丁达尔现象，故B错误；C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间是胶体区分于溶液的本质特征，故C正确；D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体吸附性，都可用于净水，与是否有强氧化性无关，故D错误；答案为C。考点：考查胶体的性质特征14、B【解题分析】

A.KCl中存在K+和氯离子，A项不符合题意；B.Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯离子，B项符合题意；C.盐酸中HCl在水分子作用下发生电离HCl=H++Cl-，所以盐酸中存在氯离子，C项不符合题意；D.氯水中部分Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以氯水中存在氯离子，D项不符合题意；答案选B。15、C【解题分析】

A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。【题目点拨】考查判断氧化还原反应的知识。根据化合价变化进行判断。有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。16、C【解题分析】

A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解题分析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解题分析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【题目详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、11.9BCAFED偏小偏小【解题分析】

（1）根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M；（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；（3）根据c=判断。【题目详解】（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；故答案为11.9；（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED，故答案为BCAFED；（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。故答案为偏小；偏小。【题目点拨】本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点