福建省南安三中2024届高一化学第一学期期中检测试题含解析

福建省南安三中2024届高一化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A．A B．B C．C D．D2、下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线3、下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和COB．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO4、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O5、下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣6、有关氯原子的描述正确的是A．一个氯原子的质量是35.5gB．1g氯原子和1g氯气含有相同的原子个数C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D．氯原子的相对原子质量就是1mol氯原子的质量7、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A．电离是在电流作用下化合物解离成离子B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程8、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水9、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－10、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g11、14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C多两个质子B．与12C化学性质相似C．与12C互为同素异形体D．质子数与中子数相等12、如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是()A．装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B．A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D．F装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比13、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④14、除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤15、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH316、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。18、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴20、(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________________________________。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________________________。21、（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________＋（四）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；故合理选项是C。2、D【解题分析】

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【题目点拨】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。3、D【解题分析】

分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。【题目详解】n=mM，m=ρV，A.当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由n=ρVM可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故AB.在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；C.在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；D.在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由n=mM可知，气体物质的量相等，答案为D。【题目点拨】阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。4、D【解题分析】试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。5、D【解题分析】A、H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、KIO3的电离方程式为KIO3═K++IO3－，故C错误；D、NH4NO3的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；故选D。6、B【解题分析】Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1gCl原子的原子数目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子数目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个12C的质量相比较的一个相对值，而1molCl的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。7、D【解题分析】

A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。8、D【解题分析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；答案选D。9、C【解题分析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【题目详解】A．碳酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B错误；C．Cu(NO3)2是强电解质，在溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正确；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查电解质的电离方程式书写，掌握电离方程式书写规则并能灵活运用是正确解答此类题的关键，要注意原子守恒、电荷守恒的应用。10、A【解题分析】由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。11、B【解题分析】A.14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.14C与12C属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C.14C与12C是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D.14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。12、B【解题分析】A、五氧化二磷是一种酸性干燥剂，而氨气是一种碱性气体，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故A正确。B、一氧化氮易和氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误。C、C、D装置均具有缓冲结构,用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中,故C正确。D、F装置用于合成氨实验,若装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体,并且利用F中气泡的多少能大致观察H2和N2的体积比,故D正确。本题正确选项为B。13、A【解题分析】

该胶体电泳时，胶粒向阳极移动，表明该胶粒表面带负电荷，因为同种胶粒带相同性质的电荷而相互排斥，使胶粒无法聚集长大，这是胶体稳定存在的主要原因，由此分析。【题目详解】①乙醇溶液中乙醇分子显电中性，加到该胶体中不能消除胶粒表面的电荷，不会使胶体聚沉，①项正确；②氯化钠溶液中含有的阳离子（Na+），可以与胶粒表面的负电荷发生电中和，从而胶粒之间相互聚集而发生聚沉，②项错误；③硅酸胶体中的胶粒带负电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相同，因同种电性的胶粒相互排斥，以致于胶粒不能聚集，所以不会发生聚沉，③项正确；④氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相反，因异种电性的胶粒之间相互吸引，从而使胶粒聚集长大而发生聚沉，④项错误；答案选A。14、A【解题分析】

A、加入过量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是会引入新的杂质KCl，A错误；B、加过量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入适量的盐酸可以除去多余的Na2CO3杂质，B正确；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分页的方法除去Br2，C正确；D、加过量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通过过滤除去，D正确；故选A。15、A【解题分析】

只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。16、D【解题分析】

A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCO【解题分析】

A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【题目点拨】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。18、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解题分析】

已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【题目详解】(1).由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧剂；(4).Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解题分析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。20、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色氢氧化钠（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解题分析】

(1)氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故观察到的现象为干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；(2)氯气可以和碱反应，为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解题分析】

（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。（三）0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。【题目详解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（减重）