甘肃省天水市2024届化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析

甘肃省天水市2024届化学高一第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如果2g甲烷含有x个甲烷分子，那么22gCO2中所含分子数是：A．x B．4x C．0.5x D．3x2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识A．A B．B C．C D．D3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2 B．NH3 C．CH4 D．SO24、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A． B．C． D．5、1L1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是A．c(Na+)=1mol·L-1 B．n(Na+)=3molC．c(SO42-)=2mol·L-1 D．m(Na2SO4)=142g6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-7、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长9、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口10、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸11、下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液12、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液13、已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取14、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．15、小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于A．碱 B．氧化物 C．盐 D．有机物16、下列说法不正确的是A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D．氧化反应和还原反应一定同时发生17、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应18、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是A．钠 B．钾 C．镁 D．铁19、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③20、下列说法不正确的是A．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B．AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC．AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值D．原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电21、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4和N2是同素异形体 B．N4和N2是同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D．N4的摩尔质量是56g22、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐B．盐酸、生石灰、醋酸钠C．醋酸、烧碱、硫酸铜D．磷酸、石灰石、苛性钠二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。25、（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）26、（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题（1）实验一的实验目的是_____________________________________，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_______________________________________________________，加热后试管中发生反应的化学方程式是:____________________________（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式________________________________________，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论1:__________________________________结论2:__________________________________27、（12分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称______________；(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

根据n=m/M=N/NA计算．【题目详解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，则x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，则N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故选B．2、B【解题分析】

A项、浓硝酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故A正确；B项、氯化钠不属于易爆物，不应贴爆炸品的标志，故B错误；C项、白磷有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D项、乙醇属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，故D正确。故选B。【题目点拨】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。3、C【解题分析】

根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，根据n=，质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，据此分析解答。【题目详解】同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，根据n=，质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即同温同压下，质量相同时，气体的摩尔质量越小，其体积越大。O2的摩尔质量是32g/mol、NH3的摩尔质量是17g/mol、CH4的摩尔质量是16g/mol、SO2的摩尔质量是64g/mol，因CH4的摩尔质量最小，所以CH4所占的体积最大，C项符合题意，答案选C。4、C【解题分析】

A.与均不能大量共存，A不符合题意；B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。【题目点拨】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。5、D【解题分析】

A、c(Na＋)=2mol·L-1，A错误；B、n(Na+)=2mol，B错误；C、c(SO42-)=1mol·L-1，C错误；D、m(Na2SO4)=1mol×142g/mol=142g，D正确；答案选D。6、A【解题分析】

A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B.HCO3-与OH﹣反应不能大量共存，B错误；C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。故选A。【题目点拨】离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。7、C【解题分析】

A.溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D.晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。8、A【解题分析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误，答案选A。9、A【解题分析】

A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。10、C【解题分析】

A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；D．由两种或两种以上物质组成的是混合物。【题目详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。故选C。【题目点拨】本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。11、D【解题分析】

A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有沉淀生成，A正确；B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场力作用下向负电荷多的阴极移动，B正确；C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，C正确；D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误；故合理选项是D。12、C【解题分析】

A．钠投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气，没有出现沉淀，故A不符合题意；B．氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，故C符合题意；D．钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养；表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。13、C【解题分析】

根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。答案选C。14、C【解题分析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断15、C【解题分析】

小苏打是NaHCO3，其属于酸式盐，故选C。16、C【解题分析】

A.氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B.氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C.反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D.氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。17、C【解题分析】

A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【题目点拨】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。18、A【解题分析】

A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。19、C【解题分析】

根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。【题目详解】Ag＋、Cu2＋均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2＋、Ag＋均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，则试剂的加入顺序为③②①。答案选C。20、D【解题分析】

A.将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；B.AZX表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z，B正确；C.AZX中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；D.原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H没有中子，D错误。答案选D。【题目点拨】选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和是元素的相对原子质量。21、A【解题分析】

A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；D、1molN4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；正确选项A。22、C【解题分析】

A．纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B．生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【解题分析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【题目详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解题分析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【题目详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【题目点拨】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。25、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解题分析】

(1)根据计算所需2mol·L－1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据分析。【题目详解】(1)根据，需2mol·L－1的盐酸的体积=12.5mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误；C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误；D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。【题目点拨】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。26、比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2该反应放热该反应有氧气生成【解题分析】

（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答。【题目详解】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，故实验一的目的是比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则实验过程中可以观察到烧杯中的现象是烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；加热后试管中发生反应的化学方程式是:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（1）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；根据上述分析可知，由该实验得出的结论有结论1:该反应放热；结论2:该反应有氧气生成。【题目点拨】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及现象、结论的归纳，有利于实验能力的培养，题目难度不大。27、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解题分析】

（1）根据c=1000ρw/M计算；（2）依据稀释定律计算；根据配制一定物质的量浓度的步骤确定需用到的玻璃仪器；根据n=cV判断溶液中溶质的物质的量和溶液体积变化，进行误差分析；（3）依据酸、碱的元次和化学方程式进行过量判断；盐酸浓度越大，溶液密度越大；依据c=n/V计算。【题目详解】（1）根据c=1000ρw/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；（2）①实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；②配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；③A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；B项、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B错误；C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；故答案为：D；（3）①浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；②盐酸浓度越大，溶液密度越大，设溶液的体积为Vml，质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案为：＞；③设水的体积为1L，HCl的体积为xL，则HCl的物质的量为x/22.4mol，HCl的质量为36.5x/22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，则有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案为：352.8。【题目点拨】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算，本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数和化学反应计算，注意对公式的理解与灵活应用。28、NaOH将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离漏斗、玻璃棒、烧杯沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次Fe和Cu稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑蒸发浓缩冷却结晶过滤【解题分析】

（1）工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；综上所述，本题答案是：NaOH，将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离。（2）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；洗涤固体B的操作：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次；综上所述，本题答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次。（3）溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu；铜与稀硫酸不反应，铁与硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜；因此，本题正确答案是:Fe和Cu；稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法,产生沉淀后通过过滤实现分离,因此从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、