第16讲铁盐和亚铁盐高一化学讲与练（原卷版）

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐[学习目标]1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。[核心知识梳理]一、铁盐和亚铁盐1．常见的铁盐和亚铁盐(1)铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈黄色。(2)亚铁盐：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈浅绿色。2．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究离子Fe3＋Fe2＋实验操作实验现象溶液变成红色开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色离子方程式Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3结论Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在微提醒：若溶液中同时含有Fe3＋、Fe2＋，为避免Fe3＋对Fe2＋的检验造成干扰，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2＋；另取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液显红色，说明原溶液中含有Fe3＋。Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究实验操作实验现象加少量铁粉振荡后，黄色溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3实验结论Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋总结：Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。二、铁三角：Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化1.Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：如Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋2Fe＋3Cl2点燃2FeCl33Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋3.Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2三、铁盐和亚铁盐转化的应用1．判断离子共存Fe2＋eq\f(因氧化还原,不能大量共存)NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)；Fe3＋eq\f(因氧化还原,不能大量共存)S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)；2．除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤[典例分析]知识点一Fe2＋、Fe3＋的检验[典例1]要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③① C．①②③ D．③②①[典例2]可检验溶液中是否含的试剂是A．溶液 B．氯水 C．溶液 D．酸性溶液知识点二Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互转化[典例3]下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥[典例4]向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN B．氧化性：Cl2>Fe3＋C．Fe2＋与SCN不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为Fe3＋[同步练习]一、单选题1．随着人们生活节奏的加快，方便的包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰 B．亚硫酸钠 C．铁粉 D．硫酸亚铁2．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是A．维生素C具有还原性B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应C．维生素C药片应隔绝空气保存D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+3．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2ClD．试管3中必定有红色沉淀生成4．下列离子的检验方法合理的是A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+5．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质6．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉i．溶液由黄色变成浅绿色②滴加KSCN溶液ii．溶液无明显变化③再滴加几滴氯水iii．溶液变红下列分析不合理的是A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+7．下列说法正确的是A．Fe2+既有氧化性又有还原性B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2ClD．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水9．已知氯气有强氧化性，能氧化Fe2+、Br、I等。又已知还原性I>Fe2+>Br。向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是A．I、Fe3+、Cl B．Fe2+、Cl、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl D．Fe2+、I、Cl10．某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有，一定没有、B．一定有，可能有，一定没有C．一定有，可能有，一定没有D．一定有，一定没有、11．选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D12．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的转化为，促进人体对铁元素的吸收B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝13．能验证某溶液中含有，不含的实验事实是A．向溶液中滴加溶液，溶液变红B．向溶液中滴加溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液变红D．向溶液中滴加少量溶液，产生红褐色沉淀14．下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是主体物质杂质除杂试剂AFeCl2溶液FeCl3FeBFeCl3溶液FeCl2Cl2CNaHCO3溶液Na2CO3CO2DFe2(SO4)3溶液CuSO4FeA．A B．B C．C D．D15．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋二、填空题16．某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L1的溶液，在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。17．二价铁(Fe2＋)的性质：(1)化合价：＋2价，处于价态。(2)性质预测：既有又有。(3)与氧化剂、还原剂的反应①与Cl2反应：。②与稀HNO3反应：。③与HClO反应：。④与Zn反应：。18．某同学为了检验家中的两种补铁药(成分均为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性