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Contents目1UV-vis基本知识点2UV-vis基本概论录仪器分析紫外-可见分光光度计一、基本概念朗伯-比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-LambertLaw）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。仪器分析紫外-可见分光光度计一、基本概念朗伯-比尔定律是比色分析及分光光度法的理论基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。仪器分析紫外-可见分光光度计一、基本概念公式：A=lg(1/T)=Kbc

A为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(I0)，K为摩尔吸光系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关

c为吸光物质的浓度,单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为cm

仪器分析紫外-可见分光光度计一、基本概念物理意义物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而与透光度T成反相关。仪器分析紫外-可见分光光度计一、基本概念偏离原因比尔定律是一个有限的定律，成立条件是：待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。仪器分析紫外-可见分光光度计一、基本概念偏离原因导致偏离朗伯-比尔定律的原因很多，但基本上可分为物理和化学两个方面。物理方面主要是入射光的单色性不纯所造成的；化学方面主要是由于溶液本身化学变化造成的。仪器分析紫外-可见分光光度计一、基本概念偏离原因仪器分析紫外-可见分光光度计单色光不纯溶液性质引起的偏离溶质和溶剂的性质介质不均匀性溶质的变化吸光系数ε仪器分析紫外-可见分光光度计摩尔吸光系数ε也称摩尔消光系数，是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数，ε表示，当浓度用克/升表示时，摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数（a）与物质的分子量（M）之积，ε=aM。A=εbc吸光系数ε仪器分析紫外-可见分光光度计摩尔吸光系数ε的大小与待测物、溶剂的性质及光的波长有关。可作为物质的特征常数。溶剂不同时，同一物质的摩尔吸光系数也不同，因此，在说明摩尔吸光系数时，应注明溶剂。吸光系数α仪器分析紫外-可见分光光度计质量吸光系数a对应的是摩尔质量未知的化合物。当溶液浓度为质量浓度ρ（g˙L-1）、液层厚度表示为cm，对应的为质量吸光度。则朗伯-比尔定律可表示为：A=abρ仪器分析紫外-可见分光光度计吸光度的加和性在多组分的体系中，在某一波长下，如果各种对光有吸收的物质之间没有相互作用，则体系在该波长的总吸光度等于各组分吸光度的和，即吸光度具有加和性，称为吸光度加和性原理。仪器分析紫外-可见分光光度计吸光度的加和性可表示如下：

A总=A1+A2+……An=ΣAn

式中各吸光度的下标表示组分1，2，……n。

定律使用范围(1)入射光为平行单色光且垂直照射.(2)吸光物质为均匀非散射体系.(3)吸光质点之间无相互作用.(4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和

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