河南省荥阳高中2024届化学高一上期中统考试题含解析

河南省荥阳高中2024届化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C2、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数3、下列说法不正确的有A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2LD．16g氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子4、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应5、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6、下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③豆浆④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧7、下列说法正确的是（）A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子8、下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NAC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L−19、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣10、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制漂白粉B．炼铁C．制生石灰D．制烧碱11、胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体是均一、透明的B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体粒子大小在1nm-100nm之间D．胶体粒子可以透过滤纸12、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④13、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O14、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应15、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是()A．该反应中，每生成16molN2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。20、氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。(1)反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。(2)ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)写出配平后的化学方程式：________。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式______________。(4)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。21、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

根据反应方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A。2、C【解题分析】

在氯元素的相对原子质量的计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的丰度，故A错误；B．24.23%表示37Cl的丰度，故B错误；C．35.453表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D．36.966表示37Cl的相对原子质量，故D错误；故答案选C。【题目点拨】元素的相对原子质量是自然界中天然存在的这种元素各种同位素的相对原子质量乘以各自的丰度之和。3、C【解题分析】

A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为1mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2L，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA个，故D说法正确。答案选C。4、C【解题分析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。考点：取代反应和加成反应5、D【解题分析】

A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B.蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C.分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D.萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。6、C【解题分析】

丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，如果该分散系是胶体就产生丁达尔现象，据此分析。【题目详解】①鸡蛋白溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故①不符合题意；

②水是纯净物，不是分散系，故②不符合题意；

③豆浆是胶体，能产生丁达尔现象，故③不符合题意；

④蔗糖溶液是溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故④符合题意；

⑤硫酸铜溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故⑤符合题意；

⑥云属于气溶胶，能产生丁达尔现象，故⑥不符合题意；⑦淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故⑦不符合题意；⑧肥皂水是胶体，能产生丁达尔现象，故⑧不符合题意。答案选C。【题目点拨】本题易错选项B，注意题目要求不会出现丁达尔效应的分散系，不能只注意不产生丁达尔现象这一要求，而忽视了应是分散系，水是纯净物，不是分散系，要加强审题的训练。7、A【解题分析】

A．金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确；B.强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C.CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D.水溶液中存在水分子，故D错误；故选A。8、B【解题分析】

根据计算物质的量的几个公式解答。【题目详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C项错误；D项：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2mol·L−1。D项错误。本题选B。9、D【解题分析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D点睛：在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。10、D【解题分析】

A、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整个工艺需要石灰石，故A不选；B、高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不选；D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D选；故选D。11、C【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。故选C。12、D【解题分析】

①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。13、D【解题分析】

电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。【题目详解】A.蔗糖在在熔融状态或水溶液中均不能导电，是非电解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是单质；D.熔融的Na2O能导电，是电解质；D符合题意，答案为D。【题目点拨】电解质的概念是本题考查点，注意电解质为化合物，溶液和金属单质等即使能导电，也不属于电解质。14、A【解题分析】

A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A选；B、根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不选；C、反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；D、反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，D不选；答案选A。15、B【解题分析】

根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，该反应中N2既是氧化剂又是还原剂；据10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反应可知，转移10mol电子；据以上分析解答。【题目详解】A项，每生成16molN2有2molKNO3被还原，N元素从+5价降低到0价，转移10mol电子，故A错误；B项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故B正确；C项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，故C错误；D项，由A项分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原剂，故D错误；综上所述，本题选B。16、B【解题分析】

根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．【题目详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO－和NO3－离子与具有还原性的I－离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH－与NH4＋和HCO3－反应而不能大量共存，故（2）错误；（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；（5）H＋与AlO2－和HSO3－反应而不能大量共存，故（5）错误；（6）Ca2＋与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解题分析】

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1mol如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【题目详解】⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解题分析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【题目详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。19、①⑤②⑥④③【解题分析】

根据不同分离方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。【题目详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为①；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为⑤；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为②；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为⑥；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为④；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为③。20、I222KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解题分析】

(1)在该反应中，I元素化合价由反应前I2的0价变为反应后NaI中的-1价，化合价降低，得到电子，所以I2为氧化剂；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2参加反应，反应过程中转移电子2mol；(2)在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价；化合价升降最小公倍数是2，所以KClO3、ClO2的系数是2，Cl2的系数是1；根据K元素守恒可知2个KClO3反应会同时产生2个KCl，该Cl-也是由HCl提供，则HCl的系数是2+2=4；最后根据H原子守恒，可得H2O的系数是2，故配平后该反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(3)根据题意可知高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，根据电子守恒、原子守恒，可得该反