2024届甘肃省张掖市高台第一中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析

2024届甘肃省张掖市高台第一中学高一化学第一学期期中调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（）A．气球a变大B．试管b内有气泡冒出C．U形管内浅红色褪去D．U形管水位d高于c2、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O3、将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是A．电子转移的数目为2NAB．所得溶液的质量分数是等于4%C．产生气体的体积为1.12LD．产生的气体含有0.1mol的电子4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl35、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD．同温同压下，两容器中气体质量相同6、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O7、下列实验装置或操作正确的是()A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．分离酒精和水8、在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①9、仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．10、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO

25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8

g11、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO312、下列反应中，一定发生电子转移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl213、下列物质属于电解质的是A．氨气B．Br2C．BaSO4D．氢氧化钠溶液14、下列对胶体的相关说法，错误的是①利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染②向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦15、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－116、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是()A．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol17、某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①18、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：219、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色20、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A．AlN中氮的化合价为-3B．上述反应中，每消耗1molN2需转移3mol电子C．AlN的摩尔质量为41gD．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂21、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：8722、下列现象不能用胶体知识解释的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B．在江河入海处易形成三角洲C．冶金厂大量烟尘用高压电除去D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是________________________________________。24、（12分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。25、（12分）1684年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里，他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的离子方程式_________。（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____。（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）①试管②量筒③圆底烧瓶④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦26、（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。27、（12分）如图是海带中提取碘的流程图：回答下列问题。（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）（2）操作I名称为_____________________（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。28、（14分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸29、（10分）有以下反应方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。【题目详解】A.反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；B.反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；C.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；D.产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确；故选C。2、A【解题分析】

A.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正确；B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B错误；C.氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D错误；选A。3、D【解题分析】

钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式分析计算。【题目详解】A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价，1molNa失去1mol电子，2.3gNa物质的量==0.1mol，由题意知2.3gNa完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A项错误；B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶质NaOH质量=0.1mol×40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液质量分数大于×100%=4%，B项错误；C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，H2的体积=n×Vm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C项错误；D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，每个H2分子中含2个电子，所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，D项正确；答案选D。4、A【解题分析】

A.Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，A符合；

B.Fe与氯气反应生成氯化铁，B不符合；

C.Cu与盐酸不反应，C不符合；

D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，D不符合；

答案选A。5、B【解题分析】

A.标准状况下，当两容器气体密度相同，根据m=ρV，二者的质量相同，而二者摩尔质量相同，故气体的物质的量相同，故A正确；B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，说明原来两容器中CO2和N2O物质的量之比为1：2，才能保证氧原子数相同，则需往甲容器中通入与乙容器中物质的量相同的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3：2，故B错误；C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，两气体混合，混合气体的平均摩尔质量也为44g/mol，故C正确；D.同温同压下，体积相同的甲、乙两容器的气体物质的量相同，二者摩尔质量相同，故气体的质量相同，故D正确；故选B。6、C【解题分析】

A.SiO2是原子晶体，不属于共价分子，但是属于共价化合物，故A错误；B.CaO是离子晶体，不属于共价分子，属于离子化合物，故B错误；C.H和D都是氢元素的一种核素，是以共价键形成的共价分子，但是都属于氢元素，属于单质，不属于共价化合物，故C正确；D.氯化氢分子是由氢原子和氯原子以共价键相结合形成的共价分子，属于共价化合物，故D错误；答案选C。【题目点拨】只含有共价键的化合物叫做共价化合物，但共价键化合物不一定是共价分子，共价化合物可以是原子晶体，也可以是分子晶体。7、A【解题分析】试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。考点：考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、天平使用、蒸发与分液等。8、C【解题分析】

A.三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；B.由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误；C.密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；D.三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误；故选C。9、B【解题分析】

A．为漏斗，用于过滤操作，故A不符合题意；B．为容量瓶，用于配制一定量浓度的溶液，故B符合题意；C．为锥形瓶，用于制取气体、作为反应容器或盛装反应物，进行定量分析，故C不符合题意；D．为分液漏斗，用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液，故D不符合题意；答案选B。10、D【解题分析】A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480mL的溶液要选用500mL容量瓶，需要NaClO的质量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D项正确；答案选D。11、C【解题分析】

判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【题目点拨】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。12、B【解题分析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，据此解答。【题目详解】A、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B、反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，B选；C、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选B。13、C【解题分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，则A、氨气是非电解质，A错误；B、单质溴既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、硫酸钡是电解质，C正确；D、氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选C。点睛：判断电解质或非电解质时必须抓住溶于水或在熔融状态下能否自身电离出离子，导电只是实验现象，不能作为判断的依据。另外也可以从物质分类的角度去判断，即酸碱盐、氧化物和水是电解质，答题时需要灵活掌握、合理应用。14、C【解题分析】

①烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故①正确；②FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故②错误；③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故③正确；

④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和后，沉淀又溶解，故④正确；

⑤血液属于胶体，胶体微粒不能够透过半透膜，体用渗析法可以提纯分离胶体，故⑤正确；

⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动，而Fe(OH)3胶体为电中性，故⑥错误；

⑦墨水属于胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑦正确；

综上所述，本题选C。【题目点拨】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有介稳性，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，加入电解质或解热等可以使胶体发生聚沉，胶体的分离提纯一般采用渗析法。15、C【解题分析】

1g钙离子的物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故C正确；故选C。16、D【解题分析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-；根据题给信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为7.88g，则溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在；据以上分析解答。【题目详解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-；根据NH4+-NH3关系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，物质的量为0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为12.54g-4.66g=7.88g，物质的量为0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因为电解质溶液呈电中性，所以0.08molNH4+带的正电荷总量为0.08mol，而0.04molCO32-带的负电荷总量为0.08mol，0.02molSO42-带的负电荷总量为0.04mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.04mol；当溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。17、B【解题分析】

Ag+能与Cl-、、

OH-三种结合，Mg2+能与、

OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出

OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。18、A【解题分析】

根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n==计算得出结论。【题目详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，则n(O2)：n(CH4)=5：2，根据V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案选A。19、D【解题分析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。20、A【解题分析】

A.氮化铝中铝元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为分析；B.氮元素从0价变为-3价，根据氮化铝和转移电子之间的关系分析；C.根据摩尔质量的单位是g/mol分析。D.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析；【题目详解】A、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故A正确；B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每消耗1molN2需转移6mol电子，故B错误；C、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故C错误；D、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。故选A。21、C【解题分析】

反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.5×2)=87:73。故选C。22、A【解题分析】

A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀，与胶体无关，A符合；B．江河的水中有泥沙胶体，在江河入海口遇到海水中的盐类而发生聚沉形成三角洲，和胶体的性质有关，B不符合；C．烟尘中含有胶体，利用胶体电泳的性质可以除尘，和胶体的性质有关，C不符合；D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是带有相反电荷的胶体，混用时会发生胶体的聚沉，从而引起堵塞，和胶体的性质有关，D不符合；答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成【解题分析】

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【题目点拨】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。24、MgCO【解题分析】

A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【题目点拨】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。25、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸发皿B【解题分析】

（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。【题目详解】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的为②⑤④③①和④⑤②①③；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案选AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；故答案是：蒸发皿；（3）①试管是可以直接加热的仪器，故①符合题意；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②不符合题意；③圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故③不符合题意；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④不符合题意；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤不符合题意；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥不符合题意；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦符合题意；根据分析可以知道，可以直接加热的仪器有①⑦，故B正确；故答案选B。【题目点拨】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（1）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。26、①⑤②⑥④③【解题分析】

根据不同分离方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。【题目详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为①；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为⑤；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为②；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为⑥；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为④；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为③。27、坩埚过滤检漏下口放出蒸馏防止暴沸Bb【解题分析】

根据流程分析可知，将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，二氧化锰将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂苯萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，结合基本实验仪器与操作进行分析解答。【题目详解】(1)灼烧物质应该在坩埚中进行，因此干海带在坩埚中灼烧，故答案为：坩埚；(2)比较操作Ⅰ前后物质的存在形式可知，操作Ⅰ应为分离难溶固体和液体的过滤操作，故答案为：过滤；(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：检漏；下口放出；(4)操作Ⅱ为从碘的有机溶剂中分离出单质碘，则操作Ⅱ应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作，蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故答案为：蒸馏；防止暴沸；B；(5)蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用直形冷凝管，便于馏分流出，故答案为：b。【题目点拨】本题通过从海带中提取碘的实验，考查明物质的分离、提纯等知识，重在对所学知识的灵活运用，掌握物质分离、提纯方法、常见仪器的使用及I-、I2的性质是解题关键，注意对流程的分析理解，明确怎样提取碘。28、SO2BaCl2、KOH、KNO3BFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB【解题分析】

（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，由此可确定酸性氧化物；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，由此可确定电解质。（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，是FeCl3的水解反应。（4）氢氧化铁胶体之所以稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。【题目详解】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为B