2024届浙江省杭州市浙大附中化学高一上期中经典模拟试题含解析

2024届浙江省杭州市浙大附中化学高一上期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰32、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023个硫酸分子3、下列叙述正确的是A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底4、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O5、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAB．0.1molH218O中所含中子总数为1.2NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸反应，转移电子数为0.3NA6、在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂7、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X元素的最外层电子数为2 B．Y的气态氢化物的化学式为HYC．Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 D．X、Y、Z的单质中X单质最稳定9、以下不属于氯气用途的A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4中含氢原子数为4NAB．1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硫酸反应产生H2分子数为NAD．常温常压下，22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA11、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1molNaCl中所含电子总数为20NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD．常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA12、下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某无色溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某无色溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH-A．A B．B C．C D．D13、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A．两种不同的原子B．一种阴离子和一种阳离子C．一种阳离子和另一种阳离子D．一种原子和一种分子14、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦15、下列关于实验的说法中正确的是A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸16、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。A．④B．①C．②④D．①③二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。18、现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。19、品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_________。（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。20、在某次实验中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是______________g；(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为__________；A．调整零点B．添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处C．小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡D．称量空的小烧杯质量E．将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．称量时用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E．定容时俯视刻度线；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。21、在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023个H2S

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：1︰1︰3，故答案为：D。2、B【解题分析】

A项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol−1=1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol−1=1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)=0.5mol；答案选B。3、B【解题分析】

A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质,所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。4、C【解题分析】

A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；

B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；答案：C5、C【解题分析】

A．过氧化钠中含有过氧根离子，0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故A错误；B．H中不含中子，18O中含有10个中子，0.1molH218O中所含中子总数为1.0NA，故B错误；C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含电子数均为1.4NA，故C正确；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故D错误，本题选C。6、D【解题分析】

2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑反应中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂。【题目详解】A、KMnO4中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故A错误；B、Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，有元素化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C、KMnO4中Mn元素的化合价降低、元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故C错误；D、反应中Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故D正确。故选D。7、D【解题分析】试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。8、C【解题分析】

三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，据此分析解答。【题目详解】A．X为He，He元素的最外层电子数为2，A项正确；B．Y为F，F的气态氢化物的化学式为HF，B项正确；C．Z为S，S原子最外层有6个电子，则最高价的氧化物的化学式为SO3，C项错误；D．He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，故氦气性质稳定，而F2是非常活泼的非金属单质，能与其它物质发生剧烈的反应，硫磺是比较活泼的非金属单质，D项正确。答案选C。9、D【解题分析】

A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；故选D。10、A【解题分析】A.16gCH4的物质的量为1mol，含氢原子4mol，数目为4NA，故A正确；B、未给出溶液的体积，无法计算，故B错误；C.Cu与稀硫酸不反应，故C错误；D.常温常压下，四氯化碳是液体，22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，含有CCl4分子数远多于NA，故D错误；故选A。点睛：涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题错误，容易忽视外界条件的限制。不要看到常温常压，就认为无法确定物质的物质的量，需要清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。11、A【解题分析】

A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B.NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C.NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46gNO2中的原子数。D.常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L/mol。【题目详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B.NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1molNaCl中所含电子总数为28NA，B错误。C.NO2和N2O4的最简式为NO2，46gNO2中含有的原子总数N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C错误。D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。答案为A。12、D【解题分析】

A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。13、B【解题分析】

A．原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；B．阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH−与F−，故C不符合题意；D．原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；答案选B。【题目点拨】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。14、A【解题分析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。15、A【解题分析】

根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【题目详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。16、D【解题分析】

相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断。【题目详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等。一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以两容器中总质子数不一定相等。两容器中气体的摩尔质量不一定相等，所以其总质量不一定相等，答案选D。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解题分析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解题分析】

溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。19、干燥管浓硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D【解题分析】

碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【题目详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；

(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；

(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；

(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C

和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2

；先对装置A、C

和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。20、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解题分析】

(1)选择仪器的标准是“大而近”分析；(2)天平称量物质时要遵循：左物右码的原则；(3)根据天平使用原则判断操作顺序；(4)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；；(5)利用c=判断实验误差。【题目详解】(1)准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，在实验室中没有规格是420mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，要选择使用500mL的容量瓶，则配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)称量物质应该左物右码，若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1g以下移动游码，则用天平实际称得的NaOH固体质量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盘天平在使用前首先应该调零；NaOH具有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯中进行称量，因此要先称量空的小烧杯质量，然后添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处

，再小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡，最后将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻