2024届黑龙江省佳木斯市建三江管理局第一中学化学高一上期中监测模拟试题含解析

2024届黑龙江省佳木斯市建三江管理局第一中学化学高一上期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉2、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是A．电解质B．含钠的化合物C．可溶于水D．可与硝酸反应3、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④4、下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH35、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同 B．分子数一定相同C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同6、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．H++OH－＝H2O7、下列叙述正确的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3胶体中，胶粒数目为NAC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g胆矾8、现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤9、某⽆⾊溶液中加⼊溶液，⽣成不溶于硝酸的⽩⾊沉淀，则关于该溶液中所含离⼦的说法正确的是（）A．⼀定含有 B．一定含有C．⼀定含有 D．可能含有，也可能含有10、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘11、下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．液态氧、烧碱、碘酒 B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．生石灰、白磷、熟石灰12、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．P原子的结构示意图B．N原子的电子式：:N:C．氦气的分子式He2D．重氢原子的角标表示法H13、下列实验操作正确的是①用分液漏斗分离酒精和水②用11mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制111mL1.11mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用511mL容量瓶配制481mL1．2mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤14、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N215、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④16、下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。18、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。19、某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线20、下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的实验操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为________。（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是________________________。（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。（5）加水至距刻度线1cm～2cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。21、实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是______；（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.

Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；B.氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B错误；C.漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；D.石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。故选：A。2、D【解题分析】

A.四种化合物在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质，故A正确；B.四种化合物均包含钠元素，故B正确；C.四中化合物均溶于水，故C正确；D.NaCl与Na2SO4均不能与硝酸反应，故D错误。答案选D。3、A【解题分析】试题分析：①Al为单质，不是化合物，错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；③Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。综上，答案A。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。4、C【解题分析】

A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C。5、A【解题分析】

A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【题目点拨】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。6、A【解题分析】

A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。【题目点拨】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。7、C【解题分析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B.1L1mol/LFe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C.将2.24L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，故正确。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.1×1×250=25g。故选C。【题目点拨】计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。8、C【解题分析】

不加任何其他试剂，通过观察，溶液显蓝色的是④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的是③NaOH，与③反应生成白色沉淀的是①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选C。9、D【解题分析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能与这二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化为BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案为D。10、D【解题分析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错；B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错；C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错；D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；故选D。11、A【解题分析】

A、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是由三种元素组成的纯净物，故是化合物，碘酒是多种物质组成的溶液，故是混合物；故A正确；

B、空气是多种物质组成的为混合物，不是单质，氮气是一种元素组成的纯净物为单质，不是化合物，胆矾是硫酸铜晶体属于化合物，不是混合物，故B错误；

C、干冰是由两种元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，铁是一种元素组成的纯净物，即是单质，不是化合物，氯化氢是一种物质组成属于纯净物，不是混合物，故C错误；

D、生石灰是一个为化合物，不是单质，白磷是单质，不是化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，不是混合物，故D错误；

故选A。12、D【解题分析】

A选项，P原子最外层有5个电子，P原子的结构示意图为，故A错误；B选项，N原子最外层有5个电子，N原子的电子式为；故B错误；C选项，氦气是单原子分子，氦气的分子式为He，故C错误；D选项，重氢原子的质子数为1，中子数1，因此原子符号角标表示法为H，故D正确；综上所述，答案为D。13、A【解题分析】

酒精和水可以互溶，故①错误；11mL量筒的最小刻度为1.1mL，可读数到小数点后1位，故②正确；托盘天平精确度为1.1g，故③错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故④错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故⑤错误；配制481mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故⑥正确。故选A。14、C【解题分析】A.CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B.氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C.铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D.氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选C.15、B【解题分析】

影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【题目详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；①②④可选；综上所述，本题答案选B。【题目点拨】16、D【解题分析】

A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；答案选D。【题目点拨】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解题分析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【题目详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解题分析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【题目详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。19、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解题分析】

（1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；（2）依据配制步骤选择需要仪器；（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。【题目详解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c(Cl−)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选；c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低，故c选；d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故e不选；故选：ac。【题目点拨】实验室中容量瓶的规格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要50