保定市重点中学2024届化学高一上期中质量检测模拟试题含解析

保定市重点中学2024届化学高一上期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+62、下列表示离子符号表示正确的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤3、小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是A．溶解度 B．物质的量浓度C．质量分数 D．摩尔质量4、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应5、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NAA．①② B．③④ C．①③④ D．①②③6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④7、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部8、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸9、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易与碘发生化学反应 D．不溶于水，比水更易使碘溶解10、下列选项正确的是A．21H核外电子数为1B．硝酸钡的化学式：BaNO3C．D2与H2互为同位素D．钾原子的原子结构示意图：11、下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（）A．氯化钠溶液与氯化铁溶液B．氢氧化铁胶体与碘化银胶体C．红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液12、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾14、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化15、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素16、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；19、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。20、将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；（2）写出A中反应的化学方程式_______________________________；（3）装置C的作用是_____________；（4）制备Cl2O的氧化还原反应中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为ag，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。21、填写下列空白：（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______mol，该溶液中Na2SO4的质量为____g。（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。2、A【解题分析】

①CO32﹣是碳酸根的化学式，故正确；②的核内质子数为9，故为氟元素，而核外有10个电子，故是F﹣的结构示意图，故正确；③是由18O原子构成的过氧根的化学式，故正确；④为O2﹣的电子式，故正确；⑤Mg2+为镁离子，故正确。故答案选A。3、B【解题分析】

A.溶解度单位为g，故A错误；B.物质的量浓度单位为mol/L，故选B；C.质量分数没有单位，故C错误；D.摩尔质量单位g/mol，故D错误；答案：B4、D【解题分析】

离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【题目详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选D。【题目点拨】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。5、A【解题分析】

①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL,氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为NA，故①正确；②同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；③溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故③错误；④标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4LH2O的分子数，故④错误。正确的是①②，故答案为A。6、A【解题分析】

欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为：③加入稍过量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；①加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了杂质OH-；②加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了杂质CO32-；⑤过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；所以正确的操作顺序为：③①②⑤④；综上所述，本题选A。7、D【解题分析】

①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。故选D。【题目点拨】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。8、A【解题分析】

次氯酸钙与湿润的二氧化碳的反应，酸与次氯酸钙反应。【题目详解】漂粉精主要成分是次氯酸钙，在水溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，-次氯酸有漂白性。A.加入食盐，与次氯酸钙无反应，A符合题意；B.加入CO2和水蒸气Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸浓度增加，B不符合题意；C.加入稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，C不符合题意；D.加入稀硫酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，D不符合题意；答案为A。9、D【解题分析】

A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误；

B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错误；

C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，故C错误；

D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；

综上所述，本题选D。10、A【解题分析】

A.21H核外电子数等于质子数，为1，A正确；B.硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，B错误；C.D2与H2均是氢气分子，不能互为同位素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，C错误；D.钾原子的原子结构示意图为，D错误。答案选A。11、C【解题分析】

A．氯化钠溶液与氯化铁溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误；B．氢氧化铁胶体与碘化银胶体都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故D错误；故选C。12、D【解题分析】

①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构，X应位于Y的下一周期，则原子序数X＞Y；②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，说明W的金属性比X弱，同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强，则原子序数：W＜X；③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径，说明Z的原子核外电子层数多，原子序数：Z＞Y，则原子序数最大的是Z，其次为X，最小的为W，所以D选项是正确的。13、B【解题分析】

A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。14、C【解题分析】

A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故D正确；故答案选C。15、D【解题分析】

在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【题目详解】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。16、D【解题分析】

A.将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D.10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确。答案选D。【题目点拨】关于物质的量浓度的计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClHCl=H++Cl-Na+【解题分析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【题目详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【题目点拨】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解题分析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【题目详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【题目点拨】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶沉淀A1(或固体B)500mL容量瓶3.7【解题分析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【题目详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【题目点拨】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。20、ADBEMnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化剂和还原剂H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解题分析】

A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；【题目详解】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；（1）根据分析，装置的连接顺序为A→D→B→C→E