2024届温州市2021级高三高考一模（第一次适应性考试）化学试卷（含答案）

机密★考试结束前温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学试题卷2023.11考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量:HlCl2N14O16Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有离子键的食品添加剂是A.CH₃COOHB.ZnSO₄C.SO₂D.C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2.(NH₄)₂SO₄是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是A.组成元素均位于p区B.水溶液呈酸性C.与NaOH固体共热产生NH₃D.饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度3.下列化学用语表示正确的是A.溴的简化电子排布式：Ar4s²4p⁵B.C.Cl-Cl形成的p-pσ键模型:D.水的VSEPR模型:4.下列生活中的现象，相关描述错误的是A.五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B.纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C.打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D.放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应5.下列装置能用于相应实验的是A.粗盐水的过滤B.制备Cl₂C.乙酸乙酯的制备与收集D.铁制镀件镀铜化学试题卷第1页共8页6.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是A.若试剂①为NaH,其还原产物为H₂OB.青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C.该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH₂¹⁸O中含有的中子数为10NAB.42g环己烷(◯)中含有σ键的数目为9NAC.标准状况下,22.4LCHCl₃中含有的分子数为NAD.6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO3⁻的个数为0.1NA8.2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是A.2-丁炔分子中最多有6个原子共面B.X与酸性KMnO₄溶液反应可生成CH₃COOHC.Y可以发生银镜反应D.高分子Z可能存在顺式结构和反式结构9.下列离子方程式表示正确的是A.向银氨溶液中滴加足量的盐酸：AgB.Na₂O₂与水反应:2C.氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CD.工业上制备漂白粉：Cl10.K₃Fe(CN)₆(赤血盐)、K₄Fe(CN)₆(黄血盐)是常用于Fe²⁺①2K₃FeCN₆+2KI=2Kcircle2I2+2FeCN6-下列有关说法不正确是A.Fe²⁺检验:K⁺+Fe²⁺+B.K₄Fe(CN)₆含有离子键、极性键、配位键C.Fe(CN)氧化性强于I₂D.两个反应方向不一致，原因可能是溶液中CN⁻与Fe³⁺的配位能力强于化学试题卷第2页共8页11.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是A.W的第一电离能大于同周期相邻元素B.C.W单质与YZ₂晶体可发生置换反应D.简单氧化物熔点：12.下列说法正确的是A.氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C.淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成(CO₂和D.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层13.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，MnO₂所在腔室的海水中的Li⁺进入MnO₂结构而形成LiₓMn₂O₄;②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LiₓMn₂O₄中的下列说法不正确的是A.启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B.启动电源2时MnO₂电极反应式为：xLiC.电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D.启动至关闭电源l,转化的n(MnO₂)与生成的n(O₂)之比为20:3,可得LiₓMn14.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：I.HCOOH═CO+H₂OK₁H.HCOOH=T温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol⋅L⁻¹HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式A.混合体系达平衡后：cB.活化能:反应I<反应IIC.c(CO)浓度变小的原因是CO₂的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D.c(HCOOH)可降为015.25℃时，某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：分别往浓度均为0.10mol⋅L⁻¹NaHCO实验II:在1.0L、0.10mol⋅L⁻[已知:25℃,H₂CO₃|的电离常数Kₐ₁=4.5×10⁻⁷、Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹;化学试题卷第3页共8页A.0.10mol⋅B.实验Ⅰ结束后,Na₂CO₃C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数：KD.实验Ⅱ中，改用饱和Na₂CO₃溶液，16.探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO₂和N₂O₄气体,并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同NO₂→N₂O₄的转化存在限度D将盛有NH₄Cl固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH₄Cl固体受热易升华非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.(10分)2023年8月1日起,我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：(1)基态Ga原子的价电子排布图:▲;(2)①硼的氢化物叫硼烷(BₙHₘ)。如B₂H₆(乙硼烷-6)、B₄H₁₀(丁硼烷-lO)等。下列说法不正确的是▲；A.B原子由1sB.B₂H₆的结构式:HC.同周期相邻元素的电负性大小：Be<B<CD.B₂H₆与C≡O反应生成H₃BCO,H₃BCO分子中σ键与π键数目之比为:5:2②氮和硼形成的化合的BN，与C₂互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：(BN)ₙ(石墨型)7×105kPa3000∘CBNn(金刚石型)。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：▲③B„Hₘ极易发生水解生成H₃BO₃和H₂,请写出反应的化学方程式：▲；(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。①Ga的配位数为:▲;化学试题卷第4页共8页②下列所示为图1所对应晶胞的是：▲。18.(10分)烟道气中含有SO₂,通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)(1)写出NH₃的电子式▲;(2)下列叙述正确的是A.烟道气中的SO₂含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定B.S₂Cl₂是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好C.SOCl₂可与H₂O发生反应,能作为.AlCl₃⋅6D.PCl₅固体中含阳离子PCl₄和阴离子PClδ,PClt空间构型为正四面体E.S₂Cl₂易溶于CCl₄,则S₂Cl₂为非极性分子(3)SOCl₂与过量NH₃反应的化学方程式▲;(4)S₂Cl₂与NH₃反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为▲;(5)设计实验检验SOCl₂与足量NaOH溶液反应生成的阴离子▲19.(10分)苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：主反应C₆H₅副反应C₆H₅C(1)已知,在298K、101kPa条件下,某些物质的相对能量(△H)变化关系如图1所示：△H(2)在不同的温度条件下，以水烃比nH苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去H₂，提高乙苯的平衡转化率，原理如图2。已知H₂移出率γ(H₂)=4342的总物质量。化学试题卷第5页共8页①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为αH₂的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数.KP=¯(用α等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B)p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数②乙苯的平衡转化率增长百分数与H₂的移出率在不同温度条件下的关系如下表：H₂移出率/%增长百分数/%温度/℃7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950°C时，乙苯的平衡转化率随H₂的移去率的变化改变程度不大的原因：▲③下列说法正确的是▲。A.生成H₂的总物质的量与苯乙烯相等B.因为H₂被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应C.在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率D.膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：①请在图3中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：▲。A.升温B.降温C.增压D.减压E.催化剂化学试题卷第6页共8页20.某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：2②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：Fe(OH)₃Cu(OH)₂Zn(OH)₂开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2(1)步骤I，通入O₂采用高压的原因是▲；(2)下列有关说法正确的是▲。A.步骤I，过滤得到的滤渣中含有SB.步骤II,NH₃调节pH至4,使Fe(OH)₃、Zn(OH)₂沉淀完全C.步骤Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D.为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌(3)步骤Ⅰ、Ⅲ需要高压反应釜装置如图。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的H₂，然后通过控制气阀K₁或K₂，维持反应釜中的压强为3.0×10⁶Pa。请给出反应过程中的操作排序:g→→→→→c→。a.开启气阀K₁b.开启气阀K₁,通入高压H₂c.关闭气阀K₁d.开启气阀K₂e.开启气阀K₂,通入高压H₂f.关闭气阀K₂g.开启搅拌器h.拆下罐体(4)步骤Ⅲ，高压H₂可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因是▲；(5)铜纯度的测定步骤1:取0.200g粗铜,加入一定量浓HNO₃、浓HCl,微热至粗铜完全溶解后,控制溶液pH为3-4,加热除去未反应的HNO₃,冷却;步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.0100mol⋅L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗已知：2①产品中铜的质量分数为▲；②测定过程中，下列说法正确的是▲。A.步骤1中若未反应的HNO₃未除尽，则导致滴定结果偏低B.步骤2中应先用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗C.滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸馏水，则滴定结果偏低D.滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高化学试题卷第7页共8页21.某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：已知：请回答：(1)化合物C3H₅OCl的官能团名称是▲;(2)化合物B的结构简式是▲；(3)下列说法不正确的是▲。A.A能与溴水在FeBr₃作用下发生取代反应B.E与乙酸乙酯属于同系物C.E→F转化涉及加成、消去两步反应D.氧氟沙星的分子式是C(4)写出D与F生成G的化学方程式▲。(5)以2-氨基乙醇H₂N=OH)与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计*6-HN(6)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲。①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；②¹H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有H2NO(-CF化学试题卷第8页共8页温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学试题卷参考答案2023.11一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案BADADABCCC题号111213141516答案BABDDC二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(共10分)(1)(1分)【没标4s、4P，或者轨道数与电子自旋方向有错，都0分，即全对1分，但4S4P写在上或下给分】(2)①AB(2分)(选A或者B项给1分,二项且正确2分,其它多选少选或选错0分)②sp²、sp³(1分)(写出一个且正确给1分)金刚石型BN为共价晶体(1分)，B-N的键能大于金刚石中C-C键能，所有硬度更大(1分)。(指出晶体类型Ⅰ分，键能或键长比较正确给1分。分步抓重点给分)③2BₙHₘ+6nH₂O=2nH₃BO₃+3n+(3)①4(1分,有错0分)②A(1分,有错0分)18.(10分)H(1)H：N：H(2分)(孤对电子有错，电子点数有错，元素符号有错，排例不符规则均0分，也不出现1分，要么0分，要么2分)(2)ACD(2个正确得1分,全对2分,有错不给分)3SOCl₂+4NH₃=SONH₂₂+2NH₄Cll(2分)(选B或者D项给1分(4)S₄N₄或N₄S₄或(SN)₄(2分)(其它原子数倍数的均0分)(5)取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO₃²⁻；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有Cl⁻。(可取二次原液进行分步检验，SO₃²⁻的检验方法正确得1分，Ch的检验方法正确得1分；分步给分，其它方法合理均给分。)19.(10分)(1)-54.6(1分)(其它0分)化学试题卷参考答案第1页(共4页)2circle1α21-②主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，H₂的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于H₂的移出率对平衡转化率的影响(2分)。(能写出主反应吸热反，温度高转化率大或者平衡常数大，1分，而H2的移出影响小，1分。主要反应吸热，1分，温度影响大于浓度影响1分，意见清楚且正确给分原则)③D(2分)(其它0分)(3)①(1分)(图像画错位或交叉了，均0分