全国130余套中考真题汇编-《信息题与生产流程题》专题（含答案部分解析）

全国真题汇编《信息题、生产流程》24.（镇江市）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。a热水b冰水c95%的酒精溶液【答案】(1).温度过高过氧化氢溶液易分解(2).降温结晶(3).玻璃棒(4).c28.（镇江市）现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。【答案】(1).CuSO4(2).BaCO3(3).NaOH和Mg(NO3)2(4).BaCl2(5).K2SO420.（镇江市）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收B.净化时反应的化学方程式：C.沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：【答案】AD【解析】【详解】A、石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收，故A正确；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故B错误；C、沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通CO2，故C错误；D、沉淀池中硫酸钙反应生成碳酸钙，说明溶解性：，故D正确，故选AD。0．（张家界市）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）A．两种反应物均为氧化物 B．金原子对水分子起吸附催化作用 C．催化剂质量在反应前后没有变化 D．化学反应的实质就是原子重新组合故选：B。12．（南通市）（6分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和。答案为：12．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）（2）化合反应（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀（4）NaCl25．（益阳市）（4分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。答案为：【解答】解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。故填：C3H6O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。24．（益阳市）（4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为+2。（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为14。（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第③步。（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式SiHCl3+H2＝Si+3HCl。故答案为：（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。17．（北京市）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为____________________________________________________。（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________________________________________________。答案为：17．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置换反应27.（常州市）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ·g-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】(1).物理(2).增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分(3).H2(4).CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O(5).H2O、N2、H2(6).69025．（益阳市）（4分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。【解答】解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。故填：C3H6O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。24．（益阳市）（4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为+2。（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为14。（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第③步。（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式SiHCl3+H2＝Si+3HCl。故答案为：（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。14. （呼和浩特市）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:已知:①SiO2不溶于水也不溶于②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH•H2O+HCl=NH4Cl+H2O1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式。（4）滤液B中加入试剂X恰好完全反应化学式为 。答案为：（1）硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙阻止反应继续进行（2）漏斗（3）3NH3·H2O+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl（4）(NH4)2CO327．（6分）（2019•临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式，N2+3H22NH3该反应的反应类型是化合反应。（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。答案为：（1）物理变化。（2）N2+3H22NH3；化合反应。（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。24．（潍坊市）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是原子（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为+4价；（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是隔绝空气或者保护气；（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（4）反应①②③中属于分解反应的是①③（填“①”“②”“③”）；（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。答案为：（1）原子；+4价；（2）隔绝空气或者保护气；（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（4）①③；（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。20.（烟台市）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。

【流程一】制备氢气。

（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是______。

（2）重整器的作用是______。重整器中发生反应的化学方程式是______。

（3）该流程中可以循环使用的物质是______。

【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。

（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。尿素属于化肥中的______肥，能使作物枝叶繁茂。

（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为______。答案为：20.【答案】I

H2O

分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

氧化钙

CO2+2NH3QUOTECO（NH2）2+H2O

氮

2：3（烟台市）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和______；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质______。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。

（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是______。

（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是______

（答一条即可）。

（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。答案为：17.【答案】熔点高

很不活泼

金属和空气中的氧气反应生成氧化物

CO2

负极

制取成本高

SiO2+2CQUOTESi+2CO↑50.（上海市）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。①方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜I中反应的化学方程式是（1）；Ⅱ中反应的基本类型是（2）。该方法利用了铁的金属活动性比铜（3）（选填“强”或“弱”）。方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。仪器a的名称是（4）。通入氢气的导管末端应位于试管（5）（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的（6）性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）（7）③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。（8）答案为：（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2）置换反应（3）强（4）酒精灯（5）Ⅰ（6）还原性（7）0.2g（8）方法一操作简单；方法二可以得到更纯的铜22．（攀枝花市）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。CaSO3可用于制备石膏。（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。①吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3。②不断通入废气，最终产物是NaHSO3。故答案为：（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；②NaHSO3。23．（攀枝花市）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。（2）Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。故答案为：（1）硫酸钡、氢氧化镁。（2）K2CO3。（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。24．（攀枝花市）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象，图2是反应过程中溶液pH与时间的图象。回答下列问题：（1）钠与水的反应属于放热反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。实验中能表明氢气不纯的现象是发出尖锐的爆鸣声。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）3；与反应前溶液相比，反应后溶液质量减小（填“增大”、“不变”或者“减小”）。【解答】解：（1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。故填：放热；（5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆鸣声，（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，化学式为Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。21．（株洲市）（3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于②⑥（填序号）。故答案为：（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；（2）②⑥。23．（株洲市）（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为ZnCO3。（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是过滤（填操作名称）。（3）在上述步骤中，步骤⑦发生的反应属于分解反应。（4）步骤④中发生的反应化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。故答案为：（1）ZnCO3。（2）过滤。（3）⑦。（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。27．（株洲市）（12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：【查阅资料】a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O【实验步骤】（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为0.36g，CO2的质量为0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。【实验结论】在xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为4：3。【实验反思】（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是FeO、Fe3O4。（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。【解答】解：【实验步骤】（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。故填：气密性。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。故填：打开弹簧夹K。（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的质量为：180.88g﹣180.00g＝0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。【实验结论】在xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O中，氢元素质量：0.36g×＝0.04g，氧元素质量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝0.48g，氢原子与氧原子的个数之比为：：＝4：3。故填：4：3。【实验反思】（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。故填：除去空气中的水和二氧化碳。（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．还可能是FeO、Fe3O4。故填：FeO、Fe3O4。（3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16g×÷＝2.32g，称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；设氧化亚铁质量为x，则四氧化三铁质量为2.24g﹣x，根据题意有：x×+（2.24g﹣x）×＝2.16g×，x＝1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g﹣1.08g＝1.16g，故填：FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。20．（长春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：（1）SO3和H2SO4的化合价均为（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为（3）根据图示判断，下列说法正确的是A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；

（2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；

（3）A．雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；

B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；

故填：B。15．（淮安市）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起___乳化___作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、___加热或增大氢氧化钠溶液的浓度___等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是___固体质量不再增加___。答案为：（1）乳化（2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度（3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）固体质量不再增加10．（淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：

相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳答案为：C18．（沈阳市）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中□内填写对应的元素符号。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有______种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：______。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

【铁钉处理】实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：______.写出一条防止铁制品生锈的方法：______.b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管铁钉呈现银白色（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

【废液处理】

同学们查阅相关资料，获知：

a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是______。

②操作I是______。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式______。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是______。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为______。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式______。答案为：8.正确认识物质（1）Al（2）2（3）铜的金属活动性比银强（其他合理答案均可）合理利用资源（1）350（2）【铁钉处理】实验原理：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O保存方法：刷漆（电镀、涂油等其他合理答案均可）（3）【废液处理】①使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3(其他合理答案均可)16．（遵义市）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

请回答下列问题：

（1）操作b中玻璃棒的作用是______。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是______（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______；（3）滤液中溶质的主要成分是______（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是______。（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______（填字母）A．精盐的产率为103.3%B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C．除杂过程中有NaCl生成D．溶解操作中粗盐没有完全溶解答案为：16．（1）引流（2）

Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓（3）NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）BC38．（荆门市）（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：（1）试剂A与试剂B的组合为（填序号）①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是（3）流程中Mg元素必须转化成（填化学式）才能完全除去（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由答案为：38．（共5分）（1）②④（2）引流（3）Mg(OH)2（4）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（5）H2不易储存和运输或生产H2的成本高（其他合理答案也可）7．（咸宁市）（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（）A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳 D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳答案为：C13．（咸宁市）（4分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3（写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。20．（襄阳市）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A．固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。

【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

【实验探究】

步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；

步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。

【实验分析】

（1）炉甘石加热分解的化学方程式是_____；

（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是___锌片表面析出红色固体__；

（3）混合物A中一定含有__：Zn、Cu2O___（填化学式）。

【拓展延伸】

下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是___BCD__（填字母序号）。

A．观察颜色B．在空气中灼烧C．滴加稀硫酸D．滴加硝酸银溶液四、分析与计算题（53题2分，54题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）【解答】解：【实验分析】

（1）高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是：。

（2）溶液C中含有硫酸铜，加入过量的锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到锌片表面析出红色固体。

故填：。

（3）步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色溶液C，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，同时生成了一种气体，是因为锌和稀硫酸反应生成了氢气，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。

故填。

【拓展延伸】

A．锌铜合金和金都是黄色，通过观察颜色不能区分锌铜合金和黄金；

B．在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不能和氧气反应，通过灼烧能够区分锌铜合金和黄金；

C．滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不能和稀硫酸反应，利用稀硫酸可以区分锌铜合金和黄金；

D．滴加硝酸银溶液，锌、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸盐，锌铜合金表面析出银白色固体，金不能和硝酸银反应，利用硝酸银溶液可以区分锌铜合金和黄金。

故填：。26．（宜昌市）（3.5分）爱护水资源，落实长江大保护。（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有；A．节约用水B．工业用水重复利用C．洗衣污水集中处理（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是；（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：①K2FeO4中铁元素的化合价为；②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是；③反应A的化学方程式是。【解答】解：（1）A．节约用水，做法正确；B．工业用水重复利用，可以节约用水。做法正确；C．洗衣污水集中处理，可以防止水体污染。做法正确；故选：ABC。（2）日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的吸附性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是加热煮沸；（3）①K2FeO4中钾元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，铁元素的化合价为+6；②反应A为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，不属于复分解反应；B为氢氧化钠和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，属于复分解反应；C为次氯酸钠和氢氧化钠以及氢氧化铁反应生成水、氯化钠以及Na2FeO4，不属于复分解反应；D是Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，属于复分解反应。故选：BD；③反应A是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式是2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。故答案为：（1）ABC；（2）吸附；加热煮沸；（3）①+6；②BD；③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。30．（兰州市）已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。

②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。

（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。

（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。

（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。

（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。故答案为：30.（1）酸。（2）溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅。（3）过滤；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。（4）CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。26．（桂林市）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是_______。

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈_______色，此时溶液的溶质质量分数是_______（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是_______。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_______（）

填“甲”“乙”或“丙”）点。26.【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H20。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，408520g×4%x x=1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：故填：无；4.25%。（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。故填：HNO3、NaNO3。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。故填：甲。20．（桂林市）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应前后分子的总数不变B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子故选：C。（梧州市）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。

（1），我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）反应①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。

（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为______。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是______。【解析】解：（1）根据硅的最外层有4个电子，属于非金属元素；

（2）SiO2+2CSi+2CO↑中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，从氧化还原反应角度分析，C发生了氧化反应；

（3）四氯化硅和氧气在1300℃的条件下反应生成二氧化硅和氯气，化学方程式为：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是氢气。

故答案为：（1）非金属；

（2）氧化；

（3）SiCl4+O2SiO2+2Cl2，氢气。

（：下列有关说法错误的是A．反①③为反应 B．SiCl4中Si化价+4C．Si在学化易电子 D．子的电为14答案为：C17．（海南省）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。

早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。

随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。

科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。

请回答：

（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；

（2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；

（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；

（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______；

（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。

故答案为：全球气候变暖（合理即可）；（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：；（5）根据质量守恒定律作图如下，故答案为：；7．（海南省）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D．该反应属于复分解反应故答案为：B18．（北京市）利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是_______________________________________________________。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________________________________。故答案为：18．（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分。（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O （3）过滤器和洗涤槽10．（大庆市）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（）

A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温故答案为：B（大庆市）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）I中有关反应的化学方程式Fe+Cu。

（3）溶液B中所含的溶质是A；固体A的成分是Cu、Fe。（均填化学式）

（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故答案为：14：漏斗、玻璃棒、烧杯Fe+CuSO4:═FeSO4+CuAl2（SO4）3、FeSO4Cu、Fe使铁完全反应17．（大庆市）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素。（写元素名称）

（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因除去蒸馏水中的氧气。

（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：

①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②FeS。（写出化学方程式）

（4）试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。（均写名称）

（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。故答案为：17：化合反应:铁元素除去蒸馏水中的氧气FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4硫酸和铁氢氧化钠溶液关闭止水夹II24．（鸡西市）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

（1）操作①、操作②指的是

（2）滤液B中的溶质是；

（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；

①NaOH

②Na2CO3

③MgCl2

④CaCl2故答案为：24:（1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）①②。19.（广安市）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式________。（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：【查阅资料】①易被空气中的氧气氧化而变质。②在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈黄色。③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫化钾）溶液，溶液会变为血红色。【猜想与假设】猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。【设计实验并验证】实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入2~3滴________溶液试管中溶液变成血红色________________________【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是________。A.、、B.、、C.、、D.、、【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式________。答案为：19.（1）（2）KSCN（或“硫氯化钾”）硫酸亚铁溶液已变质（猜想Ⅱ成立）D15．（泸州市）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题（气体产物已略去）：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。

（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：时间/s（秒）0306090120180混合物的质量/g600574554547.2547.2547.2①观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。

②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。答案为：15：故答案为：

（1）分解；二氧化碳；

硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。

（2）①固体逐渐溶解，产生无色气体。

②60%。24．（昆明市）（7分）阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：（1）下列在云南出土的文物是（填标号）。A．四羊方尊B．牛虎铜案C．越王勾践剑D．后（司）母戊鼎（2）可用来冶炼锡的矿石是（填标号）。A．菱铁矿（主要成分FeCO3）B．铝土矿（主要成分Al2O3）C．锡石（主要成分SnO2）D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的（填“强”或“弱”）。（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是，“火法炼铜”的化学方程式是。答案为：24．（7分）（1）B（2）C（3）强（4）Fe+CuSO4FeSO4+CuCu2S+O22Cu+SO225．（昆明市）（6分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：废渣→eq\o(\x(碱浸),\s\up30(过量NaOH),\s\up18(↓))→eq\o(\x(过滤),\s\do10(↓),\s\do20(滤渣))→eq\o(\x(沉碲),\s\up30(过量H2SO4),\s\up18(↓))→eq\o(\x(过滤),\s\do10(↓),\s\do20(滤液1))→TeO2→eq\o(\x(酸溶),\s\up30(HCl),\s\up18(↓))→eq\o(\x(还原),\s\up30(SO2),\s\up18(↓))→eq\o(\x(过滤),\s\do10(↓),\s\do20(滤液2))→碲回答下列问题：（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和（填化学式）。（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。答案为：25．（6分）（1）TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O（2）Na2SO4（3）提纯TeO2或除去Ag、Au（合理即可）（4）2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓27．（北部湾）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

【背景信息】

a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4

（1）步骤③中操作Y的名称是。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用（填序号）。

A．盐酸B．硫酸C．氨水D．氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：

答案为：27、（1）过滤；（2）B；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

（3）温度越高，pH值越小，氧化率越高。氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题：

（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起作用，其中铁元素的化合价为。

（2）反应③的化学方程式为。18:故答案为：（1）催化，+3；（2）3H2+2Mg2Cu===3MgH2+MgCu2。（大庆市）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）I中有关反应的化学方程式Fe+Cu。

（3）溶液B中所含的溶质是A；固体A的成分是Cu、Fe。（均填化学式）

（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故答案为：14：漏斗、玻璃棒、烧杯Fe+CuSO4:═FeSO4+CuAl2（SO4）3、FeSO4Cu、Fe使铁完全反应17．（大庆市）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素。（写元素名称）

（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因除去蒸馏水中的氧气。

（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：

①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②FeS。（写出化学方程式）

（4）试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。（均写名称）

（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。故答案为：17：化合反应:铁元素除去蒸馏水中的氧气FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4硫酸和铁氢氧化钠溶液关闭止水夹II21、（广东省）(8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量气化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如“题21图”所示。请回答：已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。题21图（1）滤渣I中一定有。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应展

(填基本反应类型)。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。答案为：（1）铜（2）产生氢气容易引起爆炸Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu置换反应（3）Zn(OH)2和NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低（4）Zn(OH)2==ZnO+H2O23.（攀枝花市）（7分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________。答案为：【解答】解：（1）X溶液为硫酸镁和氯化钙的混合物，所以加入过量的氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，所以滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。（2）滤液I含有氢氧化钡以及氯化钙，当然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。（3）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。故答案为：（1）硫酸钡、氢氧化镁。（2）K2CO3。（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。24.（攀枝花市）（7分）某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液PH与时间的图像，回答下列问题（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，（3）钠与水反应的化学方程式为____________；（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。答案为：【解答】解：（1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。故填：放热；（5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆鸣声，（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，化学式为Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。22.（攀枝花市）（5分）二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。（1）像含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反应的化学方程式为________________________，CaSO3可用于制备石膏。（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示。①吸收初期（通入入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为________________________；②不断通入废气，最终产物是____________。答案为：【解答】解：（1）反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；（2）①由图示所得信息可知，吸收初期（通入废气体积小于V1），反应物是碳酸钠、水和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠，化学方程式为：2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；②由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。故答案为：（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；②NaHSO3。13.（攀枝花市）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A.固体x中只含铜B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒答案为：B19.（广安市）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式________。（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：【查阅资料】①易被空气中的氧气氧化而变质。②在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈黄色。③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫化钾）溶液，溶液会变为血红色。【猜想与假设】猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。【设计实验并验证】实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入2~3滴________溶液试管中溶液变成血红色________________________【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是________。A.、、B.、、C.、、D.、、【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式________。答案为：19.（1）（2）KSCN（或“硫氯化钾”）硫酸亚铁溶液已变质（猜想Ⅱ成立）D19.（内江市）（12分）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。回答下列问题。(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；(2)滤渣③中含有的金属是__________；(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_______________________。答案为：（1）漏斗（2）Ag（3）＜（4）与硫酸铜充分反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（5）减少环境污染，可以回收金属23．（泰安市）（4分）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：eq\o(———→,\s\up8(充分反应),\s\do5(eq\o(———→,\s\up8(充分反应),\s\do5(过滤))AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液eq\o(——→,\s\up7(加入),\s\do5(稀盐酸))eq\x(\a\ac(白色,沉淀))eq\o(———→,\s\up8(充分反应),\s\do5(过滤))AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液eq\o(——→,\s\up7(加入),\s\do5(稀盐酸))eq\x(\a\ac(产生无,色气体))图1图2（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号）；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①