高三化学同步训练第24讲　弱电解质的电离

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第24讲弱电解质的电离一、选择题1。下列有关电解质溶液的叙述正确的是(）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）＝c（HCOeq\o\al（－，3)）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－）2。用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是()A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸3。氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件,下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c（H＋)/c(ClO－)减小B．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋)＝c（Cl－)＋c(ClO－)C．加入少量水，水的电离平衡向右移动D．通入少量SO2，溶液漂白性增强4.下列示意图中，正确的是()5.在0。1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al（＋，4)＋OH－。下列叙述正确的是（)A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0。1mol/LNH4Cl溶液，溶液中c(OH－）减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大6。高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1。6×10－56。3×10－91.6×10－94。2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是（)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7。某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、非选择题8。用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质.乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶.（2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”或“＝"）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b。a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快c．两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处配制pH＝1的HA溶液难以实现。（4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取)，作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质.9.在0。1mol·L－1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－(正反应为吸热反应）.在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓"，向左用“←"，向右用“→")填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH（固)加NH4Cl(固）通CO2电离平衡移动方向n(OH－)c(OH－）c(NH3·H2O)导电能力10。某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC—COOH)的性质，他们查找了下列数据：化学式电离常数/25CH3COOHK＝1.76×10－5HOOC—COOHK1＝5。90×10－2，K2＝6.40×10－5H2RO3K1＝1。54×10－2，K2＝1。02×10－7(1)0。1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的顺序是CH3COOH、H2RO3、H2C2O(2）KHRO3溶液呈酸性，表明HROeq\o\al（－，3）的电离程度＞水解程度（填“〉”、“＝"或“〈”).(3）0。1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的pH＝a(溶液的体积等于混合前各溶液体积之和)。①a＜7(填“〉”、“＝”、“〈”或“不确定").②此时溶液中粒子浓度关系表示正确的是C.A．c（HC2Oeq\o\al（－,4）)＋c(C2Oeq\o\al（2－，4））＋c（OH－）＝c（Na＋)＋c（H＋）B．c（HC2Oeq\o\al(－，4)）＋c（C2Oeq\o\al（2－,4））＋c(H2C2O4）＝0.1mol/LC．c(Na＋)〉c(H＋）〉c(C2Oeq\o\al（2－,4）)>c(H2C2O4）11.已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH)＝1。8×10－5,Ka(HSCN）＝0。13，难溶电解质的溶度积常数:Ksp（CaF2)＝1。5×10－10。②25℃时，2。0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c（HF)、c（F－）与溶液pH的变化关系，请根据以上信息回答下列问题：(1）25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0。10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t）变化的示意图为上图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO－）<c(SCN－)(填“〉”、“〈”或“＝（2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈10－3。45(或3.5×10－4________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)4。0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4。0(忽略调节pH时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。第24讲1．D解析：A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后,pH的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量,如HCl＋NaOH、H2SO4＋NaOH、HCl＋Ba（OH）2，选项错误。B。含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2＋（aq)＋SOeq\o\al（2－,4）(aq），加硫酸钠固体，溶液中c(SOeq\o\al（2－，4）)增大，溶解平衡向左移动，c（Ba2＋）减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCOeq\o\al（－,3)既电离又水解,c（K＋）＞c(HCOeq\o\al（－,3)),选项错误。D。CH3COONa溶液显碱性,加适量CH3COOH可使溶液显中性,c(H＋）＝c(OH－），由电荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－）。2．D解析：体积、pH均相同的四种酸溶液的n(H＋）也相同，依据H＋＋OH－=H2O，中和已电离的H＋消耗NaOH溶液的体积相同。但因D项中的醋酸为弱酸,它在溶液中只有小部分电离,未电离的醋酸分子也要与NaOH溶液发生中和反应，故选D。3．C4.C5。C6．C解析：强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离。7．B解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生的识图能力，把电离平衡知识与图形紧密结合起来。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质,相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后,盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图线上看,Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸,A项错误;b点溶液的离子浓度比c点大，导电性强，B项正确;由于温度不变，KW不变,C项错误；由图示知b点的pH大于a点，即b点的c(H＋)小于a点的c（H＋），又由于HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，所以a点CH3COOH溶液的总浓度大于b点HCl溶液的总浓度，D项错误。8．（1）100mL的容量瓶(2)＞b(3）配制pH＝1的HA溶液难以实现(4）配制NaA的盐溶液,测其pH＞7,HA为弱电解质解析:(1)甲方案用到的定量仪器有:托盘天平和100mL容量瓶;乙方案用到的定量仪器有：量筒和100mL容量瓶，所以两方案都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。(2)甲方案中配制得0。1mol/L的HA溶液，若测得其pH>1，则证明HA没有完全电离，是弱电解质.乙方案将pH相同的盐酸和HA溶液稀释相同倍数后，HA溶液比盐酸中c（H＋）大，在其他因素相同时加入纯度相同的锌粒，装有HA溶液的试管中放出H2的速率快。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，对于一种弱电解质，难以实现之处是配制确定pH的溶液。该方案设计时仅考虑到c（H＋)对反应速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反应速率，而要做到锌的表面积相同很困难，所以乙方案中存在不妥之处.(4)欲确定HA是弱电解质的方案还有：测定NaA溶液的pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质；配制一定物质的量浓度的HA溶液后加入石蕊试液变红，加少量NaA晶体,红色变浅,即证明HA是弱电解质等。9.条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动方向→→→←←→n（OH－）↑↑↑↑↓↓c(OH－）↑↑↓↑↓↓c(NH3·H2O)↓↑↓↑↑↓导电能力↑↑↓↑↑↑10。（1)CH3COOH、H2RO3、H2C2O4(2)＞（3)①＜11．（1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快<(2)10－3。45（或3.5×10－4)Ka＝eq\f（cH＋·cF－，cHF)，当c(F－）＝c（HF）时,Ka＝c（H＋)，查图中的交点处即为c（F－)＝c（HF),故所对应的pH即为Ka的负对数(3）查图，当pH＝4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol·L－1，溶液中c（Ca2＋）＝2。0×10－4mol·L－1，c（Ca2＋）·c2(F－)＝5。1×10－10>Ksp（CaF2)，有沉淀产生。解析：(1)相同的起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H＋浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO－)＜c（SCN－）。(2)HF电离平衡常数Ka＝c(H＋)·