离子反应 高一化学人教版（2019）必修第一册

人教版化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时：离子反应离子反应01离子方程式02离子方程式的书写03初中学过酸碱中和反应，有哪位同学知道酸碱中和反应的实质呢？中和反应的实质是H++OH-H2O像这样物质以离子的形式参与的反应是什么样的反应呢？1.实验探究电解质在溶液中的反应向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液化学方程式：_____________________________现象：______________实验1-3实验现象有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质BaCl2=Ba2＋＋2Cl－Na2SO4=SO42-＋2Na＋Ba2＋、Cl－SO42-、Na＋Na＋、Cl－SO42-、Ba2＋Ba2＋、SO42-结合成BaSO4白色沉淀定义：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子微提醒离子可以是反应物、生成物或者二者都有2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑H++OH-H2OCu2

++FeCu+Fe2

+离子参加的反应类型有多种，如下面的方程式：以后学①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度____________________。实质：减小的方向进行不是所有离子浓度都减小微提醒复分解反应微提醒电解质强电解质弱电解质难电离的物质即弱电解质概念：在水溶液中百分百完全电离的物质，即电离方程式可以用“=”的化合物概念：在水溶液中部分电离的物质（未电离部分以分子形式存在）即电离方程式可以用“⇌”的化合物弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物强酸HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HClO3、HI、HBr弱酸（含中强酸）H3PO4、CH3COOH、H2S、H2CO3、H3PO3、H2SiO3、HNO2、HF、HClO等强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱碱（含中强碱）Mg（OH）2、NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2等HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2S2NaCl+H2S↑反应进行依据：氯化氢、硫化钠为强电解质，在水中百分百电离，形成H+、Cl-、Na+、S2_

,而H+与S2_相遇生成弱电解质（即难电离的化合物）

H2S，导致H+与S2_浓度减小，所以反应进行。（一般强酸制弱酸，例外H2S与CuSO4制取H2SO4）反应进行依据：氯化氢、氢氧化钠为强电解质，在水中百分百电离，形成H+、Cl-、Na+、OH_

,而H+与OH_相遇生成弱电解质（即难电离的化合物）

H2O，导致H+与OH_浓度减小，所以反应进行。1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式——基础Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②拆：——关键把易溶于水的强电解质（如可溶性强酸、可溶性强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式（微溶物特殊）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Cl-+2Na+把沉淀、弱电解质、非电解质、单质、气体、氧化物仍用化学式表示——不拆（当HCl、HNO3以气体形式存在时也不拆，浓HNO3、浓H2SO4也不拆）(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：______________________。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。SO42-+Ba2=BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Cl-+2Na+如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－

H2O；拓展延伸①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可拆，悬浊液不可拆；用石灰乳与盐酸反应的离子方程式：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O②微溶物出现在生成物中时全当沉淀(标↓)处理，不拆。CaO＋H2O=Ca(OH)2

如：生石灰制取氢氧化钙时的离子方程式：Ca(OH)2CaSO4MgCO3Ag2SO4③未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式;如：铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；④一水合氨（NH3·H2O

）作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3↑(要标↑)（叫氨水的时候是混合物）⑤HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写离子方程式正误判断：③看是否符合原子守恒和电荷守恒如：铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu。错误：Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。错误：CH3COOH不能拆为H＋。①看反应产物是否符合事实如：铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu。②看物质拆写是否正确如：醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O。错误：电荷不守恒。离子方程式正误判断：④看是否漏写离子反应如：Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。错误：漏写了Fe3＋与OH－的反应。⑤看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确如：硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O。错误：实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。【典例1】写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：

；(2)澄清石灰水与二氧化碳：

；(3)

Ca(OH)2溶液中通入足量CO2

：

；(4)

Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：____________________;(5)Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:___________;(6)Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:___________;操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如：Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO3－；与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质化学计量数设为“1”，以此确定其他物质的化学计量数。（逐滴加入代表量少）如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO3－，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O常设量少的物质为1，据此调整过量物质的比例Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合。①NaHSO4溶液逐滴（不足）加入Ba(OH)2

(过量)中时：②Ba(OH)2逐滴（不足）加入NaHSO4溶液(过量)时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-

=BaSO4↓＋H2O“少定多变”【典例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠硫酸和氢氧化钡硫酸氢钠与氢氧化钠

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O①表示某一个具体的化学反应②表示同一类型的反应例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。离子反应能用于哪些方面呢？物质除杂、鉴定离子共存离子推断物质除杂、鉴定:利用复分解反应的知识进行。除杂原则：目标产物不能发生变化不引进新杂质除杂举例：以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例粗食盐水存在离子Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的离子杂质离子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓过滤CO32-、OH-先后稀盐酸离子共存：1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的常见类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原应类型（3）水解相互促进类型（4）络合反应类型以后学习复分解反应类型离子共存一句话概括即：不发生复分解反应即各离子之间不生成如下任意一类物质：难溶性、微溶性物质，比如AgCl、Ag2SO4等；难电离物质，如弱酸、弱碱、水等弱电解质；易挥发的物质，如CO2、SO2等气体产物H+与CO32-HCO3-

SO32-HSO3-

S2-HS-

OH-与

弱碱CH3COO-

ClO-

NH4+Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+弱酸水OH-与H+、HCO3-、HSO3-、HS-等酸式盐的酸根离子F-

PO43-HPO42-

限定条件的共存Fe3＋棕黄色CrO42-黄色

Fe2＋浅绿色Cr2O72-橙色Cu2+蓝色

Cr3+绿色MnO4-紫红色无色溶液限定条件透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存微提醒限定条件的共存①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；③使pH试纸变红；④加镁粉、铝粉等活泼金属放氢气；限制酸性溶液的条件（隐含有H+）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；④使酚酞呈红色；限定条件的共存[例4]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Al3+

B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、OH-、HCO3-随堂检测A[例4]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)C离子推断及解题思路：1.该类题的解题思路离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。2.解题过程中的“四