物质的量在化学方程式计算中的应用

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用1、物质的量的桥梁网络2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000×

×

CB=M知识温习化学计量数γ之比1：1：2微粒个数之比1：1：2扩大倍数1×6.02×1023：

1×6.02×1023

：2×6.02×1023

物质的量之比1mol：1mol：2mol相同条件下气体体积比1体积：1体积：2体积一、物质的量用于化学方程式的计算原理H2

＋Cl2

点燃2HCl

结论：化学方程式中化学计量数之比＝参加反应的各物质的微粒个数之比＝参加反应的各物质的物质的量之比＝参加反应的各物质的气体体积(相同条件，适用于气体反应)之比。二、物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤解：（1）=n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g

mol-1.=0.1mol例1

把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况下）。n(HCl)=0.2mol121Zn+2HCl==ZnCl2+H2n(HCl)0.1moln(H2)n(H2)=0.1moln(HCl)=0.1mol12110.1moln(H2)=（2）答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol；（2）有0.2molHCl参加了反应；（3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。V(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（3）例2：把5.4gAl放入到足量NaOH溶液中完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为多少？

解：设反应生成的氢气在标准状况下的体积为V

V=6.72L

答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为6.72L。弄清应注意的问题（1）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。例3：实验室欲制备一定量的氯气，现有2.61gMnO2和12mol·L－1的浓盐酸50mL，理论上可制得标况下的氯气多少升？(MMnO2=87g·mol－1)

[分析]初中化学关于化学方程式的计算一般都是已知一种反应物的量求另外一种反应物的量或生成物的量；而本题是已知两种反应物的量求生成物的量，必须判断哪一种反应物过量，用完全反应的反应物来计算。解：设2.61gMnO2和VmL12mol·L－1的浓盐酸恰好完全反应

MnO2

＋

4HCl(浓)

MnCl2

＋

2H2O＋

Cl2↑

87g

4mol2.61g

V×10-3L×12mol·L－1

87g/2.61g

=

4mol/V×10-3L×12mol·L－1

V=10mL

浓盐酸过量，求标况下的氯气的体积应按MnO2的量来计算设2.61gMnO2和50mL12mol·L－1HCl理论上可制得标况下的氯气的体积V1答：理论上可制得标况下的氯气的体积0.672L。MnO2

＋

4HCl(浓)

MnCl2

＋

2H2O＋

Cl2↑

87g

22.4L2.61g

V1

87g/2.61g

=

22.4L/V1V1=0.672L2．规范解题步骤。3．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量的关系。1.用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是()A．16gB．32gC．64gD．16gB2.物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比D3、23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？答案：（1）该溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。（2）生成的氢气在标况下体积