海水晒盐粗盐的提纯

粗盐的提纯1整理ppt学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的根本原理2、学会除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质3、学会除去粗盐中的可溶性杂质2整理ppt二、根本实验操作方法——混合物的别离和提纯分离和提纯有什么不同？别离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、结晶3整理ppt请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发〔将不溶性杂质除去〕〔重新得到ＮaＣl〕▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热4整理ppt粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液〔泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐〕过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl5整理ppt如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－——可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa〔ＮＯ３〕２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．6整理ppt如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ68的多识一点，填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要参加的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？7整理ppt参加试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→过滤→稀HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→过滤→稀HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→过滤→稀HCl

参加除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量8整理ppt2.物质别离、提纯方法的选择(在常用方法和混合物之间连线)过滤蒸发蒸馏降温结晶从海水中获取粗食盐除去氯化钠中的硝酸钾氯化钠溶液中含有泥沙用海水提取蒸馏水除去硝酸钾中混有的氯化钠蒸发结晶9整理ppt10整理ppt与你一起交流自来水并不纯洁，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液如何得到较纯洁的水呢？纯洁水喝多了对人体并无好处！！！！11整理ppt——利用各组分沸点不同，将液态混合物别离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏别离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积2/312整理ppt分液1、别离互不相溶、密度不同的混合物的方法一局部有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层〔密度比水大，下层〕2、仪器

练习——分液漏斗13整理ppt萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反响2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反响练习▲操作注意：

充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取14整理ppt阅读以下材料，按要求答复以下问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘〔Ｉ２〕难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、以下能用别离漏斗别离的是〔〕Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，〔１〕能把碘单质从碘水中萃取出来的是〔〕，进行分液之后是否已经得到纯洁的碘单质？苯，ＣＣl４〔２〕能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是〔〕；萃取时，上层液体呈〔〕色，下层液体呈〔〕色．苯橙无或颜色变浅练习练习３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步别离不能，酒精与CCl4混溶15整理ppt小结16整理ppt一、物质的别离与提纯别离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物质．17整理ppt方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项18整理ppt方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项19整理ppt练习1、别离以下混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是〔〕A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反响后剩下的物质别离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发20整理ppt3．用于别离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最合适?〔把选用方法的标号填入括号内〕〔1〕除去Ca〔OH〕2溶液中悬浮的Ca〔OH〕2颗粒〔〕〔2〕把饱和食盐水中的食盐提取出来〔〕〔3〕除去酒精中溶解的微量食盐〔〕〔4〕把溴水中的溴提取出来〔〕〔5〕用自来水制取医用蒸馏水〔〕〔6〕除去氧化钙中的碳酸钙〔〕〔7〕别离柴油和水的混合物〔〕BDACEFF21整理ppt练习4、现有三组溶液〔1〕汽油和氯化钠溶液〔2〕酒精和水的混合溶液〔3〕氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液别离的正确方法依次是〔〕A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C22整理ppt二、总结提纯物质的根本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法〔把杂质转化成沉淀、气体或是水〕]选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否那么要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原那么23整理ppt练习：5、书本Ｐ１０第４题6、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参加ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa〔ＮＯ３〕２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯洁的硝酸钾晶体，其参加试剂的顺序正确的选项是〔〕Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３Ｄ24整理ppt练习：7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法〔〕Ａ、参加过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ、参加过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ、参加过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ、参加过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ25整理ppt8．有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相互不发生化学反响。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。答复以下问题：〔2〕如果加热升温后，第3～10min收集第一个馏分，第15～25min收集第二个馏分。请在如图的纸格中画出蒸馏法提纯该混合液的温度与时间关系示意图。〔1〕用蒸馏方法别离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是____________________。

冷凝管、锥形瓶、牛角管酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、26整理ppt三、物质的检验1、原理：根据物质的物理性质〔如颜色、状态、气味、密度等〕或化学性质〔生成气体、沉淀等的特殊现象〕2、注意：〔1〕选择合理的试剂〔操作简单、反响灵敏、现象明显的试剂〕〔2〕不能在待测物质中直接参加试剂，应取样；固体一般先配成溶液。〔3〕操作时应注意某些共有现象的干扰。27整理ppt▲Cl-的检验方法先参加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论28整理ppt▲SO42-的检验方法先参加稀HNO3或稀HCl酸化，再参加可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，那么存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变29整理ppt硫酸根离子的检验１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４应排除ＣＯ３２－干扰——用酸ＨＣl和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－，检验是否含有ＳＯ４２－应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——防止引入Ｃl－Ｂa〔ＮＯ３〕２和ＨＮＯ３或先加ＨＣl检验是否有Ａg