第3节第4课时一定物质的量浓度溶液的配制（课件）高一化学

壹贰叁溶解固体法稀释浓溶液法误差分析知识导航本节重点本节难点课堂导入生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？探究课堂1溶解固体法准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液交流讨论：1、取多少？(溶质NaCl、溶剂H2O的量各取多少？)2、如何取？（用到什么仪器？）3、如何保证准确配制时m、V的精确性？探究课堂1溶解固体法

计算试写出计算结果：n(NaCl）=___________m(NaCl）=___________0.1mol5.85gCBnB=cB·VnB

m=n·MmBm=cB·V以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例探究课堂容量瓶结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线用途：配制一定物质的量浓度的溶液探究课堂

规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL探究课堂①

在使用前要检查是否漏水。容量瓶使用注意事项探究课堂②“大而近”原则。XXmL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液容量瓶使用注意事项如需要95mL溶液，只能选用100mL容量瓶配100mL溶液探究课堂③“四不能”：不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。容量瓶使用注意事项探究课堂1溶解固体法

称量托盘天平药匙用托盘天平称取NaCl___________。5.9g注意：托盘天平的最小分度是0.1g！以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例探究课堂1溶解固体法

溶解以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例烧杯玻璃棒烧杯玻璃棒注意：冷却至室温！探究课堂1溶解固体法

移液以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例玻璃棒玻璃棒容量瓶100mL容量瓶操作：用玻璃棒引流，向容量瓶里面转移液体选容量瓶——“大而近”原则；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液！探究课堂1溶解固体法

洗涤以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例烧杯玻璃棒容量瓶烧杯玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀探究课堂1溶解固体法

定容以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例胶头滴管胶头滴管容量瓶改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线__________1~2cm溶液的凹液面与刻度线相切探究课堂1溶解固体法

摇匀以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例

装瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀装至试剂瓶中，并贴好标签1mol·L-1

氯化钠探究课堂1溶解固体法探究课堂【例1】实验室配制480mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①

把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②

把①所得溶液小心转入_____________容量瓶中；③

继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤

将容量瓶塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________________

（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_____________（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________________________

500mL①②④③⑤500mL容量瓶、胶头滴管探究课堂2稀释浓溶液法用1.00mol·L－1

NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1

NaCl溶液c(浓)·V(浓)＝

c(稀)·V(稀)V(浓)＝0.05L=50mL量取1×？探究课堂2稀释浓溶液法计算稀释洗涤转移定容摇匀转移装瓶量取探究课堂【例2】某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是

。(3)量取浓盐酸的体积为

mL，应选用的量筒规格为

。(4)配制时应选用的容量瓶规格为

。A玻璃棒10mL500mL探究课堂误差分析能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)_____不变_____②少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____③使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____转移④有少量液体溅出_____不变_____⑤容量瓶内有少量水_______________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_____不变_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变偏小偏小探究课堂误差分析定容⑦仰视不变__________⑧超过刻度线，吸出一部分水_______________⑨摇匀后液面下降，补充水_______________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变__________偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_______，c_______。偏大偏低偏小偏高②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_______，c_______。俯视仰视探究课堂误差分析（2）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

(以下均填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a.没有洗涤烧杯和玻璃棒。_______________b.加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________（3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？a.加蒸馏水不慎超出了刻度。_______________b.向容量瓶转移溶液时，溶液流到容量瓶外面。_______________探究课堂【例3】实验室配制480mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：（1）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？

______________(填“偏高”、“偏低”或“