第22讲盐类的水解2024年高考化学精准一轮复习讲义（原卷版）

第22讲盐类的水解（原卷版）目录：【内容1盐类水解及其规律】【内容2水解常数及妙用】【内容3水解常数与电离常数的关系】【内容4酸式强碱盐溶液酸碱性的判断】【内容5完全双水解反应各大考点】【内容6盐类水解在高考中19大应用】【内容7盐溶液蒸干时所得产物的判断】知识主线：一、盐类水解及其规律1．盐类的水解(1)定义：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解(2)条件：可溶盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解(3)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性(4)盐类水解的特点=1\*GB3①可逆：盐类的水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应=2\*GB3②吸热：中和反应是放热反应，因此盐类的水解是吸热反应=3\*GB3③微弱：通常情况下，盐类的水解程度很微弱2．盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子无NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25℃)pH＝7pH<7pH>7【注意】=1\*GB3①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性HA>HB，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强如：CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的碱性强=2\*GB3②盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性=3\*GB3③能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数3．水解离子方程式的书写(1)书写形式：盐中的离子＋水弱酸+OH－，如：R－＋H2OHR＋OH－显碱性盐中的离子＋水弱碱+H+，如：M+＋H2OMOH＋H+显酸性 (2)不同类型盐水解的离子方程式=1\*GB3①一元弱酸强碱盐CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－=2\*GB3②一元弱碱强酸盐NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋=3\*GB3③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－Na2S：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－=4\*GB3④多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步CuCl2：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋【注意】=1\*GB3①盐类水解程度一般很小，水解产物很少，不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式=2\*GB3②多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是1，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式4．水解常数及应用(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示(2)表达式①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝eq\f(c（BOH）·c（H＋）,c（B＋）)(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大(4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐：Kh＝eq\f(KW,Ka)如：CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②强酸弱碱盐：Kh＝eq\f(KW,Kb)如：NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+=3\*GB3③多元弱酸强碱盐：Na2CO3：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(5)水解常数的应用①计算盐溶液中c(H＋)或c(OH－)a．对于A－＋H2OHA＋OH－起始：c00平衡：c－c(HA)c(HA)c(OH－)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c－c（HA）)≈eq\f(c2（OH－）,c)，c(OH－)＝eq\r(Kh·c)b．同理对于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝eq\r(Kh·c)②判断水解程度大小、盐溶液的酸碱性一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，则CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))=3\*GB3③判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小a．单一溶液ⅰ.一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.27×10－8＞Ka2，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))ⅱ.一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,1.54×10－2)≈6.5×10－13＜Ka2，HSOCOeq\o\al(2－,3)的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)b．混合溶液ⅰ.如物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝eq\f(KW,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)ⅱ.又如物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝eq\f(KW,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,4.9×10－10)≈2.0×10－5＞Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)5．酸式强碱盐溶液酸碱性的判断：酸式强碱盐的水溶液呈什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如NaHSO4：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－(2)弱酸的酸式盐(NaHA)存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：NaHA=Na+＋HA－HA－H++A2－(电离，显酸性)HA－+H2OH2A+OH－(水解，显碱性)=1\*GB3①若电离程度大于水解程度，则显酸性，常见的酸式盐中，显酸性的有：NaHSO3、KHC2O4=2\*GB3②若水解程度大于电离程度，则显碱性；常见的酸式盐中，显碱性的有：NaHCO3、NaHS如：NaHSO3=Na+＋HSO3－(H2SO3：K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)HSO3－H+＋SO32－(主要，大)呈酸性HSO3—＋H2OH2SO3＋OH－(次要，小)NaHCO3=Na+＋HCO3－(H2CO3：K1＝4.30×10－7，K2＝5.61×10－11)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主要，大)呈碱性HCO3－H+＋CO32－(次要，小)(3)在酸式盐NaHA溶液中，电离程度>水解程度、c(H+)>c(OH－)和c(A2－)>c(H2A)是等价条件，都表明溶液呈酸性，反之亦反6．完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全(彻底)双水解，此类反应的离子方程式用“=”而不用“”表示，并标“↑”和“↓”(1)离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平Na2S与AlCl3溶液混合：2Al3+＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋NH3·H2O(2)常见的能发生双水解反应(因而不能大量共存)的离子组合有=1\*GB3①Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－=2\*GB3②Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－=3\*GB3③NH4+和AlO2－、SiO32－(3)NHeq\o\al(＋,4)与S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“↑”和“↓”，不稳定产物也忽略其分解。因此，NH4+和CO32－、NH4+和HCO3－、NH4+和CH3COO－在同一溶液中能大量共存，NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O二、影响盐类水解的主要因素1．内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解2．外因影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]条件移动方向H＋数pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通入HCl(g)向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大增大生成红褐色沉淀，放出气体加少量NaF[向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀【注意】=1\*GB3①相同条件下的水解程度：a．正盐＞相应的酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)b．水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2=2\*GB3②稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱=3\*GB3③向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，主要原因是体系中c(CH3COOH)增大，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移三、盐类水解的应用1．盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(2)配制可水解的盐溶液：某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解如：在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解(3)可水解盐溶液的贮存：某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞如：Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中(4)制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体如：制取Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(5)分析某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液的反应如：镁条放入NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中产生氢气(6)判断溶液中离子能否大量共存：部分水解显酸性的离子与部分水解显碱性的离子之间因双水解相互促进而不能大量共存，如：Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)与AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能大量共存(7)判断盐所对应酸的相对强弱如：相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ(8)证明弱酸或弱碱的某些实验可以考虑盐的水解如：证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)来证明(9)比较非金属的非金属性强弱如：相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH依次减小，则非金属性：Si＜C＜S(10)制备无水盐：工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法如：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O(11)制备无机化合物如：用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2(12)物质的提纯如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去(13)FeCl3溶液止血：在较小的伤口上，涂上FeCl3可有效止血。因为Fe3＋在水解时：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固(14)一些盐(如Al2S3)的制取：由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通过溶液之间的反应而得到如：Al2S3的制取，若用含Al3＋的物质与含S2－的物质在溶液中进行反应，则由于它们相互促进水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3，应用硫粉和铝混合加热制取(15)热的纯碱液去油污效果更好：CO32－在水中水解为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加热可使CO32－的水解程度增大，产生c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的纯碱比冷的效果好(16)明矾(铝盐)用作净水剂如：明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清(17)泡沫灭火原理：泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(18)铵态氮肥不能与草木灰混合使用：NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效(19)除锈剂：NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，因为NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解，呈酸性，能溶解铁锈如：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋2．盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐：蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物如：AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3(2)金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐：蒸干得原溶质如：Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)，CuSO4(aq)CuSO4(s)(3)酸根阴离子易水解的强碱盐：蒸干得原溶质如：Na2CO3(aq)Na2CO3(s)(4)不稳定的化合物的水溶液：加热时在溶液中就能分解，得不到原物质如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4＋MnO2；NH4ClNH3↑＋HCl↑(5)易被氧化的盐：蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物如：Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)(6)弱酸的铵盐：蒸干后得不到任何物质如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质例1．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．分子的空间结构为平面三角形C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性例2．常温下，用浓度为0.0200mol•L1的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol•L1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．Ka(CH3COOH)约为10B．水的电离程度：a＜b＜c＜dC．a点：c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D．b点：c(CH3COOH)＜c(CH3COO)例3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NAB．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目小于NA例2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①，②，随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是A．溶液中：B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液的pH不变C．溶液中D．当溶液pH=9.0时，HCrO的平衡浓度：例5．由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是实验操作现象结论A向盛有表面打磨的镁条的容器中加入AlCl3溶液有大量气泡产生AlCl3水解使溶液显酸性B向盛有铁片的容器中加入浓硝酸无明显现象Fe常温下不与浓硝酸反应C向某溶液中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色溶液中一定含有苯酚D23溶液生成红褐色沉淀相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D例6．中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”，竹帛的主要化学成分均为纤维素例7．化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有运用相应化学原理的是选项用途化学原理A氧化铝用于制作坩埚氧化铝的熔点高B碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器碳酸氢钠受热易分解C以油脂为原料制肥皂油脂可以发生皂化反应D用浓氨水检查氯气管道是否漏气具有还原性A．A B．B C．C D．D例8．生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L1的NaClO溶液中含有数目为B．标准状况下，每生成3.36LC．58.5gNaCl固体中含有个NaCl分子D．18g中含有的电子数目为8例9．下列离子方程式书写错误的是A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH=HCOC．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+例10．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物B．Y形成的化合物种类最多C．R与M形成的化合物溶于水，会促进水的电离D．在同周期元素的简单阳离子中，半径最大1．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L1的四种溶液：a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大的排列顺序是(用字母表示)。(2)常温下，0.1mol·L1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH)D．(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示：则HX的电离平衡常数CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)，理由是。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=mol·L1(填精确值)，=。2．聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：(1)标出上述反应的电子转移方向和数目。(2)写出该反应的平衡常数表达式：。(3)Al原子核外有种不同能量的电子。聚合氯化铝(PAC)是一种介于和之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质称为，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。(4)Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式。(5)溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是(6)使用净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。3．铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。ABCD配制溶液制备胶体观察胶体的丁达尔效应分离胶体与溶液

A．A B．B C．C D．D(2)实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为。(3)实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。已知：①水解程度越大，颜色越深②颜色越深，透光率越低组别溶液蒸馏水溶液透光率123①，。②由，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验：组别溶液蒸馏水试剂透光率4试剂为，可由，证实同学甲的推测。通过对比(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。A．组别4与组别1

B．组别4与组别2

C．组别4与组别3(4)为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：组别温度试剂透光率5溶液6溶液7溶液8溶液若实验结果为，则可证明：为吸热反应。(5)写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：。4．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L1碳酸钠溶液。(1)写出该反应的离子方程式。随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。

。(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。。5．某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。(1)铁是26号元素，它是。(选填编号)a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。(2)上述方程式中，CO2的电子式为，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列。(3)反应中的氧化剂是4生成时，转移电子的数目为个。磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH)+c(H2PO)+。(5)请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因。6．氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为(写一例)。(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：(用元素符号表示)，(用离子符号表示)。(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为。②已知AlN的熔点2200℃，AlCl3的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是。(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列。7．钴盐在生活和生产中有着重要应用。(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色变色硅胶吸水饱和后颜色变成，硅胶中添加的作用。(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。①常温下，溶液的7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是。③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。温度范围／150～210290～320固体质量/gⅰ．温度在范围内，固体物质为(填化学式，下同)；ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是。8．氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(1)氧原子核外共有种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是，NH3分子的空间构型为。(2)请比较氮、氧元素的非金属性：氮氧(选填“＞”或“＜”)，用一个化学事实进行说明。已知：①NaNO2具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。(3)含NaNO2的废水直接排放会引起严重