高三化学精练第16讲　化学键

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第16讲化学键eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．下列物质中，含有离子键的是（)A．H2B．HClC．CO2D．NaCl2．下列物质中含有共价键的是()A．HClB．NaClC．MgOD．KI3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．HFB．NaClC．HClD．K2SO44．在下列物质中,属于离子化合物的是(）A．HClB．H2OC．NaClD．Cl2eq\a\vs4\al\co1(能力提升）5．下列物质属于共价化合物的是()A．C60B．CaCl2C．KFD．C6H66．下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：H＋［∶Cl，∶]－B．镁的原子结构示意图:C．乙酸的结构简式:C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na＋＋COeq\o\al（2－，3）7．[2012·西城模拟］下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl8．[2012·济南质量调研]下列叙述中，正确的是(）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构9．［2012·唐山联考］下列观点正确的是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键10．下列叙述中正确的是（）A．干冰气化时化学键发生断裂B．稀有气体中没有化学键C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏11．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙.（1）甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________.(3)向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1）C的原子结构示意图为____________。（2）化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________.（3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________。（4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池,该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________。（5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题：（1)A原子的结构示意图为________；A元素位于周期表的第________周期、第________族。(2)A和C形成的化合物的电子式为__________，该化合物的水溶液呈________性(填“酸”或“碱"）。(3）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式__________________________。14．［2012·西安八校二联］A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：(1）F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）:A________E（填“强于”或“弱于”）.(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。(4)写出B和E组成的化合物的电子式:________________________________________________________________________.(5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。（6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0。2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ.又知一定条件下,C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molA的单质，则该反应在298K下的ΔH＝__________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。eq\a\vs4\al\co1（挑战自我)15．A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，该元素原子的半径是其所在主族中最小的；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的4倍;元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答：（1)元素C的名称是________，在元素周期表中的位置是________________.(2）1gA单质在D单质中完全燃烧生成液态化合物时，放热142.9kJ。该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________。（3）D的离子结构示意图是________，E2D2所含化学键类型是________.（4）A与B可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式是________，形成的离子的化学式是________.16．下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑨种元素，填写下列空白：（填元素符号或化学式)主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________________________________________________________________________。(填元素符号)（2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是________，碱性最强的化合物是________.(填化学式）(3）写出①号元素的最简单气态氢化物的结构式________。(4)元素④与⑦组成化合物的电子式是________,该化合物属于____________(填“共价化合物”或“离子化合物”）。（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________(填元素符号)；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________________________________________________________________________.

1．D［解析］A项，只有H—H共价键；B项,只有H—Cl共价键；C项，只有C＝O共价键。2．A［解析］H、Cl两种非金属元素形成共价键，金属Na与非金属Cl形成离子键，金属Mg与非金属O形成离子键，金属K与非金属I形成离子键。3．D[解析]A项和C项，只有共价键，B项，只有离子键,碱、含氧酸盐和铵盐既含有共价键又含有离子键，故选D。4．C［解析]A项，非金属元素氢和氯形成共价键或共价化合物;B项,氢、氧两种非金属元素形成共价键或共价化合物；C项，金属钠与非金属氯形成离子键或离子化合物；D项,氯气是单质。5．D［解析］C60是单质，故A错；金属钙与非金属氯形成离子键或离子化合物，故B错；金属钾和非金属氟形成离子键或离子化合物,故C错；C、H两种非金属元素形成共价键或共价化合物,故D正确。6．B[解析]H、Cl都是非金属，二者形成共价键，而非离子键，故A错；乙酸的结构简式为CH3COOH,分子式为C2H4O2，故C错；碳酸钠的电离方程式:Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－，3)，遵循电荷和原子守恒规律，故D错。7．D［解析]A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键；C项,只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键,故符合题意.8．A［解析]NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，B错;葡萄糖溶液不是胶体，C错;HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错.9．C［解析]A选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；B选项中,SO2的水溶液也可以导电，但是SO2为非电解质；C选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物,则该化合物中一定有离子键;D选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。10．B[解析]A项，干冰气化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂,不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏,不正确。11．(1）Heq\a\vs4\al\co1(·,×））C×·，·×H，Heq\a\vs4\al\co1（×，·)）H(2)H2O2(3)2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△）)BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O［解析］根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4,Q为H,W为C.再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3,则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4）2SO4。(1）CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为Heq\a\vs4\al\co1(·，×））C×·，·×H，Heq\a\vs4\al\co1（×,·)）H.(2）H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。（3）向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba（OH）2，其化学方程式为：(NH4）2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。12．（1）(2)1∶2离子键、共价键(非极性键）(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(4)H2－2e－＋2OH－=2H2O（5)白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)＋I－（aq）=AgI（s)＋Cl－(aq）[解析］由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO－水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H＋立即与溶液中的OH－结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O。13．(1）三或3ⅠA（2）Na＋[∶S,∶]2－Na＋碱(3)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2)＋H2O[解析](1)短周期主族元素原子半径最大的是钠,钠原子核内所带电荷为＋11，位于第三周期第ⅠA族;（2）B元素最外层上有3个电子，核电荷数为13，40－11－13＝16，则C为硫，A和C形成的离子化合物是Na2S,Na2S是强碱弱酸盐，其溶液显碱性；（3)B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物分别为Al2O3、NaOH,前者是两性氧化物,与后者的溶液反应生成偏铝酸盐和水。14．(1）第三周期,ⅦA族（2)弱于（3）SiOeq\o\al（2－,3）＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3）＋H2SiO3↓（4)Na＋［∶S,∶］2－Na＋（5)23∶9（6)2S2Cl2＋2H2O=3S＋SO2↑＋4HCl（7)（3a－4b)kJ·mol－1［解析]最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素B为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料M为Na2SiO3，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，则E为硫元素，故F元素为氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空气中与空气中的CO2反应生成H2SiO3。（5)由关系式：2Na→Na2O2→eq\f（1,2）O2和eq\f(2,3)Al→H2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为eq\f(