【化学】2023-2024学年鲁科版选择性必修2 配合物 课件

高二化学鲁科版选择性必修2第二章第三节配合物

配合物

通过实验探究感受配合物的存在、制备和应用，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。通过介绍配合物在生物、医药领域的广泛应用，让学生了解无机化学的研究进程，树立社会责任感。学科核心素养通过分析NH4+中配位键的形成知道配位键的形成实质，了解配合物的广泛应用。宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识科学态度与社会责任单击此处添加标题蒸馏水白色硫酸铜粉末氯化钠水溶液氨水［Cu(H2O)4］2+蓝色［CuCl4］2-黄绿色［Cu(NH3)4］2+深蓝色想一想氨气能与盐酸反应生成NH4+，其反应可用下式表示：NH3+H+=NH4+,共价键具有饱和性，那NH3为什么仍可与H+结合生成NH4+呢？

NH3H+NH4+1s空轨道HNHHH+一、配位键定义：一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，被双方所共用

而形成的化学键。配位化合物的定义：金属原子（或离子）与含有孤电子对的分子（或离子)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。物质是否含配位键提供空轨道提供孤电子对KCl［Cu(H2O)4］SO4

Na2［CuCl4］［Cu(NH3)4］SO4动动脑分析以下物质是否含有配位键。Cu2+N否是二、配位化合物

——

定义

分子：NH3、H2O、CO离子：

Cl-、OH-、F-过渡金属K+［Cl］-3dCu2+：［Ar］是是Cu2+Cu2+Cl-O[Cu(H2O)4]SO4内界(配离子)

外界二、配位化合物

——

组成中心离子（原子）

提供空轨道配位原子提供孤电子对的原子配位数同中心离子配位的原子数目配体含有孤电子对

的分子或离子

特别关注[Cu(H2O)4]SO4=[Cu(H2O)4]2++SO42-

内界在水溶液中不能电离2、配位数是直接同中心体配位的原子数目。

配位数不一定等于配体个数。1、配位化合物一定含有配位键,但含有配位

键的化合物不一定是配位化合物。3、电负性小的原子更容易提供孤电子对，作配位原子。［Cu(H2O)4］2+蓝色［CuCl4］2-黄绿色少量硫酸铜溶液饱和氯化钠水溶液概括提升二、配位化合物

——制备设计方案实施方案成果展示探究一：探究配合物的制备

任务1：探究CuCl2固体在溶解并稀释过程中溶液颜色的变化，根据信息支持从平衡移动的角度分析颜色变化的原因。任务2：Fe(NO3)3、FeCl3溶液显黄色的原因。配体种类离子浓度配合物的形成溶液的酸碱性平衡移动配位能力实验方案：Fe(NO3)3溶液：向Fe(NO3)3溶液中加HNO3，若溶液黄色退去，则证明Fe3+和OH-配位。实验方案：FeCl3溶液：向FeCl3溶液中加HNO3，若溶液黄色退去，则证明Fe3+和OH-配位；若溶液黄色不退去，则证明Fe3+和Cl-配位。二、配

位

化

合

物——应用近几十年新型配合物1929晶体场理论1940价键理论1893第一次提出“配位理论”配位化学的研究历程二、配

位

化

合

物——应用二、配

位

化

合

物——应用探究二：体验配合物的应用任务3：制备［Ag(NH3)2］OH溶液并用于和葡萄糖溶液反应制备银镜。任务4：向CuSO4溶液中分别逐滴滴加氨水与NaOH溶液至过量，观察现象，根据信息支持分析原因。

信息支持Cu(OH)2+2OH-

⇌[Cu(OH)4]2-

蓝色沉淀

深蓝色Cu(OH)2+4NH3=［Cu(NH3)4］2++2OH-

蓝色沉淀

深蓝色实验任务实施方案成果展示AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3=［Ag(NH3)2］OHCu2+的检验工业制镜Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=［Cu(NH3)4］2++2OH-

深蓝色

Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+2OH-⇌[Cu(OH)4]2-

深蓝色

当堂检测1、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Cu(NH3)4]Cl2B

当堂检测2、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法正确的是（

）A、反应后溶液不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+浓度不变B、沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2+C、该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2稳定D、在配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道C

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