天津市静海区大邱庄中学2023-2024学年高二化学第一学期期末统考试题含解析

天津市静海区大邱庄中学2023-2024学年高二化学第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂2、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1

mol苯分子中含有C=C双键数目为3NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为4、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是组别现象或操作结论或原因A10mL0.1mol/LAgNO3

溶液中滴加

10

滴

0.1mol/L

的

NaCl

溶液产生白色沉淀

,

再加入

0.1mol/L

的

NaI

溶液又产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)BFeCl3

溶液与

KSCN

溶液反应

,

溶液呈血红色

,

加入

KCl

溶液后

,

溶液颜色变浅加入

KCl

溶液后平衡逆向移动C配制

AlCl3

溶液时先将

AlCl3

溶于少量浓盐酸中再加水稀释加盐酸防止

AlCl3

水解D工业合成氨中

,

将氨气液化分离可以加快反应速率

,

提高

N2

、

H2

的转化率A．A B．B C．CD．D5、下列有关图示实验的说法正确的是A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH7、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，则V1:V2为（溶液体积可以叠加）A．10:1 B．11:1 C．20:1 D．21:18、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O9、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（）种A．1 B．2 C．3 D．610、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol11、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高12、下列反应中，水作氧化剂的是A．铁粉与水蒸气B．Na2O2与水C．NO2与水D．氯气与水13、下列关于有机物的说法不正确的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金刚石和石墨是同分异构体④CH2Cl2有两种结构⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑥C5H12有三种同分异构体A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥14、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．x＋y>z B．B的转化率降低C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是A．两烧杯中参加反应的锌等量B．盐酸物质的量浓度比醋酸大C．乙烧杯中的锌粒剩余D．甲烧杯的反应时间更短16、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁17、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）18、室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热19、铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为:.则充电时()A．在阳极生成 B．在阴极生成C．在两个电板上生成 D．在两个电板上除去20、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）>c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)21、多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是（）A．分子式为C8H11NO2B．能与醛类物质发生缩聚反应C．既能与酸反应，又能与碱反应D．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应22、为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是A．硫酸 B．铁粉 C．氨水 D．烧碱溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。24、（12分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8。已知：I.RX＋Mg无水乙醇R－MgX(X为卤素原子)II.III.请回答：下列说法不正确的是________________________。A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体B．化合物C能发生消去反应C．化合物D的一氯代物有4种D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）完成下列填空：硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）10.05344.6020.05647.05单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）a．装置漏气b．未冷却至室温即读数c．镁带中含有氧化镁d．末读数时量气管的液面低于水准管26、（10分）为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。27、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。①完成下表：官能团检验试剂实验现象化学方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有无色气泡产生_______②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。28、（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。装置A中总反应的离子方程式为____________________________。装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。29、（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________(填化学式)。②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、C4、C5、D6、D7、D8、B9、C10、B11、B12、A13、B14、D15、A16、C17、D18、C19、D20、C21、D22、B二、非选择