2024届内蒙古集宁市第一中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届内蒙古集宁市第一中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为()A．B．C．D．2、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．NO2球浸在热水和冰水中B．C．D．3、下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半4、对于有气体参加的化学反应，下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大5、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+C．白色沉淀C可能是 D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物6、常温下，下列溶液中pH一定大于7的是A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B．由水电离出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C．10mL0.01mol/L的NaOH溶液与6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D．0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液7、某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小C．恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2转化率增大8、欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为A．升华、溶解、过滤、蒸发 B．磁铁吸引、溶解、过滤、结晶C．溶解、过滤、萃取、分液 D．加热、蒸馏、萃取、过滤9、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化10、一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：211、可逆反应，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质12、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法13、下列有机物中，属于高分子化合物的是A．甘油 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉14、下列说法中正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15、下列各式表示水解反应的是A．H2O+H2O⇌H3O++OH－B．+H2O⇌H2CO3+OH－C．HS－+OH－⇌S2－+H2OD．+H2O⇌H3O＋+16、铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是（）A．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制水解B．，的溶液中，、、、可以大量共存C．制备、均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法D．铁粉加入到足量稀硝酸中：二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。18、有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。21、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为__________________；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反应的平衡常数K＝____________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。A.CuSO4•5H2O为蓝色晶体，A错误；B.FeSO4•7H2O是绿色晶体，B正确；C.KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体，C错误；D.Fe2(SO4)3•7H2O为黄色晶体，D错误。所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O。故合理选项是B。2、C【题目详解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；B．水的电离属于吸热过程，升高温度，电离程度增大，Kw增大，可以用平衡移动原理来解释，，故B正确；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D．浓度越小，氨水的电离程度越大，可以用平衡移动原理来解释，故D正确。故选C。3、A【解题分析】A、根据弱酸根离子水解显碱性分析；B、醋酸为弱酸，醋酸的电离吸热；C、乙醇是非是电解质；D、氢氧化钠是强碱，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，加水会促进电离平衡右移。【题目详解】A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，选项A正确；B、醋酸为弱酸，醋酸的电离吸热，用醋酸代替盐酸测定中和热，反应放热减少，△H>-57.3kJ/mol，选项B错误；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是电解质，乙醇为非电解质，选项C错误；；D、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查了盐的水解、电解质的概念、离子共存、酸碱反应，考查的知识点较多，是基础知识的考查，难度一般，易错点为选项D，将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大。4、B【题目详解】A.增大压强，对于有气体参加的化学反应，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C.加入反应物，反应物浓度增大，活化分子数目增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故C错误；D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，而催化剂还有负催化剂，化学反应速率不一定增大，故D错误；故选B。5、A【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一种或两种，而原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。【题目详解】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一种或两种。则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A项正确；B.原溶液中可能合有Na+和Al3+，没有NO3-，B项错误；C.白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C项错误；D.沉淀B肯定是Fe(OH)3，无Fe(OH)2，D项错误。答案选A。【题目点拨】离子推断问题中，首先根据各离子反应现象确定离子种类，再由电荷守恒确定离子数目。例如本题中，首先可以确定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，而题目中给出原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，Al3+和Na+则不能确定。6、C【题目详解】A.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，故不选A；B.由水电离出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液，水电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，故不选B；C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液与6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，常温下pH一定大于7，故选C；D.0.1mol/L的硫酸与0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，故不选D。答案选C。7、C【解题分析】A.恒温，压缩体积，压强增大，反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，单质碘的浓度大，则颜色加深，A正确；B.恒压，迅速充入HI，容器体积增大，反应物浓度减小，所以开始时正反应速率减小，B正确；C.恒容，升温，正、逆反应速率均增大，C错误；D.恒容，充入H2，平衡向正反应方向进行，I2转化率增大，D正确。答案选C。8、B【分析】根据物质的以下性质选择分离方法：铁能被磁铁吸引，NaCl溶于水，SiO2难溶于水。【题目详解】NaCl、铁粉、SiO2的混合物方法：先用磁铁吸引，将铁分离出来；再加水溶解、过滤分离出SiO2；最后将滤液蒸发结晶，得到NaCl。故选B。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯方法的选择，解题关键：把握混合物中物质的性质、性质差异，侧重混合物分离方法的考查，注意铁的性质，用物理方法分离．9、A【题目详解】A.平衡时应有v逆(X)＝2v正(Y)，故A错误；B.反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D.混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选A。【考点】化学平衡状态的判断10、A【题目详解】A.根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B.v正(N2)向正反应方向进行，v正(H2)向正反应方向进行，不符合化学状态的定义，v正（N2）=3v正（H2），不能说明反应达到平衡，故B不符合题意C.v正(H2)向正反应方向进行，v逆（NH3）向逆反应方向进行，但速率数值之比不等于化学计量数之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D.不清楚充入气体体积或物质的量，无法通过体积比判断反应是否达到平衡，故D不符合题意；答案选A。【题目点拨】用不同物质的速率判断达到平衡，首先反应的方向必须是一正一逆，然后速率之比等于化学计量数之比。11、A【分析】

【题目详解】A.该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B.保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D.A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；本题选A。【题目点拨】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答。12、B【解题分析】试题分析：A选项使用金属钠，金属钠会与乙醇反应生成氢气，可以鉴别。C选项利用红外光谱可以测定官能团，可以鉴别。D选项利用核磁共振氢谱法可以测定不同环境下的氢，乙醇中有三种氢，而甲醚中只有一种。考点：同分异构体，研究有机物的一般方法点评：本题稍微综合了知识点，难度不大，主要是要了解每一种研究有机物的方法。13、D【分析】相对分子质量在10000以上的有机物为高分子化合物。【题目详解】A.甘油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；B.氨基酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；C.葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；D.淀粉相对分子质量较大，大于10000，是高分子化合物，故正确。故选D。14、B【解题分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①正确；②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④正确；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤正确；故选B。15、B【题目详解】A．H2O+H2O⇌H3O++OH-是水的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；B．+H2O⇌H2CO3+OH－是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸分子和氢氧根离子，是碳酸氢根离子的水解方程式，故B选；C．HS－+OH－⇌S2－+H2O是硫氢根离子与氢氧根离子的反应，不是水解方程式，故C不选；D．+H2O⇌H3O＋+是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故D不选；故选B。16、D【题目详解】A．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，保存溶液常常加一些铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，不能抑制水解，故A错误；B．，pH=0的溶液中存在大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；C．因为AlCl3、FeCl3的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl，HCl容易挥发，蒸干得到的是各自的氢氧化物沉淀，因此制备AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C错误；D．硝酸具有强氧化性，铁粉加入到足量稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【题目点拨】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。19、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol时放出的热量，测定过程中要注意保温，尽量避免热量的散失。【题目详解】(1)NaOH溶液稍过量可以确保硫酸被完全中和；(2)为减少热量的散失倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以选B；(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；(4)由于浓硫酸溶于水放出热量，则放出的热量偏大。【题目点拨】注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验的关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。20、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解题分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，即可判断出答案；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/n计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【题目详解】（1）中和热的测定过程中，需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触，还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，因此，本题正确答案是：否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)5