黑龙江安达市育才高中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

黑龙江安达市育才高中2024届高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程2、已知H2(g)＋Br2(l)﹦2HBr(g)△H﹦－72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a为()A．200 B．230 C．260 D．3693、下列说法正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为3C．用托盘天平称取5.86g食盐D．用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+4、下列元素中金属性最强的是A．Na B．K C．Al D．Si5、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2 B．与 C．石墨与金刚石 D．正丁烷与异丁烷6、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④7、下列实验装置、操作均正确的是A．分离乙醛和水 B．证明碳酸比苯酚酸性强C．产生光亮的银镜 D．实验室制备乙烯8、下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3

水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-9、下列关于合金的说法中错误的是A．铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等B．生铁和钢都是铁碳合金C．我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu-Zn合金D．金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度10、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH111、下列说法不正确的是A．乙烯、甲苯均能与溴水反应B．乙炔、苯均能与氢气反应C．苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D．乙醇、乙酸都能与钠反应12、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液13、下列物质中，属于强电解质的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH14、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH15、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是()选项甲乙A苯与溴水乙烯与氢气反应(催化剂、加热)B油脂的水解反应(催化剂、加热)苯与氢气反应(催化剂、加热)C苯与浓硝酸反应(催化剂、加热)乙酸与乙醇反应(催化剂、加热)D乙醇与氧气反应(催化剂、加热)甲烷与氯气反应(光照)A．A B．B C．C D．D16、电能是一种应用最广的能源。电能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。就此实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________→________→D→________。（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________(填颜色变化)。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）20、为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________21、在2L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，回答以下问题：(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。2、D【解题分析】据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，再据△H=反应物键能和-生成物键能和来解答．【题目详解】已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，△H=反应物键能-生成物键能，则有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，a=396。综上故选D。3、A【分析】A.配制一定浓度的溶液时，必须恢复到室温再定容，否则会引起误差；B.新制氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白；C.天平的分度值为0.1g；D.黄光能掩盖紫光。【题目详解】A.未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由可知，c偏大，故A项正确；B.不能用pH试纸测新制氯水的pH，因为新制氯水具有漂白性，会将试纸漂白从而无法测出，故B项错误；C.天平的分度值为0.1g，不可能称量出5.86g食盐，故C项错误；D.黄光能掩盖紫光，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，但不能确定是否含Na+，故D项错误。答案选A。4、B【题目详解】同周期元素，从左往右，元素的金属性越来越弱；同族元素从上往下，元素的金属性越来越强，所以题中四种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al＞Si，所以四种元素中K的金属性最强；答案选B。5、C【解题分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成不同单质。【题目详解】A．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B．与是碳元素的不同原子，互为同位素，故B错误；C．石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．正丁烷和异丁烷都是有机化合物，互为同分异构体，故D错误；故选C。6、C【题目详解】①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2，不能说明各物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，各组分的含量不变，能说明反应达到平衡状态，②正确；③该反应前后气体的总体积发生变化，故当容器中的压强不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，③正确；④Z、Y的化学计量数相同，故单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY，能说明反应达到平衡状态，④错误；答案选C。7、D【题目详解】A．乙醛和水混溶，不能分液分离，应用蒸馏法，故A错误；B．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠也能反应，图中装置不能比较碳酸、苯酚的酸性，故B错误；C．碱性条件下-CHO可发生银镜反应，应该水浴加热，且试管中液体太多，故C错误；D．乙醇在浓硫酸、170℃下发生消去反应生成乙烯，装置和操作正确，故D正确；故选D。8、C【解题分析】A项，NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；B项，Ba（OH）2属于强碱，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，错误；答案选C。点睛：本题主要考查电离方程式和水解离子方程式的书写，注意电离方程式和水解离子方程式的书写要点和区别是解题的关键。尤其注意弱酸酸式阴离子电离方程式和水解离子方程式的区别：如HCO3-的电离方程式为HCO3-H++CO32-，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；强酸酸式盐在水溶液和熔融状态电离方程式不同：如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。9、C【分析】根据常见合金的成分及合金的特性进行判断。【题目详解】A.铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等，选项A正确；B.生铁和钢都是铁碳合金，选项B正确；C.我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黄铜的成分，选项C错误；D.纯金较软，为了增加其硬度，金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度，选项D正确。答案选C。10、C【解题分析】A.根据图①可知1mol反应物A2(g)、1molB2(g)的能量比反应产生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以该反应为放热反应，反应的热化学方程式为：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正确；B.根据图②可知：1mol反应物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正确；C.对于同一物质，物质的量相同，物质的存在状态也相同，则物质含有的能量相同，则两个反应的能量变化数值相等，所以Q与Q1的关系：Q=Q1，C错误；D.反应①是放热反应，ΔH1<0，反应②是吸热反应，ΔH2>0，所以两个反应的反应热关系为ΔH2>ΔH1，D正确；故合理选项是C。11、A【解题分析】A、乙烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，故A错误；B、乙炔和苯均能与氢气发生加成反应，故B正确；C、苯酚具有很弱的酸性，苯酚与乙酸都能与NaOH反应，故C正确；D、羟基、羧基均可以与Na发生置换反应，故D正确。故选A。12、A【解题分析】水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。答案选A。13、B【解题分析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。【题目详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。答案为B。【题目点拨】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。14、C【解题分析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；故选C。点睛：明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐。15、B【题目详解】A．苯与溴水不反应，充分振荡可以把溴从水中萃取到苯中；乙烯和氢气发生加成反应可以生成乙烷，故A不选；B．油脂水解为高级脂肪酸和甘油，为取代反应；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故B选；C．苯与浓硝酸发生反应生成硝基苯，为取代反应；乙酸和乙醇发生酯化反应，即取代反应，生成乙酸乙酯，故C不选；D．乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛，甲烷和氯气在光照下发生取代反应，故D不选；故选B。16、B【题目详解】A．可以从自然界直接获取的能源属于一次能源，电能是通过其他能源转化过来的能源，属于二次能源，故A错误；B．电能无法从自然界直接获得，需要一次能源的消耗才能得到，属于二次能源，故B正确；C．可再生能源是可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能，电能不能源源不断地得到，不属于可再生能源，故C错误；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。电能可以通过其他能源转化过来，不属于不可再生能源，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、CABE容易观察溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化黄色变为橙色且半分钟内不褪色D26.1052.20%【分析】(1).实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；(2).锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化；(3).滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，达到滴定终点时的颜色变化为黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).结合c（NaOH）=及不当操作使酸的体积偏小，则造成测定结果偏低；(5).根据滴定管的构造判断读数；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，根据第一次和第三次测定数据求标准盐酸溶液的体积，利用c（NaOH）=计算NaOH溶液的浓度，结合溶液体积进而求出NaOH的质量，除以样品质量得NaOH的纯度。【题目详解】(1).测定NaOH样品纯度时，应先用托盘天平称量NaOH固体的质量，在烧杯中溶解冷却至室温后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液，用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂，将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数，最后在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下终点读数，所以正确的操作顺序为C→A→B→D→E，，故答案为：C；A；B；E；(2).在锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化，故答案为容易观察溶液颜色变化；(3).用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到加入最后一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为锥形瓶内溶液颜色变化；黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，则滴入的标准盐酸体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高，故A不选；B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响，故B不选；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准盐酸体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高，故C不选；D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的标准盐酸体积偏小，测定NaOH溶液的浓度偏低，故D选，答案选D；(5).据图可知，滴定开始时，酸式滴定管的读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案为26.10；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，则所用标准盐酸溶液的体积为V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，则样品中NaOH的质量为：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH样品的纯度为：×100%=52.20%，故答案为52.20%。【题目点拨】本题考查物质的含量测定实验，把握中和滴定原理的应用、实验操作、误差分析等为解答的关键，题目难度不大，注意第(6)小题中实验数据的处理方法，有明显误差的数据应舍去，为易错点。20、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【题目详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3C