云南省江川第二中学2023-2024学年高二化学第一学期期末监测模拟试题含解析

云南省江川第二中学2023-2024学年高二化学第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置或操作正确的是A．向容量瓶中转移液体B．实验室制备乙酸乙酯C．中和热的测定D．分离酒精和水2、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀3、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍4、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值5、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.16、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯7、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零8、在一定温度下，10mL1.0mol/LH2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~5min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B．5~9min的平均反应速率：v(H2SO4)<0.02mol/(L•min)C．反应到5min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反应到5min时，Zn溶解了65mg9、下列物质属于食品添加剂的是A．NaOHB．工业NaClC．甲醛水溶液D．胡萝卜素10、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知该电池放电时的负极是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)211、下列有关装置图的叙述中正确的是A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B．装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重12、下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是()。A．H2B．H2OC．KMnO4D．Br213、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．H+数目增加 B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的导电能力减弱14、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672

mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A．504mLB．336

mLC．224

mLD．168mL15、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol16、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。19、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。20、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。21、I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______（填状态）。若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_______。Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝_______。若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/l)能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ热量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ热量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ热量则下列关系正确的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a1+a2=1E．该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、B4、C5、B6、B7、D8、C9、D10、A11、C12、C13、C14、B15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;

若只产生白色沉淀，则A为Na2CO318、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O19、湿润的红色石蕊红褐盐酸或硝酸H2O2或Cl2摩尔盐中Fe2+部分被氧化滴入最后一滴高锰酸