2024届平面向量全真试题专项解析-化学高二第一学期期中复习检测试题含解析

2024届平面向量全真试题专项解析-化学高二第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ热量2、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是A．都可以与溴发生取代反应B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能3、常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小4、下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．1L0.1mol/L硫酸C．0.5L0.1mol/L盐酸 D．2L0.1moL/L的磷酸5、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强6、下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C．铝制容器可以贮运浓硝酸 D．甲醛可用作食品防腐剂7、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b8、反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为()A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②9、下列说法中正确的是()A．加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B．室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C．氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同10、下列说法正确的是A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)11、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO412、将一块去掉氧化膜的锌片放入100mLpH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变)A．0.0225mol/L·minB．0.05mol/L·minC．0.045mol/L·minD．0.01mol/L·min13、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-14、近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（）A．碳棒为该脱硫装置的负极B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程15、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-116、下列人类行为，会导致环境污染的是A．植树造林 B．直接排放燃煤尾气C．使用自行车出行 D．循环使用塑料袋二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。20、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。21、已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为________(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该表示1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，A错误；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B错误；C．中和热是指稀碱和稀酸生成1mol水释放的热量，叫中和热，稀硫酸与稀NaOH溶液反应反应生成1mol水放出的热量即为中和热△H=－57.3kJ／mol，C正确；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，D错误，答案选C。2、D【题目详解】苯与液溴发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，A错误；乙烯易发生加成反应，而苯只有在特殊条件下才能发生加成反应，B、C错误；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正确。3、C【解题分析】分析：A.由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH-)；B.根据混合后得到的溶液中c(OH-)浓度来计算；C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH可能小于或等于7；详解：A项，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)∙c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水电离的c(H+)=1×10－11B项，假设体积均为1L，等体积混合后体积为2L，反应后剩余OH-的物质的量为0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH约为12，故B项正确；C项，将稀盐酸与稀氨水混合，随着盐酸量的增加，NH4Cl浓度增加，NH3·H2O浓度减小，溶液可以显酸性，中性或者碱性，故C项错误；D项，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，随着盐酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―与盐酸反应生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后减小，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。4、B【题目详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，则溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L；B．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；C．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；D．磷酸是中强酸，部分电离，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；电解质溶液导电性与离子浓度成正比，B中离子浓度最大，则溶液导电性最强，故选B。【题目点拨】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液体积及电解质电离程度无关，题目难度不大。5、C【题目详解】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C．增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D．减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。6、D【解题分析】试题分析：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，A正确；B．过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，B正确；C．常温下铝在浓硝酸中钝化，铝制容器可以贮运浓硝酸，C正确；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，D错误，答案选D。考点：考查常见物质的性质和用途7、C【分析】温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；【题目详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即a<b，A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、根据上述分析，a<b，故D错误；答案选C。8、C【题目详解】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选：C。9、B【解题分析】加水稀释0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)减小，根据KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A错误；溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正确；NH1．H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH1．H2O）减小，n（NH4+）增大，

的值减小，C错误；盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，D错误；正确选项B。点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。10、B【解题分析】A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；C、酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=，第二步电离常数为：K2=，故D错误；故选B。11、B【解题分析】本题主要考查盐类水解反应，弱酸阴离子和弱碱阳离子能水解。【题目详解】A.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子发生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和电离HCO3-H++CO3-，水解大于电离，溶液显碱性，A错误；B.硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子，亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液显酸性，B正确；C.次氯酸钙为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出次氯酸根离子和钙离子，次氯酸根离子发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液显碱性，C错误；D.硫酸氢钠为强酸强碱盐，电离出氢离子使溶液显酸性，D错误。答案为B。【题目点拨】对于盐类物质，能在水溶液中发生水解的一定存在弱电解质离子，谁强显谁性，同强为中性。12、A【解题分析】溶液的pH值从1变为2，则c(H+)从0.1mol/L变为0.01mol/L，即c(H+)的变化值为(0.1-0.01)=0.09mol/L。根据反应方程式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑210.09mol/L0.045mol/L，故氢气的产生速率为0.045mol/13、A【解题分析】试题分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。A、氯离子与氢离子、氢氧根均不反应，能大量存在，错误；B、酸性溶液中，氢离子可大量存在，错误；C、碱性溶液中，氢氧根可大量存在，错误；D、碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水、与氢氧根反应生成碳酸根和水，不可能大量存在，正确。考点：考查离子反应、离子共存。14、D【题目详解】A．碳棒上AQ和氢离子反应生成H2AQ发生还原反应，所以碳棒为正极，故A错误；B．在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B错误；C．据图可知，AQ与H2AQ互相转化过程中C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同时自身被还原成Fe2+，Fe2+再在N型半导体上被氧化生成Fe3+，从而实现循环，所以除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程，故D正确；故答案为D。15、C【题目详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。16、B【题目详解】A．植树造林增加光合作用，放出氧气，有利于改善环境，A不符合题意；B．直接排放燃煤尾气，会排放煤所含硫燃烧生成的二氧化硫气体，造成空气污染，B符合题意；C．使用自行车出行，减少汽车使用，减少化石燃料燃烧，减少污染气体氮氧化物的排放，有利于保护环境，C不符合题意；D．循环使用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，D不符合题意；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【题目详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、确保盐酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解题分析】（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计不能用来搅拌，揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失，轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，故答案为D；（4）中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少，但由于反应焓变是负值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【题目点拨】本题考查了中和热的测定方法、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可