新教材2023年高中化学第6章化学反应与能量实验活动与科学探究课件新人教版必修第二册

第六章化学反应与能量实验活动与科学探究实验(一)电极材料的实验1．用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。实验步骤电极材料电流表指针是否发生偏转解释锌片、铜片________偏转导线中无电流通过锌片、石墨棒________偏转不发生不发生2．将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象；再插入铜片，观察现象；取出铜片，插入石墨棒，观察现象。电极材料实验现象解释锌片锌片表面产生气泡锌是活泼金属，与稀硫酸发生______反应生成______锌片、铜片锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象锌是活泼金属，与稀硫酸发生______反应生成______，铜与稀硫酸________锌片、石墨棒锌片表面产生气泡，石墨棒无明显现象锌是活泼金属，与稀硫酸发生______反应生成______，石墨棒与稀硫酸________置换氢气置换氢气不反应置换氢气不反应实验(二)原电池实验如下表所示，选择不同的电极材料以及稀硫酸、导线和电流表，组装成原电池，试验其能否产生电流，并作解释。电极材料实验现象解释锌片、铜片电流表指针发生偏转，铜片上产生______该装置构成________，铜片为______，锌片为______锌片、石墨棒电流表指针发生偏转，石墨棒上产生气泡该装置构成________，石墨棒为______，锌片为______铜片、石墨棒电流表指针不偏转，铜片、石墨棒均无________________构成原电池，____电流产生气泡原电池正极负极原电池正极负极明显现象不能无1．试着描述一下原电池的工作原理？提示：负极失电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，正极得电子发生还原反应；溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，这样外电路中的电子和溶液中的阴阳离子分别发生定向移动，构成闭合回路产生电流，使化学能转化为电能。问题设计2．思考原电池的构成需要哪些条件？提示：①有一个能自发进行的放热的氧化还原反应；②具有两个活动性不同的电极，一般为金属或石墨；③要有电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。3．组装原电池时的操作应注意哪些问题？提示：①电极材料活动性不同，且至少有一极能与电解质溶液发生氧化还原反应；②电极可用导线连接或直接接触。4．能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？提示：可以，因为Fe也能与稀硫酸发生氧化还原反应；铁片作负极发生氧化反应，铜片作正极发生还原反应，同样可以形成原电池。1．硫代硫酸钠与硫酸的反应硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。实验原理实验(一)探究浓度对化学反应速率的影响取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，振荡，观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。实验步骤实验编号加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的快慢1202快2112慢实验(二)探究温度对化学反应速率的影响取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。实验编号加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的体积/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的体积/mL水浴温度/℃出现浑浊的快慢12220慢22280快实验(三)探究催化剂对化学反应速率的影响向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L－1FeCl3溶液，观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。试管编号加入10%H2O2溶液的体积/mL催化剂的种类及用量气泡出现的快慢12少量MnO2粉末快222滴1mol·L－1

FeCl3溶液快32无慢1．在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。提示：铁与冷水或热水不发生反应是因为温度低，反应太慢，所以看不到明显反应，红热的铁温度较高与水蒸气反应较快，所以发生反应生成Fe3O4和H