2023年化学平衡教案

2023年化学平衡教案化学平衡教案1

一，课题：中学化学其次册其次章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时二，在教材中的地位和作用：1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等学问的核心，对许多学问的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，探讨，联系实际解决问题的实力。2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。三，教学目标及确立依据：依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际状况确立如下的教学目的：1，学问技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理推断平衡移动方向。2，实力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培育学生识图，析图的实力。3，情感看法：通过本节学习，激发学生学习化学的爱好，进行辨证唯物主义的教化。四，重点，难点及确立依据

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有关化学平衡常数及有关化学平衡的计算的教案

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时间：2023-06-11

一.教学内容：化学平衡常数及有关化学平衡的计算二.教学目标：理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；驾驭化学平衡的计算。三.教学重点、难点：化学平衡的计算的解题方法及技巧四.教学过程：（一）化学平衡常数：pC（g）＋qD（g）（二）有关化学平衡的计算：可逆反应在肯定条件下达到化学平衡：mA（g）＋nB（g）<style='height:9pt'fillcolor=window>pC（g）＋qD（g）起始（mol/L）ab00转化（mol/L）x（n/m）x（p/m）x（q/m）x平衡（mol/L）a－xb－（n/m）x（p/m）x（q/m）x平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%例1.CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：CO＋Hb?O2→O2＋Hb?CO试验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

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化学平衡图象教案

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时间：2023-06-11

第三单元化学平衡的移动

化学平衡图象专题

1、驾驭分析图象的一般思路和方法。2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。3、娴熟运用化学平衡移动原理分析相关图象。1、回忆化学平衡移动原理。2、思索并试着解决以下问题：例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,变更条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的改变曲线如图所示。求：(1)该反应的化学方程式(2)反应起先至2min,气体Z的v例题3、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑオィ拢正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑオィ茫正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑオィ模正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ例题4、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系下图所示。下述推断正确的是Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

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《化学平衡状态》教案

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时间：2023-06-11

§3.2化学平衡（2化学平衡状态）一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。2．表示：采纳“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，肯定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中全部参与反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的全部反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：探讨对象必需是反应2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3．等：正反应速率等于逆反应速率>04．定：反应混合物中，各组分的或保持肯定5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、短暂的，变更影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。6．同：在恒温恒容时，依据化学方程式的化学计量关系，采纳极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物起先、从生成物起先、还是从反应物和生成物同时起先。四、化学平衡的标记1．本质标记对给定的反应：mA+nBpC+qD（A、B、C、D均为气体），当v正=v逆时，有：

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高二化学化学平衡教案

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时间：2023-04-06

第一课时化学反应速率教学目标学问与技能1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简洁的计算。2、相识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。过程与方法1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培育自己的视察、分析实力设计简洁试验的实力。3、通过运用函数图像视察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的改变状况，提高自己的理解实力和表达实力。情感看法与价值观1、培育对化学反应探讨的爱好，能够在对化学反应原理的探究过程中找到胜利的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。2、增加合作、创新与求实精神。教学重点1、学会应用化学反应速率进行简洁的计算2、相识影响化学反应速率的因素教学难点：独立设计试验的实力教学方法：发觉探究式教学法教学过程老师活动学生活动设计意图引入：日常生活和生产中我们会遇到许多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？引导：对前两个反应过程的快慢大家都能快速作出推断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思索方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

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化学平衡图像的教案

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时间：2023-04-03

：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。：相识化学图像，能用化学图像解决相关问题：自学、探究、训练：课堂预习相关理论对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参与或生成等。（3）抓住改变趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。上升温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要留意看清曲线是连续的还是跳动的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，上升温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的改变趋势。(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该改变的温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再探讨另外两个量的关系。一、速率-时间图象（V-t图象）例1、推断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种改变？分析平衡移动状况。(A)(B)(C)例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是A、从反应起先到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应起先到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应起先到平衡时，该反应物实际减小的浓度

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化学平衡教案设计参考

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时间：2023-04-01

一、设计思想新化学课程标准提出：“中学化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探讨的基本方法，加深对科学本质的相识，增加创新精神和实践实力”，这就要求老师必需更新原有的教化观念、教化模式和教学方法，注意中学化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培育具有独立思索实力以及剧烈的创新意识等综合素养的人才。化学平衡属于化学热力学学问范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应依据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好学问的深度和广度，重视学生科学方法和思维实力的培育。二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的改变，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡