化学人教版（2019）必修第一册2.3.2气体摩尔体积

第二章海水中的重要元素

第三节物质的量

课时2气体摩尔体积课标解读重点难点了解气体摩尔体积的含义。掌握标准状况下气体体积的计算。理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。引导学生有层次地理解气体摩尔体积的概念；引导学生理解阿伏伽德罗定律及推导三个常用结论。教学目标及重难点分析复习引课n=

NNAn=mM1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。1mol粒子集体所含的粒子数约为

6.02×1023你知道吗1mol物质所占有的体积有何规律？【思考1】

在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？气体0℃、101kPa时的体积/L液体20℃时的体积/cm3固体20℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0结论：同温同压下，1mol不同的固态物质或液态物质的体积差别很大。同温同压下，1mol气体的体积近似相等。【思考2】

观察1mol不同气体在不同温度压强下的体积,完成结论。化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积___(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。22.4L不一定【阅读与讨论】1、物质体积大小取决于哪些微观因素？2、固、液、气体的结构有何特点？3、相同条件下，为什么1mol固体或液体的体积是不相同的？相同条件下，为什么1mol不同气体的体积近似相等？

粒子数目粒子大小粒子间距物质的体积大小粒子大小粒子数目粒子间距取决于活动元一：决定物质体积大小的因素问题1、物质体积大小取决于哪些微观因素？活动元一：决定物质体积大小的因素问题2、固、液、气体的结构有何特点？气体分子间平均距离是气体分子直径的10倍构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小粒子的数目粒子的大小粒子间的距离决定固体或液体体积决定气体体积活动元一：决定物质体积大小的因素问题3、解释相同条件下，为什么1mol不同固体或液体的体积是不相同的？粒子的数目粒子的大小粒子间的距离决定固体或液体体积决定气体体积1mol不同固体和液体体积不同，是因为不同固体或液体分子的大小差距很大。活动元一：决定物质体积大小的因素问题4、解释相同条件下，为什么1mol不同气体的体积是近视相等？粒子的数目粒子的大小粒子间的距离决定固体或液体体积决定气体体积1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。理想气体状态方程PV=nRT活动元二：阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子数（或相同物质的量）。阿伏加德罗定律在一定的温度和压强下，1mol气体的体积就应该是一个常数气体摩尔体积理想气体状态方程PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

）T、P、V相同，相同⇒n相同⇒N相同（三同定一同）例：若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(标准状况)n=1molR=8.314所以1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L单位物质的量的气体所占的体积。Vm定义：符号：影响因素：

L·mol-1或m3·mol-1单位：表达式：Vm＝Vn气体摩尔体积温度和压强①在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。②在温度0℃、压强101KPa时（标准状况），Vm约为

22.4L/mol注意：气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。

这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。

1、下列说法是否正确？为什么？（1）1molCO2占有的体积约为22.4L（2）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L（3）20℃、101Kpa下，1molH2的体积约是22.4L。错误。因未指明气体所处的状况。错误。因水在标准状况下不是气体。【课堂训练】（4）标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的混合气体的体积约为22.4L。错误。不是标况正确。（5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol.错误。当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol。2.应用公式计算，完成填空。在标准状况下:

1molO2的体积约为L

0.5molCO2的体积约为L44.8LNH3的物质的量为mol

33.6LN2的物质的量为mol

11.221.522.4活动元三：以物质的量为中心的计算n=

NNAn=mMn=VVm1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？2、标准状况下，6.72L

CO2的质量是多少g？3、标准状况下，11.2L氢气中含多少个H2分子？活动元三：以物质的量为中心的计算n=

NNAn=mMn=VVm4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。解法一：解：标况下，n=0.672/22.4=0.03molM=1.92g/0.03mol=64g·mol－1即气体的相对分子质量为64解法二：解：标况下，该气体的密度为：ρ（标）=1.92/0.672=2.86g·L－1

则M=ρ（标）×22.4L·mol－1=64g·mol－1

即该气体的相对分子质量为64活动元四：阿伏伽德罗定律的推论阿伏伽德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。P·V=n·R·T推论1V1V2n1n2N1N2同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比

练习：标准状况下①2gH2

②分子数为3.01x1023CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

①③②④体积由大到小的顺序是

活动元四：阿伏伽德罗定律的推论阿伏伽德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。P·V=n·R·T同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。

推论2练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（

）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④=相对密度活动元四：阿伏伽德罗定律的推论阿伏伽德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。P·V=n·R·T推论3同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

练习：等物质的量的CO2和CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）同温同压下，体积之比为

___________；

（4）同温同压下，密度之比为——————；

（5）同温同体积下，气体压强之比为——————;1.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11

②密度比为11∶16

③体积比为