无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下齐鲁工业大学

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第一章测试

无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。

A:对B:错

答案:对

测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。

A:错B:对

答案:对

从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。

A:对B:错

答案:对

以化学反应为基础的分析方法，称为：

A:化学分析法B:仪器分析法

答案:化学分析法

通常所说的四大化学是指？

A:无机化学B:分析化学C:有机化学D:无机及分析化学E:物理化学

答案:无机化学;分析化学;有机化学;物理化学

本课程包含化学的哪两个二级学科？

A:有机化学B:分析化学C:无机化学D:物理化学

答案:分析化学;无机化学

下列哪些内容属于无机化学的研究对象？

A:结构化学B:配位化学C:元素化学D:化学动力学E:电化学F:化学热力学

答案:结构化学;配位化学;元素化学;化学动力学;电化学;化学热力学

第二章测试

已知置信度为90%，n=6时，t=2.015，在一组平行测定中,所得测定结果如下:8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38，下列内容正确的是

A:相对平均偏差为0.11%B:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11C:标准偏差为0.13

答案:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.13

已知n=6时，Q0.90=0.56。在一组平行测定中，所得测定结果如下：10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则

A:所有数据都是可靠值B:10.44是可疑值C:10.81是可疑值

答案:所有数据都是可靠值

系统误差具有重现性，是可测误差

A:对B:错

答案:对

带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算

A:错B:对

答案:错

滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差属于试剂误差。

A:错B:对

答案:错

系统误差主要影响分析测定中的准确度

A:错B:对

答案:对

pM=-lg[Mn+]=3.00,金属离子浓度[Mn+]有效数字位数为3位

A:错B:对

答案:错

对于同一组测定数据，置信度越小，置信区间越小。

A:对B:错

答案:对

用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1%，至少要称取试样

A:2.0gB:0.2gC:0.1gD:1.0g

答案:0.2g

已知pH＝5.25，则[H+]=5.62×10-6mol•L-1。

A:错B:对

答案:错

按有效数字运算规则：(2.7+5.9)÷lg2.56的结果有效数字位数是

A:2位B:4位C:3位

答案:3位

按照“四舍六入五成双”的修约规则，把0.411650修约成四位有效数字，应为0.4116

A:错B:对

答案:对

测定一试样中Si的百分含量如下：20.60%,20.61%,20.63%,20.65%,20.66%，则其相对平均偏差为（结果保留一位有效数字）。

A:0.2%B:0.1%C:1%D:0.5%

答案:0.1%

可用下列哪种方法减小分析测定中的偶然误差

A:空白实验B:改进测量方法C:增加测定次数D:对照实验

答案:增加测定次数

按有效数字运算规则：(43.5–35.0)×0.126-0.071的结果是

A:1.000B:1.00C:1D:1.0

答案:1.00

下列哪种情况造成的误差属于系统误差(

)

A:试剂中含有少量被测组分B:滴定管体积读数时最后一位估读不准C:

仪器未校准

答案:试剂中含有少量被测组分;

仪器未校准

第三章测试

功，热，内能是状态函数。

A:错B:对

答案:错

金刚石的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零。

A:对B:错

答案:错

温度升高可增大可逆反应的正、逆反应速率常数。

A:错B:对

答案:对

在可逆反应中，吸热方向的活化能一般大于放热方向的活化能。

A:对B:错

答案:对

对于反应前后分子数相等的可逆反应而言，增大或减小总压力对平衡没有影响。

A:对B:错

答案:错

催化剂可改变化学反应的活化能，但不会改变反应平衡常数。

A:错B:对

答案:对

在298.15K时，ΔbHϴm(F-F)=158kJ·mol–1，ΔbHϴm(N≡N)=946kJ·mol–1，ΔbHϴm(F-N)=272kJ·mol–1，反应3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)的ΔrHϴm等于

A:-212kJ·mol–1B:212kJ·mol–1C:-106kJ·mol–1D:106kJ·mol–1

答案:-212kJ·mol–1

在298.15K时：ΔfGϴm，HI(g)=1.7kJ·mol-1，则反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔrGϴm=-3.4kJ·mol-1。

A:错B:对

答案:错

对于基元反应：2A(g)+B(s)=C(g)，在一定温度下，系统压力增加为原来的4倍，则反应速率是原来的

A:8倍B:64倍C:4倍D:16倍

答案:16倍

一定温度下，在某容器中注入A2(g)和B2(g)，反应发生前，A2(g)和B2(g)的分压为p(A2)=100kPa，p(B2)=200kPa，当反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)达平衡时，p(AB3)=100kPa，该温度下反应的Kϴ等于

A:625B:0.0625C:16D:1.6×10-3

答案:16

某反应的△rHϴm(298.15K)=112.6kJ·mol-1，△rSϴm(298.15K)=112.6J.mol-1·K-1,在标准态下该反应能自发进行的最低温度为

A:100KB:1000KC:1KD:10K

答案:1000K

某反应500K时△rGϴm(500K)=-316.4kJ·mol-1，该温度下反应的Kϴ等于

A:1.1×1033B:1.08C:8.9×10-34D:1.19

答案:1.1×1033

某温度下,反应1/2A(g)+1/2B(g)=C(g)的Kc=10，则2C(g)=A(g)+B(g)的Kc为

A:100B:0.05C:20D:0.01

答案:0.01

已知反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)在一定温度下达平衡,若在恒温恒容下引入无关气体，则平衡

A:向左移动B:向右移动C:不移动

答案:不移动

反应A(g)+2B(g)=2C(g)在一定温度下达平衡，若其他条件不变，增加系统总压后，下列说法正确的是

A:平衡向右移动B:反应平衡常数增大C:反应平衡常数不变D:反应速率常数不变E:反应速率常数增大

答案:平衡向右移动;反应平衡常数不变;反应速率常数不变

常温常压下,Zn可溶于盐酸,其反应的ΔH,ΔS,ΔG应为

A:ΔS>0，ΔH>0，ΔG<0B:ΔS<0，ΔH<0，ΔG<0C:ΔS>0，ΔH<0，ΔG<0D:ΔS>0，ΔH>0，ΔG>0

答案:ΔS>0，ΔH<0，ΔG<0

第四章测试

将0.1mol/L的HAc溶液稀释，其解离度增大，H+浓度也增大。（）

A:对B:错

答案:错

一般来说，酸碱指示剂的变色范围越宽，变色越敏锐。（）

A:错B:对

答案:错

下列阴离子的水溶液，若浓度（单位mol·L-1）相同，则何者碱性最强？（）

A:CN-(KӨHCN=6.2×10-12)B:F-(KӨHF=3.5×10-4)C:Cl-(KӨHCl＞＞1)D:S2-(KӨHS-=7.1×10-15,KӨH2S=1.3×10-7)E:CH3COO-(KӨHAc=1.8×10-5)

答案:S2-(KӨHS-=7.1×10-15,KӨH2S=1.3×10-7)

下列物质只能是质子碱的是（）

A:HS-B:H2OC:NH4+D:CO32-

答案:CO32-

等浓度的一元弱酸强碱盐溶液AX，AY，AZ的pH值分别是8，9，10，这三种弱酸的KaӨ值由大到小的顺序是（）

A:HX>HZ>HYB:HX>HY>HZC:HZ>HY>HXD:HZ>HX>HY

答案:HX>HY>HZ

欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的（强酸或强碱的）盐来配制（）

A:HCOOH(KaӨ=1.8×10-4)B:HNO2(KaӨ=4.6×10-4)C:NH3·H2O(KbӨ=1.8×10-5)D:HAc(KaӨ=1.8×10-5)E:NH2OH(KbӨ=9.1×10-9)

答案:NH3·H2O(KbӨ=1.8×10-5)

用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（）

A:1mol/LHAc+1mol/LNaAcB:0.1mol/LHClC:1mol/LNH3·H2OD:1mol/LHAcE:1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl

答案:0.1mol/LHCl

滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

A:化学计量点B:滴定C:滴定终点D:滴定分析

答案:滴定终点

向氨气的水溶液中加入适量的氯化铵，会使：（）

A:溶液pH值增大B:KӨNH3·H2O减小C:溶液pH值减小D:KӨNH3·H2O增大

答案:溶液pH值减小

下列物质中，可用直接法配制标准溶液的是（）

A:HClB:NaOHC:重铬酸钾D:HAc

答案:重铬酸钾

甲基橙作指示剂，用NaOH滴定HCl时，其终点颜色变化为（）

A:无色变红B:黄变红C:红变黄D:红变无色

答案:红变黄

用基准物硼砂标定盐酸溶液时，滴定速度过快，导致滴定剂盐酸溶液过量，则标定出的盐酸溶液浓度（）

A:不好判断B:偏高C:没有影响D:偏低

答案:偏低

第五章测试

Kϴsp只与温度有关

A:对B:错

答案:对

一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，Qi=Kϴsp

A:错B:对

答案:对

pH越小，难溶弱酸盐的溶解度越小

A:错B:对

答案:错

在用BaSO4重量法测定SO42-时，如果BaSO4中有少量PbSO4，则测定结果偏高

A:对B:错

答案:对

在用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量PbSO4，则测定结果偏高

A:错B:对

答案:对

中性溶液中可以用莫尔法测定Br-

A:对B:错

答案:对

测定I－时可用莫尔法直接滴定

A:对B:错

答案:错

对于AB2型难溶强电解质，Kϴsp与溶解度s（mol·L-1）的关系是：Kϴsp等于

A:27s4B:s2C:4s3

答案:4s3

在0.010mol·L-1M2+金属离子溶液中，不断通入H2S气体至饱和，M2+开始沉淀时所需H+浓度为0.32mol∙L-1(已知pKϴspMS=23.04.，H2S的pKϴa1＝6.89，pKϴa2=14.15)

A:错B:对

答案:对

称量形是Mg2P2O7,被测组份是P2O5，换算因数F的表达式为Mg2P2O7/P2O5

A:错B:对

答案:错

反应M2＋+H2S=MS+2H+的Kϴ等于（已知pKϴspMS=19.04，H2S的pKϴa1=6.89，pKϴa2=14.15）

A:0.5B:2C:100D:0.01

答案:0.01

用莫尔法测定Cl-，如果指示剂浓度过浓，则测定结果偏低

A:错B:对

答案:对

已知CaF2的溶度积Kϴsp=2.7×10-11，HF的Kϴa=3.5×10-4，则CaF2在保持[H+]=0.35mol•L-1溶液中的溶解度为

A:1.9×10-2mol∙L-1B:2.6×10-3mol∙L-1C:3.2×10-3mol∙L-1

答案:1.9×10-2mol∙L-1

已知难溶强电解质AB,A2B,A3B的溶度积常数分别为1.6×10-11，3.2×10-17，2.7×10-15，溶解度S(mol•L-1)最大的是

A:ABB:A2BC:A3B

答案:A3B

向金属离子M2+和N2＋的混合液中滴加浓NaOH溶液，计算表明：M2+和N2+开始生成氢氧化物沉淀时，所需pH值分别为4.0和6.0，M2+和N2+沉淀完全时，所需pH值分别为5.0和8.0，下列选项正确的是

A:M2+和N2+分离完全所需要控制的pH值范围是6.0~8.0B:M2+和N2+分离完全所需要控制的pH值范围是4.0~5.0C:M2+和N2+分离完全所需要控制的pH值范围是5.0~6.0D:M2+先沉淀E:N2+先沉淀

答案:M2+和N2+分离完全所需要控制的pH值范围是5.0~6.0;M2+先沉淀

下列试剂中使BaSO4(s)溶解度不变的是

A:Na2SO4B:BaCl2C:NaClD:H2O

答案:H2O

第六章测试

离子-电子法应用广泛，适用于所有氧化还原反应方程式的配平。

A:错B:对

答案:错

书写原电池符号时，习惯上把负极写在左边，正极写在右边。

A:错B:对

答案:对

书写原电池符号时，若电极反应中的物质本身不能作为导电电极，可以用Pb电极作为导电电极。

A:错B:对

答案:错

同一电对在不同介质中的电极反应和φϴ值不同。

A:对B:错

答案:对

Cu2++2e-⇌Cu和

2Cu2++4e-⇌2Cu的φϴ(Cu2+/Cu)相同。

A:错B:对

答案:对

KMnO4标准溶液液可以采用直接法配制。

A:错B:对

答案:错

还原电势φϴOx/Red值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强。

A:对B:错

答案:对

若增大I-浓度,则电对CuI/Cu的的电极电势也增大。

A:对B:错

答案:错

把反应2Ag+＋Cu=Cu2++2Ag设计成对应原电池，若在负极中加入Na2S，则原电池电动势

A:增大B:不变C:减小

答案:增大

用A4+滴定B2+时，已知φϴ'(B4+/B2+)=0.16V，φϴ'(A4+/A3+)=1.66V，滴定至化学计量点时的电极电势φsp等于

A:0.66VB:0.91VC:1.16V

答案:0.66V

已知φϴAg+/Ag=0.7999V，φϴAgI/Ag=-0.149V，(忽略离子强度I影响)，则KϴspAgI=9.3×10-17

A:对B:错

答案:对

已知φϴClO3-/Cl-=1.45V，φϴCl2/Cl-=1.36V，则φϴClO3-/Cl2=1.47V

A:错B:对

答案:对

已知φϴI2/I-=0.535V，φϴFe3+/Fe2+=0.771V，计算表明：反应I2(s)+2Fe2+(0.10mol∙L-1)=2Fe3+(0.010mol∙L-1)+2I-(0.010mol∙L-1)

A:逆向进行B:处于平衡状态C:正向进行

答案:逆向进行

已知：φϴClO3-/Cl-=1.45V，φϴClO4-/ClO3-=1.19V，298.15K时反应4ClO3-=3ClO4-+

Cl-的Kϴ等于

A:2.5×104B:1.5×1013C:2.2×1026

答案:2.2×1026

已知φϴO2/H2O=1.229V，则φϴO2/OH-等于

A:0.216VB:0.338C:0.400V

答案:0.400V

配平氧化还原反应HClO4+P4→HCl+H3PO4时，需要在反应式的左边添加

A:8H2OB:10H2OC:14H2OD:12H2O

答案:12H2O

把反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O设计成对应原电池，做原电池正极的电对是

A:MnO4-/Mn2+B:MnO4-/Fe2+C:Fe3+/Fe2+

答案:MnO4-/Mn2+

第七章测试

下列配合物命名不正确的是

A:氯化二氯·三氨·一水合钴（III）B:六氯合铂(IV)酸

C:三硝基·三氯合钴（III）酸钾D:

六氰合钴（III）酸六氨合铬（III）

答案:三硝基·三氯合钴（III）酸钾

下列配合物中，在水溶液中解离度最小的是

A:B:C:D:

答案:

在配离子中，形成体是，配位数为6。

A:错B:对

答案:对

配合物中配离子的电荷数