无机化学智慧树知到课后章节答案2023年下西华大学

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第一章测试

某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。如果混合气体的总压为akPa，则p(O2)=（）kPa。

A:a/6B:a/4C:a/2D:a/3

答案:a/3

实验测得相同条件下H2(g)的扩散速率是一未知气体扩散速率的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量可能是（）

A:17B:32C:51D:28

答案:17

在25°C时，1.0L含有饱和水蒸气的空气总压强为100.0kPa，现将该混合气体压缩至原来体积的一半，则该混合气体的总压强等于（）kPa。已知25°C时，水的饱和蒸气压为3.17kPa。

A:200.0B:185.6C:190.5D:196.8

答案:196.8

27℃，101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L，127℃，50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为（）

A:1.5LB:0.75LC:0.20LD:3.0L

答案:0.75L

第二章测试

在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是（）

A:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)B:Ag(aq)+1/2Br2(g)→AgBr(s)C:Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)D:2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)

在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0，则此反应（）。

A:正向自发进行B:低温下才能自发进行C:处于平衡态D:逆向自发进行

答案:正向自发进行

下列各项与变化途径有关的是（）

A:自由能B:功C:热力学能D:焓

答案:功

以下物质的S值最高的是（）

A:I2(g)B:金刚石C:Cu(s)D:Cl2(l)

答案:I2(g)

对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。（）

A:错B:对

答案:错

Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都为零。（）

A:错B:对

答案:错

CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。（）

A:对B:错

答案:对

稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。（）

A:错B:对

答案:错

如果一个反应的ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。（）

A:对B:错

答案:对

如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的（）。

A:Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0B:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0C:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0D:Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0

答案:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0

第三章测试

对反应下列几种速率表达式之间关系正确的是（）。

A:B:C:D:

答案:

零级反应的速率（）

A:与反应物浓度成反比B:与反应物浓度成正比C:与反应物浓度无关D:为零

答案:与反应物浓度无关

温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）

A:活化能降低B:活化分子分数增加C:分子碰撞机会增加D:反应物压力增加

答案:活化分子分数增加

当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时，可以得出结论：此反应（）

A:一定是基元反应B:对A来说是基元反应C:一定是非基元反应D:无法肯定是否为基元反应

答案:无法肯定是否为基元反应

第四章测试

已知反应2SO2(g)+O2(g)⇄2SO3(g)平衡常数为K1θ，反应SO2(g)+O2(g)⇄SO3(g)平衡常数为K2θ。则K1θ和K2θ的关系为（）

A:B:C:K1θ＝K2θD:2K1θ＝K2θ

答案:

反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中通入一定量的氩气，则氨气的产率（）

A:增大B:减小C:不变D:无法判断

答案:减小

在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g⇄SnCl4(g)达到平衡，且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中（）有利于增加SnCl4的量。

A:减小体积B:升高温度C:通入氮气D:减少Sn的量

答案:减小体积

反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)在673K时,Kθ=5.7x10-4；在473K时，Kθ=0.61。则573K时，Kθ为（）。

A:1x10-4

B:1x10-2

C:1x10-1D:1x10-3

答案:1x10-2

反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)⇄Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数Kθ的表示式为（）

A:B:C:D:

答案:

在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）

A:各反应物和生成物的浓度相等B:各物质浓度不随时间改变而改变C:正逆反应速率常数相等D:

答案:各物质浓度不随时间改变而改变

第五章测试

稀溶液依数性的核心性质是（）

A:溶液的凝固点降低B:溶液的沸点升高C:溶液具有渗透压D:溶液的蒸气压下降

答案:溶液的蒸气压下降

下雪后，往马路上撒盐使雪融化是利用稀溶液性质中的（）

A:渗透压降低B:凝固点降低C:沸点升高D:蒸汽压下降

答案:凝固点降低

溶质溶于溶剂之后将会引起（）

A:蒸气压、沸点、凝固点都不变B:沸点升高C:蒸气压下降D:凝固点下降

答案:沸点升高;蒸气压下降;凝固点下降

用10cm30.1mol∙dm-3KI溶液与20cm30.01mol∙dm-3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为（）

A:电中性B:负电荷C:无法确定D:正电荷

答案:负电荷

有浓度同为0.01mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力大小顺序为（）

A:①②③④B:③②①④C:③②④①D:②④③①

答案:③②④①

第六章测试

将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为（）

A:9.00B:8.00C:12.00D:11.69

答案:11.69

浓度为0.10mol·dm-3的NaH2PO4溶液的pH约为（）

已知：H3PO4的Ka1θ=6.9×10-3，Ka2θ=6.1×10-8，Ka3θ=4.8×10-13

A:7.21B:5.26C:9.70D:4.69

答案:4.69

按照酸碱电子理论，中和反应生成的是（）

A:更稳定配合物B:中性分子或碱C:一种配合物D:两种新配合物

答案:一种配合物

第七章测试

难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol·L-1，其Kspθ是（）

A:1.0×10-6B:4.0×10-6C:1.0×10-9D:4.0×10-9

答案:4.0×10-9

在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）

A:增大B:减小C:无法确定D:不变

答案:增大

溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）

A:相等B:不能确定C:越小D:越大

答案:不能确定

第八章测试

根据，标准态下能将Cu氧化为、但不能氧化Fe2+的氧化剂对应电对的E值应是（）

A:E<0.34V,E>0.77VB:E>0.34VC:E<0.77VD:0.34V<E<0.77V

答案:0.34V<E<0.77V

铜元素的标准电势图为

则下面说法正确的是（）

A:水溶液中Cu2+与Cu不能共存B:Cu+在水溶液中会发生歧化反应C:Cu+在水溶液中能稳定存在D:Cu+的歧化产物是Cu2+

答案:Cu+在水溶液中会发生歧化反应

第九章测试

下列说法不正确的是（）

A:多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关B:波函数由四个量子数确定C:Y是薛定谔方程的合理解，称为波函数D:氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n

答案:波函数由四个量子数确定

下列波函数符号错误的是（）

A:Ψ2.1.0B:Ψ3.0.0C:Ψ1.1.0D:Ψ1.0.0

答案:Ψ1.1.0

2p轨道的磁量子数取值正确的是（）

A:0，+1，-1B:1，2，3C:0，1，2D:1，2

答案:0，+1，-1

基态某原子中能量最高的电子是（）

A:3,2,+1,+1/2B:2,1,0,-1/2C:3,1,0,+1/2D:3,0,0,+1/2

答案:3,2,+1,+1/2

某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2，则该元素在周期表中位于（）

A:s区ⅡA族B:d区ⅦB族C:p区ⅣA族D:p区ⅣB族

答案:d区ⅦB族

下列元素电离能、电子亲和能及电负性大小的比较中正确的是（）

A:第一电离能：O＞S＞Se＞TeB:第一电子亲和能：O＞S＞Se＞TeC:电负性：Zn＞Cd＞HgD:电负性：Si＞Al＞Mg＞Na

答案:第一电离能：O＞S＞Se＞Te;电负性：Si＞Al＞Mg＞Na

第十章测试

下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（）

A:CCl4B:H2SC:BeCl2D:BF3

答案:H2S

下列各物质化学键中只存在s键的是（）

A:CH2OB:N2C:C2H4D:PH3

答案:PH3

下列物质的分子间只存在色散力的是（）

A:H2SB:NH3C:CH3OHD:SiH