湖南省衡阳八中2024届高三上学期开学检测化学试题及参考答案（部分详解）

衡阳市八中2024届高三暑期检测化学试题注意事项：本试卷满分为100分，时量75分钟可能用到的相对原子质量：H：1S：32Fe：56Pb：207Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。*1．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子）C.D.“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源*2．下列化学用语表示正确的是（）A.淀粉的分子式：（C6H12O6）nB.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C.D.基态Fe的价电子排布图：2+乙醇的键线式：*3．下列反应方程式书写正确的是（）+A.B.C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3·H2O=AgOHNH4-+4H=Fe+NO2H2O+3+SO2：NH3+SO2+H2O=NH4+S=CuS稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+NO3++HSO3-用过量氨水吸收工业尾气中的D.向H2S溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu2+2-*4．羟胺NH2OH易溶于水，可看成是NH3中的H被-OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液．下列有关说法正确的是（）A．H2O分子稳定性较强是因为分子间含有氢键B．NH2OH的水溶液显碱性是因为溶于水时可电离产生OHC．NH2OH与NH4中H-N-H的键角相同++D．NH4与的NH2OH的中心N原子的价层电子对数相同*5．苯乙烷与Cl2在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）1A.B.C.反应①②③的ΔH>0使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验*6.“化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。已知：Cu+4NH3·H2O=4H2O+【C（u）】NH342+2+H2O2的催化剂)。下列有关分析错误的是(该反应产物可作为A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于SC.【C（u）】NH342+中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为sp杂化3D.7.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率化合物C是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是A.A中所有原子可能共平面B.A、B、C均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理相同C.B、C含有的官能团数目相同D.有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种(不包含A)8.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是2A.该化合物的焰色反应呈黄色B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D.9.该物质水溶液中：c（X3ZY4）>c（XZY42-）Na2S2O3俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是选实验目的实验操作或现象相关离子方程式项实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O34SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2A制备Na2S2O3检验硫代硫酸钠氧化取少量样品溶于水，先加入过量稀SO4+Ba=BaSO42-2+B变质可能混有的盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀Na2SO4生成探究温度对硫代硫酸分别将两种反应溶液先混合，再水钠与硫酸反应速率的浴加热至反应要求温度，测得该温2S2O32-+2H+=SSO4+2H2O2-CD影响度下的反应速率用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+黄绿色褪去10.碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是A.B.C.在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是sp一定条件下CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其晶体类2杂化型属于离子晶体D.SiC的晶体结构与晶体硅相似，则SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键11.酒石酸(简写为H2T)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数K1=9.1×10-4，K2=4.3×10-6，草酸H2C2O4的电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。下列说法正确的是HT在水溶液中的电离方程式为：H2T2H+T2-+A.23B.常温下，往0.01mol/LNaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的pH逐渐增大C.D.0.01mol/LNa2T水溶液中：c（OH）=c（H）+c（HT）+c（H2T）-+-2---H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4+T=HC2O4+HT12.有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.C.D.放电时，Mg电极为负极B.往电解液中加入硫酸能提高电流效率充电时，阳极电极反应式为Fe+Li2S-2e=FeS+2Li-+充电时，每转移1mol电子，电解质溶液质量减少5g13.CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ的热化学方程式为：CH（4g）（+C）O2（g）=（2C）Og+2H2gH=+247.4kJ.mol-1B.C.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离过程Ⅱ中Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△HD.CH4超干重整CO2的总反应为：CH4+3CO2=4CO+2H2O414.由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列-关于说法正确的是A.B.“溶解”时，通入空气可以减少大气污染“还原”时，反应的离子方程式为：2Cu2++SO3+H2O=2Cu+SO4+2H2-+2-+C.“过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离D.“酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸二、非选择题：此题包括4小题，共58分。15.醋酸铅常温下为白色固体，常温下易溶于水，难溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有机溶剂等。(CH3COO)2Pb在制备时常常含有结晶水，形成(CH3COO)2Pb•3H2O，与水敏感化合物反应时，影响反应的产物。实验室用如下简易装置进行（CH3COO）2Pb.3H2O脱水(加热装置省略)，制备无水（CH3COO）2Pb。二颈瓶中放入37.9g（CH3COO）2Pb.3H2O和100mL甲苯，然后加热。当溶液温度为90℃时，固体全部溶解。加热至101~102℃时，开始有回流，分水器中溶液开始分层。按要求回答下列问题：（1）（2）当______________时，脱水完成，可以停止加热。脱水完成，停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出，进一步获得无水（CH3COO）2Pb的操作为________________。（3）（4）用CCl4代替甲苯是否可行，理由是______________。实验结束后，得白色粉末状固体的量为31.2g，则实验中无水（CH3COO）2Pb的产率为。(用百分数表示)_____________（5）亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物，具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加剂，国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法利用密闭容器中酸化样品并蒸馏，释放出其中的二氧化硫，用醋酸铅溶液吸收，然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂，再以碘标准溶液滴定。现利用0.01mol/L的碘标准溶液检验辣椒粉中亚硫酸盐的残留量。取10.0g辣椒粉，进行上述操作，滴定平均消耗碘标准液2.10mL。a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式_____________；b.滴定操作中选择的指示剂为_____________5；c.则辣椒粉中残留亚硫酸盐字)含量_____________g/kg。(以SO2的质量进行计算，保留四位有效数16.我国已成为氟最大产销国。由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”。从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：I.（1）（2）该工艺流程中可以循环使用的物质是_____________。聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为_____________。II.氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，电子级HF是半导体材料的重要原材料。其中电子级HF的制取工艺流程如图：（3）精制HF过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的物质AsF5与HF沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为_____________。（4）氢氟酸是弱酸，HFH+F-，Ka=6.3×10+-3，当其浓度大于5.0mol/L时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是_____________（5）氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为_____________，若晶胞参数为acm，则该晶_____________g•cm-3。(设CaF2的摩尔质量为Mg/mol)。体的密度为17.光气COCl2又称碳酰氯，是一种重要的有机中间体，是非常活泼的亲电试剂，易水解，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：（1）（2）COCl2的VSEPR模型为_____________。工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl（2g）+（C）O（g）=COCl2gH=-108kJ.mol-1。在T℃时，向盛有活性炭的5L恒容密闭容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，此时容器内压强为6.3×10Pa，CO和COCl2的浓度在不同时5刻的变化状况如图所示：6①下列各项能说明容器中反应已达平衡状态的有_____________。b.v（CO）=v（COCl2）d.容器内气体的平均摩尔质量不再改变a.容器内压强不再改变c.气体颜色不再改变②反应在第6min时达到平衡，用CO表示的该反应在0~6min内的化学反应速率为_____________mol·min③则T℃该反应的压强平衡常数Kp=______________(保留三位有效数字)，第8min时改变的条件是，第10分钟时反应又达到平衡，则平衡常数较第6分钟时____________(填“变大”、“变小”、或“不变”)。·L-1-1；_____________（3）一种光气合成原料的电化学制备方法与流程如下图所示：有机复合电解液中含有多种有机溶剂及水，4为阴离子交换膜，则电解过程中电极2是_____________极，其电极反应式为____________。18.有机物L是某药物的中间体，一种合成L的路线如图：(1)O3(2)Zn/H2O→NaOH稀溶液Δ71）新制氢氧化铜浊液、ΔBr/CCl1）NaOH/C，2HOH52）HO2242）HO2已知：Ⅰ.C和D所含官能团相同。Ⅱ.RCH=RCHO+（1）O3（2）Zn/HO2请回答下列问题：（1）B的名称是_______________；F中的官能团名称是_______________反应类型是_______________（3）写出C+D→E的化学方程式_______________。（4）H的结构简式为_______________。（2）J→K的。。（5）M是F的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构(不考虑立体异构)有_______________种。①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③除苯环外不含其他环（6）结合题目所给信息，设计由CH2=CH2和OHCCHO合成成路线(无机试剂任选)_______________的合8衡阳市八中2024届高三暑假检测答案题号答案12345678910D11B12B13C14ABDBDDDBCA1．B【解析】油脂不是高分子。2．D【解析】淀粉的分子式为C6H10O5n，A错误．铍原子最外层电子在s轨道上，电子云轮廓图为球形，B错误．基态FeC错误．2+6的价电子排布式为3d，故对应的价电子排布图应在3d轨道上排6个电子，3．B【解析】AgNO3溶液中滴加过量氨水，最终生成【Ag（NH3）2】SO2，由于氨水过量，得到NH4+和SO3，无法得到HSO3，C错误．H2S为弱酸，离子方程式中不可拆写为S，D错误．4．D【解析】H2O分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A错误．NH2OH的水溶液显碱+，A错误．用过量氨水吸收2--2-性与NH类似，NH2OH+H2O°NH3OH+OH-，并非自身电离出OH+-，B错误．NH2OH与键角为109°28'，但3NH4+中N均为sp3杂化，中心N原子价层电子对数为4，NH4+中H−N−HNH2OH中存在孤电子对，H−N−H键角小于109°28'，C错误，D正确．5.D【解析】反应①②③均断裂化学键吸收热量，△H>0，A项正确；催化剂具有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可调控反应进行的程度甚至停止，B项正确；根据A的稳定性大于B，物质越稳定所含能量越低，所以得到等质量的A和B时，生成B消耗的能量更多，C项正确；日光直射可能会爆炸，D项错误。6.D【解析】A.进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故A正确；B.氧气和硫化氢反应生成硫，H中出现浅黄色浑浊，可证明O非金属性强于S，故B正确；C·【Cu（NH3）4】2+中存在N-H极性共价键和配位键，NH3中N原子价层电子对数为31（5）314，N原子的杂化类2型为sp杂化。故C正确：D.装置B与D中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度3及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率，故D错误；7.【答案】B【解析】【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，醛基中原子共面，故A中所有原子可能共平面，A正确B．A发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生取代反应使其褪色；B发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、氧化反应使其褪色；C发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、取代反应、氧化反应使其褪色；反应原理不相同，B错误；C．B含有醛基、醚键、碳碳双键，C含有醛基、酚羟基、碳碳双键；官能团数目相同，C正确；D．有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的还有醛基羟基处于邻、间位，以及甲酸苯酚酯三种(不包含A)，D正确；8.【答案】C1【解析】【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确；HPO4+H+，D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4-2-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。故选C。9.【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3同时生成二氧化碳，反应为4SO2+2S+CO3=3S2O3+CO2，A正确；2-2-2-B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B错误；C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为S2O3+2H=SSO2H2O，C错误；2-+D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为6S2O3+4Cl2=2SO4+8Cl+5S5SO2，D错误；2-2--故选A。10.【答案】D【解析】【详解】A．基态碳原子核外电子排布为1s2s2p，核外存在2对自旋相反的电子，A错误222B．CS2分子中C价层电子对数为24222，则中心原子为sp杂化，B错误；2C．一定条件下CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其晶体熔沸点较低，类型属于分子晶体，C错误；D．SiC的晶体结构与晶体硅相似，为共价晶体，则SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键，D正确；故选D。11.【答案】B2【解析】【详解】A．由题干可知，HT为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：H2TH+HT-、+2HT-H++T2-，A错误；B．常温下，HT-的水解常数为Kh=10=1.1×10-14<K2=4.3×10-6，则0.01mol/LNaHT水溶液中电离-11K1大于水解，溶液显酸性，往0.01mol/LNaHT水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的逐渐增大，B正确；C．0.01mol/LNa2T水溶液中由质子守恒可知：c（OH）=c（H）+c（HT）+2c（H2T），C错误；-+-D．由题干提供电离常数可知，H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应生成草酸根离子和HT-，离子方程式：H2C2O4+2T=C2O4+2HT-，D错误；2-2-故选B。12.【答案】B【解析】【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故Mg电极为负极，则FeS为正极；【详解】A．由分析可知，电极为负极，A正确；B．镁、FeS均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B错误；C．充电时，FeS为阳极，铁发生氧化反应生成FeS，阳极电极反应式为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，C正确；D．充电时，阳极电极反应式为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，阴极反应为Mg+2e2+-=Mg，则每转移1mol电子，生成1mol锂离子、消耗0.5mol镁离子，电解质溶液质量减少12g-7g=5g，D正确；故选B。13.【答案】C【解析】详解】A．Ⅰ、CH4g+H2Og=COg+3H2gΔH=+206.2kJ·molΔH=+165kJ·mol，根据盖斯定律，由Ⅰ×2-Ⅱ得到ΔH=+247.4kJ·mol，选项A正确；-1，Ⅱ、CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g−1CH4g+CO2g=2COg+2H2g-1B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaOH2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3稀有气体稀有气体Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项B正确；3C．过程Ⅱ中Fe3O4、CaO、为催化剂，改变反应速率不能改变反应的△H，选项C不正确；D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为CH4+3CO2=4CO+2H2O，选项D正确；答案选C。14.【答案】A【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；【详解】A．空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，通入空气可以减少大气污染，A正确；B．“还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Cu+SO3+H2O+2Cl=2CuCl+SO4+2H+，B错误；2+2--2-C．“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则“酸洗”-时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D错误；故选A。15.【答案】（1）分水器中液体不分层（2）趁热过滤，洗涤，干燥（3）CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层（4）96%（5）①SO3+2H=H2O+SO2.a②.淀粉溶液③.0.13442-+【解析】【分析】通过蒸馏得到无水醋酸铅，再利用滴定法测定其溶液中含有的亚硫酸盐的含量。【小问1详解】互不相溶的水和甲苯在加热过程中形成共沸物进入分水器，水的密度比甲苯大，在分水器的下层，甲苯在.上层，打开分水器下部的活塞可将水从下部接收，当分水器中液体不分层时，则脱水完成，可以停止加热；【小问2详解】停止加热，烧瓶底部由大量白色醋酸铅粉末状固体析出，进一步得到醋酸铅的操作为：趁热过滤，洗涤，干燥；【小问3详解】用CCl4不行，因为CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层，导致液体超过分水器支管口后水又重新流入二颈瓶中，达不到脱水的目的；答案为CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层；【小问4详解】根据反应可得关系式：4

（CH）（3COO）Pb.3H2O~CH3COOPb37932537.9gxg列比例式可得出，x=32.5，故醋酸铅的产率=31.2g100%96%；32.5g【小问5详解】a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式为；b.滴定的原理为SO2+I2+2H+=H2SO4+2HI,选用淀粉做指示剂,当滴入最后半滴,锥形瓶的溶液中出现蓝+2H=H2O+SO2选择的指示剂为淀粉溶液；色,且半分钏不褪色,即达到滴定终点,操作中SO32-+c.根据滴定原理消耗2.10mL0.01mol/L的I2溶液，则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为0.012.10103640.1334g/kg。1010316.【答案】（1）NH3(氨水或液氨)（2）6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2↓,（3）5AsF3+10HF+6H+2MnO4=2Mn+5ASF5+8H2O+-2+（4）当HF浓度大于5.0mol/L时，HF与F形成氢键，形成HF2,促进了HF的电离；--4M（5）①.8②.g/cm3NAa3【解析】【分析】该题涉及到两个工艺流程过程，在第一个中.以氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙，在第二个中用氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，同时本题还考查了晶胞的相关计算以及价层电子对互斥理论。【小问1详解】从工艺流程分析在化学预处理NH3和H2SiF6反应制得NH4F，利用制得的NH4F和石灰石反应制得HF和NH3，因此可以循环利用的物质是NH3(氨水或液氨)；【小问2详解】据I的工艺流程分析，通过化学预处理中NH3和H2SiF6反应制得NH4F，因此聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为：6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2；【小问3详解】精制HF过程中，用高锰酸钾溶液进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的物质AsF5，其化学处理的离子方程式为：5AsF3+10HF+6H++2MnO4-=2Mn+5ASF5+8H2O；2+【小问4详解】5当HF浓度大于5.0mol/L时，溶液的酸性变强，可能的原因是：当HF浓度大于5.0mol/L时，会发生自偶电离，HF与F形成氢键，形成HF2,促进了HF的电离；-−【小问5详解】根据氟化钙的晶胞所示，每个钙离子周围最近的F为8个，因此钙离子的配位数为8；根据均摊法可以-M4M3g/cm3算出一个晶胞含有4个CaF2，当晶胞参数为acm，则该晶体的密度=VNAa=17.【答案】（1）平面三角形（2）①.acd②.0.005③.1.85×10Pa-6-1④.移走0.25molCO⑤.不变（3）①.阴②.CO2+H2O+2e=CO+2OH--【解析】【小问1详解】1COCl2的中心原子价层电子对数为(42112)33，则其VSEPR模型为平面三角形，答案：2平面三角形；【小问2详解】①a．根据“变量不变”的思想，在恒温恒容条件下，随着反应的进行,气体物质的量减小，压强不断减小，容器内压强不再改变，反应达平衡，a正确；b．v（CO）=v（COCl2），无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达平衡，b正确；c．气体颜色不再改变，说明c(Cl2)不再改变，反应达平衡，c正确；d．容器内气体的平均摩尔质量Mm，,在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体物质的量减小，n气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不再改变，反应达平衡，d正确；答案为acd。②用CO表示的该反应在0~6min内的化学反应速率v（C）O=（0.12-0.09）mol.L=0.005mol.L.min-1-16min，答案：0.005；③由信息可知，达到平衡后，气体CO：0.09molL×5L=0.15mol，Cl2:0.45mol-0.15mol=0.3mol，容器的总压为:-1×5L=0.45mol，COCl2:0.03mol∙L-1p（总）=6.3×105Pa×0.45+0.15+0.3=5.4×100.6+0.455Pa，各物质分压分别为60.150.9p（C）OCl2=5.4×105Pa×==9×104Pa，p（CO）=2.7×10Pa，p（Cl2）=1.8×1055Pa，p（C）OCl29×104PaKp==1.85×10Pa