2023-2024学年新疆生产建设兵团第三师图木舒克市高三上册11月月考化学模拟试卷（含解析）

2023-2024学年生产建设兵团第三师图木舒克市高三上册11月月考化学模拟试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Na-23Ca-40一、单选题（每小题2分，共44分）1．第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是（）A．场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C．导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染2．1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是（）P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H＞0B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C．白磷比红磷稳定D．热化学方程式4P(s，红磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-(E2-E3)kJ•mol-13．下列说法不正确的是（）A．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成B．侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO2、NH3，析出沉淀C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色逐渐褪去D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低4．下列化学用语表达正确的是（）A．基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10B．NH3分子的球棍模型：C．HClO的电子式：D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U5．实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是（）

A．图示中，“

”是非极性分子B．使用催化剂能提高CO2的转化率C．该反应中涉及极性键的断裂和形成D．该反应的化学方程式为6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法不正确的是（）A．单质沸点：Y>WB．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．原子半径：Z>Y>XD．W与X可形成多种化合物7．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是（）选项目的操作及现象结论A检验的性质向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去具有漂白性B检验补铁口服液中是否含有加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色含有C检验固体是否变质溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀已变质D检验某溶液中是否含有滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不含A．A B．B C．C D．D8．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是（）

A．反应Ⅰ为反应决速步骤B．反应的热化学方程式为△H=-6.0eV

/mol

C．反应Ⅰ的离子方程式为D．反应中消耗可处理含的废气9．新戊二醇(NPG，)可用于生产不饱和树脂等化工产品，下列关于NPG叙述正确的是（）A．是乙醇的同系物 B．分子式为C．能与金属钠反应D．分子中碳原子共平面10．陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是（）选项陈述1陈述2A液氨常作制冷剂断裂氢氮键要吸收热量B食盐可用于调味和消毒NaCl是离子晶体C将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并防止阴凉处HNO3是一元强酸D用NaClO溶液对环境消毒NaClO具有强氧化性11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入Cl2：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO-D．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-12．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是()A．等质量的铁粉分别和足量硫粉、氯气共热，得到的产物中铁的价态相同B．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高氯化铝的导电能力C．铜锌稀硫酸原电池中，负极反应为Zn-2e-=Zn2+D．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果13．制备过氧化锶晶体的原理为，装置如下图所示。下列说法错误的是()氨气的作用是中和 B．仪器X的作用是防倒吸C．该反应为氧化还原反应 D．冰水混合液可减少分解14．金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是()A．用溶液处理覆铜板制作印刷电路板B．Fe2O3可制作指南针C．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响D．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂15．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol中含有σ键数为6B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3C．25℃时，的溶液中数为D．1molH2O中中心原子含有的孤电子对数目为2个16．下列实验操作规范且能达到实验目的的是()A．用排水法收集NOB．分离胶体C．验证酸性：D．加热制取无水A．A B．B C．C D．D17．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是()的配位数为4B．该物质中碳原子采用sp2、sp3杂化C．该结构中仅存在极性键、配位键和氢键D．丁二酮肟中，第一电离能为N>O>C18．以高铝铁矿石(主要成分为、，还含有CuO和等杂质)为原料制备的一种流程如下：

下列叙述正确的是()A．“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代B．滤液与生石灰的主要反应为C．固体Y为D．检验是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸19．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是()A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀C．生成反应的化学方程式为D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用20．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4g草酸钙晶体()受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是(）

A．草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价B．物质M的化学式为CaC2O4.H2O.C．温度由200～520℃阶段，反应的化学方程式为D．温度高于940℃，所得物质X的俗名为生石灰21．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是()

A．将a气体通入d溶液中可制备bB．f为Cl2O7，其对应水化物的化学式为HClO4C．b的水溶液中加入CaCO3，可以提高d的产量D．实验室可利用e的固体制取O2，每生成1molO₂转移2mole⁻22．不同空腔尺寸的葫芦可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是()A．葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子B．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能C．葫芦［6］脲形成的超分子中存在氢键D．超分子是分子聚集体，不包括离子二、填空题(共56分）23．（14分）从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。(1)组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。(2)能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是___________。A．熔沸点：硫单质>氯单质B．酸性：C．热稳定性：D．氧化性：（3）基态硫原子的价层电子排布图为，SO的中心原子的杂化方式为。比较键角大小：H2ONH3。(填“”大于“小于”“等于”)(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，原因为。GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为。若阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为145g•mol-1，则Ga原子和As原子的最短距离为pm(只列出计算式)。该晶胞中As原子在x轴方向的投影图是(填标号)。A．

B．

C．

D．24．（12分）某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：序号操作现象①常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸没有明显现象②常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸没有明显现象③在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液没有明显现象④在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入稀硫酸溶液变蓝色，并产生气泡回答下列问题：(1)实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。(2)为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。(3)实验④产生的气体是(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作用是；写出该反应的离子方程式：。(4)向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。25．（15分）Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最多与mL2.5mol•L-1NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用(填“加热”或“冷却”)，其目的是。(2)“煅烧”所用到的陶瓷仪器是。“煅烧”过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是。(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为。(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是，制得的Li2CO3沉淀需要进行洗涤，具体操作为。

（5）制备LiFePO4时同时生成CO2，其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24:1，该化学反应方程式为。26．（15分）吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO2清除。I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为。采用LiOH而不用NaOH的原因是。Ⅱ．再生式快速循环胺技术(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO2与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO2，从而完成吸附剂的再生。该技术提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是变化。Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。下列说法错误的是___________。A．CO2的最终产物为CH4和O2B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%Ⅳ．富集CO2的原电池模拟装置如图：(4)b极为极，a电极上发生的电极反应为。(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是。(6)该装置若消耗2molH2，则理论上在b极除去CO2的体积约为L(标准状况下)。V．能量存储与循环技术(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：关于该循环系统下列说法正确的是（）A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”化学答案和解析可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Na-23Ca-40一、单选题（每小题2分，共44分）1．第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是（）A．场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C．导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染【正确答案】C2．1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H＞0B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C．白磷比红磷稳定D．热化学方程式4P(s，红磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-(E2-E3)kJ•mol-1【正确答案】D3．下列说法不正确的是（）A．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成B．侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO2、NH3，析出沉淀C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色逐渐褪去D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低【正确答案】B4．下列化学用语表达正确的是（）A．基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10B．NH3分子的球棍模型：C．HClO的电子式：D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U【正确答案】B5．实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是（）

A．图示中，“

”是非极性分子B．使用催化剂能提高CO2的转化率C．该反应中涉及极性键的断裂和形成D．该反应的化学方程式为【正确答案】B6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法不正确的是（）A．单质沸点：Y>WB．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．原子半径：Z>Y>XD．W与X可形成多种化合物【正确答案】C7．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是（）选项目的操作及现象结论A检验的性质向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去具有漂白性B检验补铁口服液中是否含有加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色含有C检验固体是否变质溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀已变质D检验某溶液中是否含有滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不含A．A B．B C．C D．D【正确答案】B8．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是（）

A．反应Ⅰ为反应决速步骤B．反应的热化学方程式为△H=-6.0eV

/mol

C．反应Ⅰ的离子方程式为D．反应中消耗可处理含的废气【正确答案】B9．新戊二醇(NPG，)可用于生产不饱和树脂等化工产品，下列关于NPG叙述正确的是（）A．是乙醇的同系物 B．分子式为C．分子中碳原子共平面 D．能与金属钠反应【正确答案】D10．陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是选项陈述1陈述2A液氨常作制冷剂断裂氢氮键要吸收热量B食盐可用于调味和消毒NaCl是离子晶体C将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并防止阴凉处HNO3是一元强酸D用NaClO溶液对环境消毒NaClO具有强氧化性A．A B．B C．C D．D【正确答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入Cl2：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO-D．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-【正确答案】D12．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是()A．等质量的铁粉分别和足量硫粉、氯气共热，得到的产物中铁的价态相同B．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高氯化铝的导电能力C．铜锌稀硫酸原电池中，负极反应为Zn-2e-=Zn2+D．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果【正确答案】C13．制备过氧化锶晶体的原理为，装置如下图所示。

下列说法错误的是()A．氨气的作用是中和 B．仪器X的作用是防倒吸C．该反应为氧化还原反应 D．冰水混合液可减少分解【正确答案】C14．金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是()A．用溶液处理覆铜板制作印刷电路板B．Fe2O3可制作指南针C．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响D．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂【正确答案】D15．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol中含有σ键数为6B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3C．25℃时，的溶液中数为D．1molH2O中中心原子含有的孤电子对数目为2个【正确答案】B16．下列实验操作规范且能达到实验目的的是()A．用排水法收集NOB．分离胶体C．验证酸性：D．加热制取无水A．A B．B C．C D．D【正确答案】A17．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是()A．的配位数为4B．该物质中碳原子采用sp2、sp3杂化C．该结构中仅存在极性键、配位键和氢键D．丁二酮肟中，第一电离能为N>O>C【正确答案】C18．以高铝铁矿石(主要成分为、，还含有CuO和等杂质)为原料制备的一种流程如下：

下列叙述正确的是()A．“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代B．滤液与生石灰的主要反应为C．固体Y为D．检验是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸【正确答案】B19．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是()A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀C．生成反应的化学方程式为D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用【正确答案】C20．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4g草酸钙晶体()受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是(）

A．草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价B．物质M的化学式为CaC2O4.H2O.C．温度由200～520℃阶段，反应的化学方程式为D．温度高于940℃，所得物质X的俗名为生石灰【正确答案】B21．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是()

A．将a气体通入d溶液中可制备bB．f为Cl2O7，其对应水化物的化学式为HClO4C．b的水溶液中加入CaCO3，可以提高d的产量D．实验室可利用e的固体制取O2，每生成1molO₂转移2mole⁻【正确答案】D22．不同空腔尺寸的葫芦可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是()A．葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子B．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能C．葫芦［6］脲形成的超分子中存在范德华力D．超分子是分子聚集体，不包括离子【正确答案】B二、填空题(共56分）23．（14分）从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。(1)组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。(2)能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是___________。A．熔沸点：硫单质>氯单质B．酸性：C．热稳定性：D．氧化性：（3）基态硫原子的价层电子排布图为，SO的中心原子的杂化方式为。比较键角大小：H2ONH3。(填“”大于“小于”“等于”)(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，原因为。GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为。若阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为145g•mol-1，则Ga原子和As原子的最短距离为pm(只列出计算式)。该晶胞中As原子在x轴方向的投影图是(填标号)。A．

B．

C．

D．【正确答案】(1)N3->O2->Na+（1分）(2)D（1分）（3）（1分）sp3（1分）<（1分）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体（2分）共价晶体（1分）(，，)（2分）××1010（2分）A（2分）24．（12分）某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：序号操作现象①常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸没有明显现象②常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸没有明显现象③在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液没有明显现象④在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入稀硫酸溶液变蓝色，并产生气泡回答下列问题：(1)实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。(2)为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。(3)实验④产生的气体是(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作用是；写出该反应的离子方程式：。(4)向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。【正确答案】(1)铁片表面生成一层致密保护膜（1分）加热、将铁片粉碎（1分）(2)加热（1分）将混合物倒入盛有水的烧杯中（1分）(3)O2（1分）增强了H2O2的氧化性（1分）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）(4)CuO2（2分）2CuO2+8I-+8H+=2CuI+3I2+4H2O（2分）25．（15分）Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最多与mL2.5mol•L-1NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用(填“加热”或“冷却”)，其目的是。(2)“煅烧”所用到的陶瓷仪器是。“煅烧”过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是。(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为。(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是，制得的Li2CO3沉淀需要进行洗涤，具体操作为。

（5）制备LiFePO4时同时生成CO2，其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24:1，该