水的电离课件高二上学期化学选择性必修1

第1节水与水溶液第1课时物质在水溶液中的行为水的电离第3章物质在水溶液中的行为【复习回顾】1.物质的分类：物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液电解质非电解质强电解质弱电解质思考一、电解质在水溶液中的存在形态1.电解质和非电解质的分类依据是什么？分别包括哪些物质？2.强电解质和弱电解质的分类依据是什么？分别包括哪些物质？电解质非电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3水溶液或熔融状态能否导电强电解质弱电解质强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水在水溶液中能否完全电离1.物质的分类：物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液电解质非电解质强电解质弱电解质酸、碱、盐金属氧化物水绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3强酸强碱盐弱酸弱碱水思考一、电解质在水溶液中的存在形态3.如何理解“完全电离”“部分电离”？强电解质和弱电解质的存在形态是什么？离子离子和分子强电解质:“完全电离”弱电解质:“部分电离”=不存在平衡存在平衡(v电离=v结合)1．今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；（1）能导电的物质__________；(用字母序号填空，下同)（2）属于强电解质的物质__________；（3）属于非电解质的物质________；（4）既不是电解质又不是非电解质的物质__________；一、电解质在水溶液中的存在形态ABDEHABDHJGIJKFL2．写出下列电解质的电离方程式。(1)HNO3_______________________________________(2)CH3COOH__________________________________(3)H2SO4_______________________________________(4)H2CO3_______________________________________(5)NaHSO4(水溶液）___________________________；(6)NaHSO4(熔融）_____________________________；(7)NaHCO3：_________________________________；一、电解质在水溶液中的存在形态HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-HCO3-

H++CO32-H2CO3H++HCO3-CH3COOHH++CH3COO-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-

H++CO32-归纳总结1.强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”2.多元弱酸分步电离分步写出，多元弱碱分步电离一步写出。二、水的电离1.水的电离平衡：水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++

H2O＋H2OH3O+

＋OH-

（简写为H2OH+＋OH-

）平衡常数：K电离＝c平(H+)·c平(OH-)

c平(H2O）水的浓度为常数（稀溶液中），所以

c平(H+)·c平(OH-)

也为常数二、水的电离在一定温度时：

c平(H+)·c平(OH-)=KW，叫水的离子积常数，简称水的离子积。2.水的离子积常数

——用KW表示25℃时，KW=1×10-14(mol·L-1)2，即纯水中c平(H+)=c平(OH-)=1×10-7mol·L-1二、水的电离分析下表中的数据有何规律，并解释之温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-145.5×10-13结论：温度越高，KW越大，水的电离是一个吸热过程①KW只是温度的函数（与浓度无关）。温度升高，KW值增大②KW适用于纯水及任何稀的水溶液中，表达式中c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。

如盐酸中KW＝c(H+)总·c(OH-)含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？思考H2OH+＋OH-△H<0

二、水的电离3.影响水的电离平衡的因素水的电离平衡移动方向c平(H+)c平(OH-)c平(H+)与c平(OH-)大小关系酸碱性KW变化加热降温加盐酸加NaOH加Na加NaCl固体讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：不变大大＝中性大小小小中性＝大小＞酸性不变不变不变不变小大＜碱性小大＜碱性不变中性不变＝二、水的电离4.水的电离特点例1.盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、

c(OH-)分别是多少？例2.25℃时，溶液中由水电离出的c(H+)、

c(OH-)分别是多少？结论：①由水电离出的H+和OH-始终相等。c(H+)水：c(OH-)水=1:1

②相同温度时，等浓度的H+和OH-，对水的电离抑制作用相同。c(H+)水=10﹣11mol/Lc(OH-)水=10﹣11mol/Lc(H+)水=10﹣11mol/Lc(OH-)水=10﹣11mol/L二、水的电离4.水的电离特点c(H+)水：c(OH-)水=1:1练习1.

25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10﹣11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱