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文档简介

原电池原理

永安一中吴春霞实验一将锌片插入稀硫酸中现象：锌片上有气泡产生Zn+

2H+

=Zn2++H2失2e-得2e-

(氧化还原反应

)实验二将铜片插入稀硫酸中现象：无明显现象实验三锌片和铜片一起插入稀硫酸中现象：锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象实验四1．在锌片和铜片之间连接上导线

现象：铜片上有气泡产生2．用导线在锌片和铜片之间连一电流计现象：电流计指针发生偏转3、记录指针偏转方向问题探索1．铜片上的气泡是什么？H2

有电流产生，因为在锌片和铜片之间发生了电子的定向移动3．电流计的指针为什么会发生偏转？2．气体是怎么产生的？2H+

得到2e-

生成H2原电池微观原理图思考：在此装置中发生了什么能量转化呢?化学能电能红球：e-橙球：Zn2+绿球：H+

蓝球：H2原电池的定义：将化学能转化为电能的装置知识探索如何用反应式分别表示锌片和铜片上的变化呢？锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2氧化还原Zn+

2H+

=Zn2++H2原电池的总反应式：发生了（

）反应

发生了（）反应属于（氧化还原）反应将一干电池与电流计相连，使指针偏转方向与实验四的偏转方向一致。由此可判断出铜-锌原电池的正极是（），负极是（）。电子从较活泼的()流向较不活泼的()

。铜锌实验五锌铜

在原电池中，电子从负极流到正极。问题探索1．在原电池中，电子流动方向是怎样的？2．能否通过两极物质的活泼性强弱判断出原电池的正负两极呢？能，较活泼的作负极，较不活泼的作正极活泼性不同原电池的正负极

结论

H+

（1）Zn是（）极，Cu是（）极。（2）活泼性Zn＞负正（3）硫酸在溶液中能电离出（）和（），这样可使整个装置形成闭合回路。

SO42-Cu铜-锌原电池的结构Cu

Zn稀硫酸

SO42-H+

H+

原电池的形成条件1．有两种活泼性不同的金属（或碳棒）作电极2．电极材料均插入电解质溶液中3．形成闭合回路4.有自发进行的氧化还原反应分析下图各装置能否形成原电池？CFe稀硫酸(A)ZnCu酒精(B)CuZn稀硫酸(D)ZnC(E)硫酸钠FeZn稀硫酸(C)(C)考虑：形成原电池需要哪些条件？Fe正负Zn稀硫酸C正负Fe稀硫酸C正负Zn稀硫酸负极:Zn-2e-=Zn2+负极:

Fe-2e-=Fe2+负极:Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2正极：2H++2e-=H2正极：2H++2e-=H2二．给你任意一个氧化还原反应，从原理上你能否设计出一套对应的原电池装置？能实验设计原料：铁片、锌片、碳棒、导线、稀硫酸、电流计要求：（1）设计出一套原电池装置（2）画出简单装置图，标出正负极（3）写出电极反应式小

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