氧化还原反应教学设计高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对于《氧化还原反应》这节的要求：（1）内容要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。（2）情景建议：氧化还原理论建立的史料；日常生活中的氧化还原反应。（3）学业要求：①利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明；②能认识氧化还原反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应化学方程式。教材内容分析：本节选自新人教版选择性必修一第一章第三节《氧化还原反应》的第一课时。对于本节课的内容，教材内容主要包括：氧化还原反应。教材首先设置了"思考与讨论",以初中学过的两个化学反应为载体,引导学生从三个方面（①得氧物质、失氧物质及其发生的反应,②反应前后元素化合价的变化情况,③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系）进行分析,在此基础上,得出氧化还原反应的概念,并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。然后,教材以Fe与CuSO4。的反应为例,将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化,并说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。最后,教材从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质,这是本节的重点内容。教材以Na与Cl2、H2与Cl2的反应为例,从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况,引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移,从而形成认识氧化还原反应的微观视角。同时,教材给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图,将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起,起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接,结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。本节课是高中化学的重要理论基础。氧化还原反应在中学化学阶段的知识中处于非常重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，是高中化学反应理论的基础，该知识点的应用贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。在这节课的学习中，学生要掌握好氧化还原反应的基本概念，深入理解氧化还原反应的本质特征，才能在后续的元素化合物学习中理解化学反应的实质。学情分析优势：①学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握对反应类型的分类方法（四个基本反应类型）；②能够从具体的反应去理解氧化反应和还原反应；③学生也学习了化合价，能够判断简单物质的化合价，可以理解物质中化合价的变化；④学生在上节课学习了离子反应以及初中学习了电路，知道了电子和电流之间的关系。不足：①学生对氧化还原反应的认识停留在宏观，不了解氧化还原反应的本质特征；②学生对于化合价的变化和得失电子之间的关系比较陌生；③学生对于微观物质比较陌生，难以将宏观的物质和微观物质相结合。教学目标1.从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。2.建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。3.学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程；4.通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法；5.形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。教学重难点教学重点：氧化还原反应的相关概念教学难点：氧化还原反应的本质教学思路教学过程教学环节教学活动学生活动设计意图Ⅰ从得失氧的角度认识氧化还原反应环节1引课【情景引入】利用汽车尾气处理作为情景导入，引导学生利用初中所学习的知识分析汽车尾气处理的反应类型。【复习旧知】复习初中学习的四大反应类型。【思考回答】2CO+2NO==2CO2+N2【回忆旧知】引导学生分析实际情景，激发学生的学习兴趣，同时培养学生的社会责任感。引导学生回忆初中所学习的知识。环节2得失氧【资料卡片】人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的反应)后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。【学生活动】根据初中所学习的知识判断：2CO+2NO==2CO2+N2此反应属于氧化反应还是还原反应。【讲解】氧化反应和还原反应同时进行，这样的反应成为氧化还原反应。【阅读思考】【思考回答】氧化反应（还原反应）引导学生学习化学史，了解氧化还原反应的发展历程。利用已学知识引起学生的认知冲突，加深学生对氧化还原反应概念的影响，纠正错误认知。Ⅱ从化合价升降的角度认识氧化还原反应环节3化合价【学生活动】2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2以上都是氧化还原反应，分析并标出其化合价改变的部分。【资料卡片】1852年，英国化学家弗兰克兰(EFrankland，18251899)在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。【讲解】化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。【提问】CuSO4+Fe===Cu+FeSO4是不是氧化还原反应？【讲解】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。【思考回答】①铜和氧；②铜和氢；③铁和碳。【阅读思考】【聆听思考】【思考回答】是。根据化学方程式分析给定化学反应的共同特点，引导学生关注反应中元素化合价的变化，阐明从化合价角度认识氧化还原反应的意义。引导学生从化合价的角度认识氧化还原反应，而不简单是得氧失氧。Ⅲ从电子偏移的角度认识氧化还原反应环节4电子转移【学生活动】观看铜锌原电池的微观视频，小组讨论引起化合价变化的本质原因是什么？【资料卡片】1897年，英国物理学家汤姆孙(，18561940)发现了电子打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。【学生活动】以2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaClH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl两个反应为例引导学生分析其微观电子的变化。【讲解】【观看视频】+【小组讨论】电子转移。【阅读思考】【思考回答】利用微观的动画模型引导学生分析氧化还原反应的本质，培养学生的宏观辨识与微观探析能力。从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质,从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况,引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移,从而形成认识氧化还原反应的微观视角。Ⅳ四大基本反应类型和氧化还原反应的关系环节5四大反应类型【学生活动】（1）分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。（2）概括氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，画出关系图。【讲解】【思考回答】（1）分解反应分解反应；置换反应；化合反应；化合反应；复分解反应；复分解反应；复分解反应。氧化还原反应：1根据给出的4种基本类型的反应，将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起，画出4种基本类型的反应与氧化还原反应